Witam,
zauważyłam, że niektórzy mają problemy z napisaniem reakcji hydrolizy AKT w zależności od środowiska. Otóż:

<rod>
CH3CSNH2 +2H20 --> CH3COO- + NH4+ + H2S
<rod>
CH3CSNH2 +2H20 --> CH3COO- + NH3 + H2S
<rod>
CH3CSNH2 + 2H2O --> CH3COOH + NH4+ + H2S


POZDRAWIAM

A gdzie tu prawo zachowania masy i zależność od środowiska?

1.srod obojetne
2.zasadowe
3.kwasne
:>

Zobacz. Pierwsza reakcja wygląda dobrze. Druga reakcja nie spełnia prawa zachowania masy i prawa zachowania ładunku. To znaczy przed reakcją jest 6 wodorów, po reakcji jest 5 wodorów, oraz przed reakcją sumaryczny ładunek jest zero, po reakcji (-1).
Podobnie jest z trzecią reakcją. Przed reakcją 6H, po reakcji 7H; ładunek - przed 0, po +1.

Tak nie wolno pisać reakcji. Chyba, że się wyjaśni, dlaczego w drugiej reakcji pojawił się ładunek ujemny, a można to wyjaśnić, oraz jak to się stało, że w trzeciej reakcji pojawił się ładunek dodatni.

Wiesz, jak to wyjaśnić?

Ehh, widzę że do sesji macie jeszcze daleko i jeszcze nie powtarzacie materiału

Produkty hydrolizy AKT nie zależą przecież od pH Reakcja [może ją wywołać podgrzanie lub znaczne zakwaszenie roztworu ] zachodzi w taki sposób:

CH3C(S)NH2 ==> CH3C(SH)NH
CH3C(SH)NH + H2O ==> CH3CONH2 + H2S
CH3CONH2 + H2O ==> CH3COONH4
CH3COONH4 =H2O=> CH3COO(-) + NH4(+)

A od środowiska zależy w którą stronę będą przesunięte równowagi następujących reakcji:

CH3COO(-) + H2O <==> CH3COOH + OH(-)
NH4(+) + H2O <==> NH3 + H3O(+)
H2S + H2O <==> HS(-) + H3O(+)
HS(-) + H2O <==> S(2-) + H3O(+)

Może by tak poczytać na noc jakąś "Chemię Organiczną" ?

Pozdro, o.r.s.

PS: A w ogóle czemu to w nieorganice jest ? Przenoszę to Organicznej

A pan T. Lipiec, pionier stosowania AKT w analizie pisał tak:

kwaśne:
CH3CSNH2 + 2H2O -> CH3COO- + NH4+ + H2S
alkaliczne:
CH3CSNH2 + 3OH- -> CH3COO- + NH3 + H2O + S2-

Czy w tym zapisie oznaczenie, '=H2O' oznacza - pod wpływem H2O?

Raczej tak. Normalnie pisze się to nad strzałką.

Jaozyrys - środ kwaśne a tu nie ma H3O(+) ? No, ale nic - zerknij tak - jeśli w górnej reakcji odjąć z wody dwa H(+) (i w efekcie po prawej stronie od H2S) to będzie reakcja dolna.

Taki zapis po prostu jest z uwzględnieniem tych reakcji równowagowych które w swoim poście napisałem

Pozdro, o.r.s.

PS: wojtex - tak, znaczy "pod wpływem" albo "w środowisku". Piszę tak dlatego, że idealne wykonanie graficzne = czas, a jakoś w środku nocy myśli się głównie o tym żeby wreszcie się zdrzemnąć

PPS: Odnośnie książek - Minczewski&Marczenkio oraz Roberts potwierdzają moją wersję zdarzeń [mimo, iż w zasadzie nasze wersje są tożsame, choć inaczej zapisane]

Okej, jasne

Kurcze, widze ze ciezko nam idzie z ta hydroliza !
Czy ktos w koncu moze POPRAWNIE napisac w 3 linijkach hydrolize AKT w srodowisku obojetnym, kwasnym i zasadowym?!?!?!??!
plissss

toż już masz napisane. I to do tego poprawnie, tylko sobie poskładać. Na logikę wystarczy wziąść.

podsumowując:

w kwaśnym: CH3COOH+H2S+NH4(+)

zasadowym: CH3COO(-)+S(2-)+NH3

obojętnym: CH3COONH4+H2S

PS nam nie idzie z hydrolizą czy raczej tobie? bo wszystkie osoby które sie tu wypowiedziały doskonale wiedziały o co chodzi. Więc?