Kolejna moja wielka prośba - czy ktoś mógłby napisać mi jak przebiego reakcja podana w temacie? Jak wygladają produkty?

Z góry dziękuję i pozdrawiam

KI+HCl -> KCl + HI

Ta reakcja nie zachodzi, a jesli zachodzi to nie w ten sposob. HI jest silniejszym kwasem od HCl

Należy zapytać o ile sliniejszym, i czy nie będzie jakiejś równowagi?

pewnie sie jakas ustali po roznica na pk to 2
ale to chyba przyklad szkolny gdzie nei wnika sie gleboko.
Ale ta uwaga o roznicy w mocy skierowala moje mysli w inna strone. Zakladamy ze to roztwor wodny. A co bedzie jak przepuszczamy gazowy HCl przez zloze KJ, albo jak reakcja jest prowadzona w ciekłym HCL lub jeszcze ostrzej ponizej temperatury topnienia HJ ?
Moze ktos sie zna na takich rzeczach i podpowie czy sa tu jakeis ciekawe efekty poza standardowymi regulami.

No ale to jest jednak stukrotna roznica, wiec nie mozemy powiedziec, ze w roztworze bedzie nam plywac cala masa HI

Nie cala masa HI tylko kupa jonów H+, I-, K+ i Cl-

Ale niezdysocjowanego HCl bedzie duzo wiecej niz niezdysocjowanego HI, a stala rownowagi reakcji bedzie przesunieta w strone substratow. Dlatego dla swietego spokoju zalozmy po prostu, ze ta reakcja nie zachodzi.

Gdybym takie założenie zrobił to bym nie zrobił wielu reakcji. Taki spokój oznacza wywalenie na śmietnik sporego kawałka chemii.

Np. jakich?

To jest tak, że ucząc się chemii, poznajesz pewne reguły, które muszą z konieczności uprościć stan rzeczy nieco go fałszując, ale są konieczne do pojęcia pewnych zagadnień. Przechodząc wyżej, poznajesz reguły tłumaczące, że niektóre z rzeczy nauczonych wcześniej wcale nie są zupełnie prawdziwe lub oczywiste... itd...

Np: Miedź nie reaguje z HCl, bo nie wypiera wodoru z kwasów, pewnie uczono Cię takiej regułki. Ale gdy wrzucisz miedź do HCl z dostępem tlenu, to po pewnym czasie roztwór zabarwi się od powstałego CuCl2. Ucząc się dalej dowiesz się, że w pewnych warunkach reaguje, i dlaczego..

Zaczepię o zaawansowaną chemię organiczną. Miałem za zadanie przeprowadzenie reakcji anrorc (addition of nucleophile ring opening ring closure) pomiędzy 1,4-dinitroimidazolem i jakąś pierwszorzędową aminą alifatyczną:

Im(NO2)2 + Et-NH2 --> Im(NO2)-Et + H2N-NO2

Niestety ostrożne mieszanie reagentów nawet w niskiej temperaturze powodowało rozkład dinitroimidazolu, ze względu na to że amina podnosiła pH układu do około 11, a w takich warunkach dinitroimidazol rozpada się. Co prawda aminy pierwszorzędowe są silnymi zasadami (pKa=10.75), ale gdyby obniżyć pH układu reagującego do około 8, to nie następowałby rozkład dinitroimidazolu. Tutaj z pomocą przyszła właśnie równowaga. Przy pH = 8 tylko ułamki procenta aminy nie są sprotonowane i właśnie te ułamki procenta ulegały reakcji, która poszła pięknie przy ciągłej kontroli pH układu.
Gdybym założył, że równowaga się nie liczy, to bym niczego nie zrobił.

Trące jeszcze i ja o równowagę:

Kwas solny odkryto w taki sposób:

H2SO4 + 2NaCl -> Na2SO4 + 2HCl

Przecież taka reakcja nie powinna zajść, bo H2SO4 jest kwasem słabszym od HCl. Ale zachodzi. Czemu ? Bo lotny HCl ulatuje z układu, i równowaga leci w prawo.

NaCl+H2SO4-->NaHSO4+HCl^

Ojj ale gafę palnąlem napisałem z przyzwyczajenia

Ale Na2SO4 również powinien powstać w pewnej ilości...

Powstaje. W wysokiej temperaturze zachodzi reakcja:
NaCl + NaHSO4 --> Na2SO4 + HCl
I znów mimo niesprzyjającej równowagi, uchodzewnie HCl ze środowiska powoduje, że reakcja biegnie całkiem wydajnie