Chciałem się od was dowiedzieć czy podczas elektrolizy da się otrzymać tlenek miedzi CuO lub wodorotlenek miedzi Cu(OH)2, jeśli tak to jakich elektrod mam urzyć (może przydadzą się elektrody grafitowe z baterii i gruby miedziany drut (ok. 5mm)) i jakiego elektrolitu Tlenek miedzi i wodorotlenek miedzi potrzebny mi jest do reakcji z kwasem siarkowym(VI) - H2SO4 ponieważ chcę jakimś łatwym sposobem otrzymać siarczan(VI) miedzi (II) - CuSO4, a z tego co wiem kwas siarkowy tak łatwo z miedzią mi nie zareaguje szczegulnie,że posiadam tylko 27% kwas siarkowy (elektrolit), pomóżcie jak to zrobić.

robisz elektrolize wodnego roztworu NaCl z elektrodami miedziowymi. po chwili elektrolit powinien zabarwic sie na kolor zolty(zolto-zielony) a przy powierzchni bedzie plywac wodorotlenek miedzi. potem przelewasz to przez jakis dobry, dosc zestalony saczek i na szaczku pozostaje wodorotlenek miedzi.

nie jestem do konca pewny ale wydaje mi sie ze tak jest... poczytaj tematy na forum lub skorzystaj z google

Tak sobie przypominam, że kiedyś robiłem elektrolizę nasyconego wodnego roztworu chlorku sodu - NaCl przy użyciu dwóch elektrod miedzianych, prądu stałego o napięciu 7,5V i po chwili zaczął powstawać mi jasnoniebieski osad - pewnie był to wodorotlenek miedzi Cu(OH)2, po jakimś czasie zakończyłem tą elektrolizę ponieważ jedna z elektrod przestała istnieć - rozpuściła się, po wyłączeniu transformatora (zasilacza) jasnoniebieski osad opadł na dno i po jakimś czasie zmienił kolor na czarny albo ciemnobrązowy (nie pamiętam dokładnie), skoro wodorotlenek miedzi jest niebieski to czemu po kilku godzinach zmienił kolor na czarny-ciemnobrązowy, czy może był to wodorotlenek miedzi z jakimiś zanieczyszczeniami

W celu otrzymania techn. CuO prowadzi się elektrolizę roztworu Na2SO4 z dodatkiem NaOH [(300g Na2SO4 + 5g NaOH)/dm3 roztworu] w temp. ~50*C Elektrody oczywiście miedziane... Ale to nie jest takie proste jak podaje teoria

Pozdr

Albowiem powiadam ci, wodorotlenek miedzi (II) jest substancją, która dosyć łatwo się rozkłada (pod wpływem chociażby temperatury od ok 40st.C):
Cu(OH)2-->CuO+H2O
A że tlenek miedzi (II) jest substancją o barwie ciemnej, podejrzewam że to właśnie on ci powstał

CuSO4 można otrzymać prowadzą elekrolizę kwasu siarkowego (VI) na ekektrodach miedzianych.

dodam jeszcze ze dla pewności dodać można H2O2

kolego szkoda kasy i czasu, kup sobie siarczan miedzi na allegro za 15 zł(1kg). jest pod hasłem lek na gnijące kopyta. A elektrolityczne otrzymywanie odpada gdyż np. prowadząc elektrolizę kwasu siarkowego co prawda stosując anodę miedzianą, będzie się ona rozpuszczać ale równoważna ilość miedzi wydzieli się na katodzie.

Cu(OH)2 mozesz otrzymac takze w reakcji dowolnej soli miedzi z zasada sodowa. poprostu przesaczasz osad i masz wodorotlenek miedzi

A nada się Cu(NO3)2 do reakcji z NaOH ?

Reakcja, którą podałeś na pewno zajdzie i będzie wyglądać w następujący sposób: Cu(NO3)2 + 2NaOH = Cu(OH)2(osad) + 2NaNO3, jeśli roztwory, które użyjesz do tej reakcji będą maksymalnie stężone (roztwory nasycone) to wodorotlenek miedzi Cu(OH)2 wytrąci ci się w postaci osadu, a później roztwór NaNO3 z zawiesiną Cu(OH)2 wystarczy przefiltrować i w ten sposób masz oddzielone te dwie substancje, po wykrystalizowaniu azotanu(V) sodu NaNO3, dokładnym wysuszeniu i zmieleniu możesz użyć go jako utleniacza w mieszaninach pirotechnicznych, (nie jest to dział o mieszaninach pirotechnicznych więc nie poruszajmy więcej tego tematu).

ZATO-1 - powiadasz ze Cu(OH)2 to wodorotlenek wapnia ?

zedytuj posta

Cu(OH)2 - miedzi(II) wodorotlenek

Dzięki za info, widzę, że w wyniku tej reakcji po drugiej stronie równania powstają dwie sole: siarczan(VI) miedzi(II) - CuSO4 i siarczan(VI) potasu - K2SO4, są to sole dobrze rozpuszczalne w wodzie, mam zamiar odzielić je od siebie po przez dodanie do roztworu tych soli wodorotlenku sodu - NaOH w następujący sposób:

- K2SO4+2NaOH=Na2SO4+2KOH (reakcja odwracalna - reakcja nie zachodzi)
- CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2 (osad) - odzielenie tych dwóch substancji przez odfiltrowanie osadu - Cu(OH)2, a następnie:

- Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O

Jeszcze tylko obliczenie odpowiednich mas molowych i po sprawie, ponieważ w temacie chodziło mi o uzyskanie CuO albo Cu(OH)2, bo potrzebowałem jednej z tych substancji do reakcji z H2SO4, żeby uzyskać CuSO4, a jak wiadomo Cu tak łatwo nie reaguje z H2SO4 ponieważ jest metalem mniej aktywnym od wodoru i nie wypiera go z kwasów, po wykrystalizowaniu z roztworu otrzymam uwodnione CuSO4, w jakiej temp. mogę usunąć wodę krystaliczną z tego związku Jeżeli znacie jeszcze inne sposoby otrzymywania CuO, Cu(OH)2 lub CuSO4 to podzielcie się tą wiedzą ze mną, przepraszam za pomyłkę w poprzednim moim poscie, napisałem, że Cu(OH)2 - to wodorotlenek wapnia, a miało być wodorotlenek miedzi(II).

powiedzcie mi czemu zachodzi taka reakcja:
KOH + CuSO4=>K2SO4+CuO+H2O
a nie powstaje wodorotlenek(tak pisze Sękowski Stefek)

W temp. chyba od 40st.C, Cu(OH)2 rozlozy sie do CuO

Tak, to prawda, CuO lubi się szybko "rodzić", dlatego trzeba mu zrobić klimat chłodniejszy i .... taaak, spiewać ja kiedyś śpiewałem, to ciągle był wodorotlenek miedzi(II)

Pozdrawiam Alchemik

Ile trzeba dać soli do np: kubka 250ml

Już znalazłem odpowiedz na to pytanie i nawet zrobiłem o tym filmik jak uzyskac z elektrolizy Cu(OH)2
http://pl.youtube.com/watch?v=7ERwAN67UIA

No gratuluje ci! Piękny pomarańczowy (dla dziewcząt: kolor dojrzałej marchewki z akcentem czerwonego rajskiego jabłuszka) Cu(OH)₂ otrzymałeś.
Jakim ty jesteś szczęściarzem! Mi to zawsze wodorotlenek miedzi II wychodzi niebieski (kolor nieba w pogodny dzień) a tlenek miedzi II zawsze jest czarny

Właśnie tylko tego jednego nie rozumiem: tlenek miedzi II zawsze jest czarny
Dlaczego wyszedł mi pomaranczowy? co to jest? wyprażyłem to i kolor sie nadal nie zmienił... dlaczego sie tak stało?

to jest tlenek miedzi (I)
mi taki wychodził jak używałem prądu o większym natężeniu i napięciu(możliwe że jednak mniejszym, dawno to było).

Napięcie przyłożone to siła elektromotoryczna SEM, spadek potencjału wywołany oporem elektrolitu i nadpotencjały katody i anody

E'=SEM+ IR + n kat. + |n ano.| n czytaj jako lambda

przy czym SEM to Siła elektromotoryczn czyli róznica potencjałów.

dla równania połówkowego Cu2+ + 2e- = Cu E= +0,34
dla równania połówkowgo Cu+ + e- = Cu E= +0,52

Nadpotencjały czytasz z tabel.

Dużo to nie zrozumiałem co napisał rrozz , może ktoś bardziej zrozumiale to wytłumaczyć....
Czyli wg. chemik młody otrzymałem tlenek miedzi (I)
ale co mam zrobić aby otrzymać wodorotlenek miedzi (II) a potem tlenek miedzi (II) ?
-Zwiekrzyć czy zmniejszyć napiecie? i jaka powinna być jego moc>

zmniejsz napięcie/zalej to co ci wyszło H2O2(choć nie jestem pewien czy nie utleni się tylko na powierzchni grudek)