17.1 g mieszaniny benzenu i aniliny przereagowało z 1 kg 3.2% wody bromowej (w obecności bromku żelaza (III)) z utworzeniem monopodstawnych tych związków. Zawartość procentowa C6H6 i C6H5NH2 w mieszaninie wynośi odpowiednio?

ps. proszę o pomoc

Te zadanie możesz obliczyc metodą rozwiązywania zadań związanych z % składem stopów.

1) Układasz równania:
C6H6 + Br2(aq)--> C6H5Br + HBr
C6H5NH2 + Br2(aq)--> C6H4BrNH2 + H Br
2) liczysz potrzebną ilośc bromu dla 100g mieszanki. (187.1g)

3) Układasz osobno proporcje dla każdego związku
M benzenu=78g/mol,
160g
Benzen--------*x%
78g

(u góry ilośc bromu potrzebna dla 1 mola na dole m. molowa benzenu)

i analogicznie dla aniliny:

160g
Anilina: ----------*(100%-x)
93g

4) i teraz zostaje samo równanie:

160g 160g
187.1=-----*x% + --------*(1oo%-x)
78g 93g

no i wychodzi że x to 45,76% czyli benzen. Mam nadzieję że opisałem nader jasno