Na początek: co ma prawo Kirchoffa do termodynamiki
Entalpia reakcji to inaczej różnica entalpii standardowych. Wszystko to jest oparte na prawie Hessa: molowa entalpia przemiany zależy jedynie od stanu początkowego i końcowego; nie zależy natomiast od drogi przemiany.
(delta)Hx= (suma)Hprod. - (suma)Hsubstratów
Entalpie dzielimy na spalania i tworzenia.
Równania termochemiczne można sumować algebraicznie. Efekt cieplny jest równy sumie efektów cieplnych stanów przejściowych, równy róznicy między entalpią tworzenia produktów a entalpią substratów, czyli w entalpii tworzenia wzór jest taki jak wyżej, a w entalpi spalania od Hs substr. odejmujesz Hs prod.
(delta)S to nic innego jak entropia układu, czyli zdolność do samorzutnej przemiany.
S=Sk - Sp czyli od stanu końcowego odejmujesz stan początkowy
Go czyli potencjał termodynamiczny lub potencjał Gibbsa lub jeszcze inaczej entalpia swobodna to:
G= H - TS
dzięki temu potencjałowi można określić samorzutność reakcji na podstawie znaku (delta)G. Jest ona związana z ciśnieniową stałą równowagi Kp przy obliczaniu której używa się ciśnień cząstkowych.
Myślę, że to tak pokrótce wystarczy do ogólnego załapania, o co w tym chodzi.
EDIT///Dziękuję Moderatorowi za przeniesienie 
Pozdrawiam Alchemik
