Chciałem abyście w tym temacie napisali wszystkie równania reakcji z nadtlenkiem wodoru - H2O2, które można zrobić w warunkach domowych, najbardziej interesują mnie reakcje H2O2 z metalami, niemetalami i związkami organicznymi tj. sacharoza, kwas octowy, kwas cytrynowy, etanol, aceton itd., wiem że siarka rozpuszcza się w H2O2 i daje kwas siarkowy ale nie wiem czy wynikiem tej reakcji jest H2SO4 czy H2SO3, czy grafit (czysty węgiel) też reaguje z H2O2 dając kwas węglowy H2CO3 i od razu rozkłada się na CO2 i H2O. Wiem, że H2O2 po połączeniu z kwasem octowym rozpuszcza większość metali, zarówno tych mniej aktywnych od wodoru, jak i bardziej, jęsli tak to czy wzór kwasu octowego ulega zmianie w wyniku tej reakcji - i jak on wygląda (kwas nadoctowy) czy z innymi kwasami też reaguje w taki sposób

Perhydrol nie reaguje z kwasami (w tym wypadku z kw. octowym) tylko z odpowiednimi metalami tworzac tlenki, ktore lepiej sie rozpuszczaja w kwasie. Chyba, ze mamy do czynienia z kwasami hydroksylowymi. Wtedy reaguje z kwasem. Takim kwasem jest np. kwas cytrynowy. H2O2 utlenia w tym wypadku grupy hydroksylowe do karboksylowych i owszem powstaje sol, ale juz innego kwasu.

1) Z KMnO4 - ale mieszamy tylko w małych ilościach! Powstaje O2, para wodna, KOH i MnO2
2) Katalityczny rozkład H2O2 - jako katalizator polecam użyć MnO2. "Alternatywan" metoda na otrzymywanie tlenu.
3) Reakcja z Pb3O4 (toksyczy pigment zwany minią - będzie w każdym malarskim) - tlenek ołowiu (II) diołowiu (III) redukuje się do PbO, powstaje dużo piany, tlenek przebarwia się z czerwonego na jasny żółty. uwaga: PbO też jest katalizatorem rozkładającym H2O2.
4) W temp. poniżej 0*C Cr03+2H2O2-->CrO5+2H2O (nadtlenek chromu) Zachodzi też w r-rach kwasu chromowego VI, efekt barwny - z czerwonego dostajemy niebieski. Uwaga na temperaturę, inaczej kipi!

Powyższe przeprowadzałem i wiem, że wychodzą.

Dzięki za wasze info, ale nie zrozumieliście mnie dokładnie, chodziło mi w tym temacie o zapisywanie równań reakcji a nie o zapis słowny, ponieważ z zapisu słownego nie oblicze masy molowej potrzebnych reagentów i produktów reakcji, a jeśli nie będę znał mas molowych to nie zrobię doświadczenia z jak największą dokładnością i wydajnością. Proszę o cząsteczkowy zapis reakcji.

Rozklad H2O2:
2H2O2 --MnO2--> 2H2O^ + O2

Reakcja z KMnO4:
H2O2 + KMnO4 ----> H2O^ + O2 + KOH + MnO2

to narazie tyle, najwyzej cos dopisze podstaw sobie masy molowe i bedzie git

od kiedy to pojawia sięH2O w postaci gazu?? woda się gotuje ale od egzotermicznej reakcji a nie w jej wyniku powstaje para wodna.

i jeszcze jedno
nie uzgodniłes współczynników stechiometrycznych. to tak jakby z mola wody powstały ci 4 mole złota czy choćby tlenu

prawidłowe równania:
4 KmnO₄ + 2 H₂O₂ ---> 4 KOH + 4 O₂ + 4 MnO₂

2 H₂O₂ --MnO₂--> 2 H₂O + O₂

dałem już malutkiemu ulepszony art o lokomotywie, ale jak na razie coś nie kwapi się malutki żeby go wrzucić

wspolczynniki uzupelniac to ucza w 1 klasie gimnazjum wiec kazdy moze sobie sam uzupelnic poza tym jakbys nie zauwazyl to w pierwszym sa wspolczynniki, a w drugim to juz mi sie nie chcialo uzupelniac

a jaka jest uważasz różnica pomiedzy parą wodną a wodą w postaci gazu? hę?
chłopcze nie wiem czy wiesz ale jakbyś sie postarał chłodzić naczynie reakcyjne nie było by pary (moze jakieś śladowe ilości) a woda w postaci cieczy. W reakcji powstaje woda, która potem paruje (wrze) ale tego juzw równaniach reakcji nie uwzględniasz!

jakis ty szczegolowy panzer

niewielkie szczegóły potrafią zabić

Proszę napiszcie w tym temacie równania reakcji działania nadtlenku wodoru na metale, niemetale i związki organiczne, nie chodzi mi tu o zapis słowny co powstanie po zmieszaniu H2O2 np. z siarką tylko równania reakcji, ponieważ z zapisu słownego nie policzę masy molowej potrzebnej do wykonania tych reakcji.

słuchaj zato to że ty nie umiesz se rozpisac równania to nie znaczy że musimy to robić za ciebie!!! znając produkty i substraty mozesz se równanie napisać!!!

Pozdro Pnzer

Owszem znając produkty i substraty sam mogę sobie napisać równanie i dobrać odpowiednie współczynniki stechiometryczne, ale prosiłem o równania ponieważ nie znam wszystkich produktów takich reakcji jak np.:

- H2O2 + Pb = PbO + ...
- H2O2 + Cu = CuO + ...
- H2O2 + S = H2SO4 (lub H2SO3) + ...
- H2O2 + C = H2O + CO2 + ...
- H2O2 + C12H22O11 = ... (nie wiem nawet czy reakcja zachodzi)
- H2O2 + C2H5OH = ...
- H2O2 + C3H5(OH)3 = ...
- H2O2 + C6H8O7(kwas cytrynowy) = ...

i ... jeżeli naprawdę nie chcecie podawać mi równań reakcji chemicznych to podajcie mi przynajmniej zapis słowny.

H2O2 + Pb = PbO +H2O
H2O2 + Cu = CuO + H2O
H2O2 + C = H2O + CO2 + NIC/H2 /\
do tego ostatniego to nic

tu to przecież powinno być proste
powstaje H2O i CO2 skąd i po co wodór?

Dzięki za wasze info ale chciałem się jeszcze dowiedzieć, czy nadtlenek wodoru - H2O2 reaguje w taki sam sposób z metalami bardziej aktywniejszymi od wodoru np.:

- H2O2 + Zn = ZnO + H2O
- H2O2 + Mg = MgO + H2O

a co z żelazem:

- H2O2 + Fe = FeO/Fe2O3/Fe3O4 + H2O

... i czy zawsze wynikiem działania tego nadtlenku na metale jest tlenek metalu i woda a może wodór (metale bardziej aktywne od wodoru mogą go wypierać)

Ehhh, google nie gryzą. Skrypty i podręczniki tym bardziej

Anyway aktywniejsze metale (litowce & berylowce) potrafią przechodzić w tej reakcji w nadtlenki, z tym że nie polecam np rubidu mieszać z H2O2+H2O :]

z siarka nie przeraguje

W zwiazku z ostatmi wydarzeniami, poszperalem w Internecie cos na temat niebezpiecznych reakcji z bezpiecznych skladnikow i natknalem sie na spis rekacji niebezpiecznych:

http://www.ap.siedlce.pl/akademia_pliki ... eakcje.doc

Jak mozna sie domyslec niektore rekacje sa ostro przesadzone..

Byly tez te z H2O2 + :
CH3OH
C2H5OH
HCHO(http://adsabs.harvard.edu/abs/2002EGSGA..27.4903H)
CH3COOH

Z C2H5OH mozna rekacje przeprowadzic w warunkach domowych, ale co do CH3COOH nie jestem pewien, bo moze byc potrzebny stezony, a zatezanie w gre nie wchodzi(w warunkach domowych), a wiec - testujmy

nie przesadzone jeśli H2O2 jest w steż. ok. 90%
Wiec EtOH + H2O2(90%) to albo gwałtowny samozapłon albo DETON Wiec przesadyzmu nie ma 30% z etanolem nie daje zadnych "efektów" pomieszają sie i czesc EtOH sie utlenii