Witam. Mam pewien problem z zadaniem z książki Ćwiczenia rachunkowe z chemii analitycznej PWN Gallus oto zadanie:

DLa pewnego półogniwa reakcję połówkową można zapisac równaniem ogólnym
M^n+ + 2e- --> M
zmierzono potenciał w roztworze zawierającym nadchloran M(ClO4)n o stężeniu 0,07mol/l. Następnie powiększono stężenie M(ClO4)n do 0,28mol/l i stwierdzono ż epotenciał wzrósł o 11,8 mV . pOdaj stopień utlenienia jonu Mn+ jeśli wiadomo że pomiar był prowadzony w temp. 25*C.

Nie bardzo wiem jak to zrobić próbowałem ułożyć układ dwóch równań z pewną liczbą niewiadomych ale nic mi z tego nie wyszło.. chyba trzeba obliczyć ze woru
E=E*+0,059/n*log[M^n+] i z tego obliczyć n co będzie równe liczbie elektronów i tym samym stopniem utlenienia metalu tylko jak to obliczyć? w odpowedzi jest n=3 ... z góry dzięki za odpowiedzi

Racja.

E = E* + 0.059/n * log[Me], [Me] = 0,07 M

E + 0,0118 = E* + 0,059/n * log[Me], [Me] = 0,28 M

Me^n+ + ne => Me

Pierwsze równanie wstawiam w drugie:

E* + 0,059/n * log0,07 + 0,0118 = E* + 0,059/n * log0,28

E* się skraca, po uporządkowaniu i obliczeniu otrzymujemy:

n = 3.