Mam takie zadanko do rozwiązania i nie wiem jak sie do niego zabrac!

1 Zadanie. Oblicz entalpię reakcji opisanej równaniem:
CH4 (g) + 2 02 (g) --> CO2 (g) + 2 H2O (g)

wiedząc, że:
C (s) + 2H2 (g) --> CH4 (g) ^H1=-75kJ
C (s) + O2 (g) --> CO2 (g) ^H2 = -394kJ
H2 (g) + O2 (g) --> H2O (g) ^H3 =-242kJ

2 Zadanie
Oblicz jak zmieni sie szybkość reakcji chemicznej przebiegającej w fazie
gazowej

2NO + H2 --> N2O + H2O

wg. równania kinetycznego v=k * [NO]2 [H2]
Jeżeli zmiana objętości wywołała 4-ro krotny wzrost ciśnienia.



Jesli ktoś pomoże ma odemnie browarka jesli mieszka blisko
Z góry dzieki ludziska.

Pierwsze zadanie polega tylko na tym że od entalpii tworzenia produktów odejmujesz entalpie tworzenia substratów czyli: ^H=[2*(-242kJ)-394kJ-(-75kJ)=-803kJ
a co do drugiego to na forum jest sporo analogicznych zadań do tego, wystarczy poszukać sam niedawno tu komuś takie rozwiązywałem:http://malutki.vitnet.pl/viewtopic.php?p=120286&highlight=#12028 przy odrobinie chęci sam byś je zrobił, ale niech będzie:
v=k*[4NO]2[4H2]
v=k*64[NO]2[H2]
v'=64v czyli szybkość reakcji wzrośnie Ci 64krotnie.

A co do piwa się dogadamy

edit po chwili:zapomniałem minusa

Thanatos powiedz mi jeszcze taka rzecz czy od kazdego ^H1, ^H2 .. musze odjąc ^H ... czy juz same podanie wyniku -803kJ konczy zadanie ..

Dzieki za pomoc, jestem w tym zielony, a trzeba pracę zrobić [/b]

^H=[2*(-242kJ)-394kJ-(-75kJ)=-803kJ to inaczej 2* ^H3+ ^H2 - ^H1=entalpia tej reakcji, a tlenu nie odejmujesz bo jego entalpia tworzenia wynosi 0 no i te -803kJ to już jest ostateczny wynik i niczego więcej Ci do szczęścia nie potrzeba pozdrawiam!

Wielkie dzięki mistrzu ...