1. Czy można otrzymać metakrzemian miedzi (II) w następujący sposób :

CuSO4 + Na2SiO3 ---> CuSiO3 + Na2SO4

2. Jak można otrzymać związek o wzorze CuCO3 * Cu(OH)2

2 ---> chyba przez elektrolize z + miedzia - weglem w roztworze NaHCO3

po co ci taki bzdet jak krzemian medzi?

ludzie to forum chemiczne wiec moze chce sobie z syntezowac i byc z tego dumny? w koncu chemia to tez sztuka tworzenia nowych moze reakcja bedzie ciekawa itp
btw
ExCeL nic nie wniosles to tematu wiec odpowiedz jak wiesz jak nie to lepiej przeczytaj i wtedy napisz

Co do pytania 2. to jakoś tak to wyglądało: Do roztworu siarczanu miedzi(100g siarczanu) wlewamy roztwór węglanu sodu(120g węglanu) supniewski zaleca temp. roztworów 50-60C
3CuSO4 + 3Na2CO3 + H2O -> 2CuCO3 * Cu(OH)2 + 3Na2SO4 + CO2

Wiem że tak pisze w Supniewskim bo szukałem, ale CuCO3 * Cu(OH)2
i 2CuCO3 * Cu(OH)2 to nie jest ten sam związek, bo w tym co ty napisałeś to dwie cząsteczki węglanu miedzi przypadają na jedną cząsteczkę wodorotlenku miedzi (II), a w tym co ja chcę otrzymać związek, w którym na jedną cząsteczkę węglanu miedzi (II) przypada jedna cząsteczka wodorotlenku miedzi (II) ( można go też chyba zapisać w postaci Cu2[CO3|(OH)2] przynajmniej ja mam tak napisane w pewnej książce )

Spróbuję zrobić to tak jak napisał doznanie i napiszę czy się udało, czy nie jak przeprowadzę elektrolizę.

Ale i tak dzięki za szczere chęci

P.S. Czy ten związek, który jest na forum w wirtualnym muzeum odczynników, to jest CuCO3 * Cu(OH)2, czy CuCO3, bo w spisie treści pisze co innego niż w karcie

Chyba coś nie tak robię, bo w ogóle mi się wtedy elektrolia nie chce przeprowadzić, a robię tak :

Robię roztwór NaHCO3 i wkładam do niego jako + drut miedziany, a jako - elektrodę grafitową z baterii i podłączam do baterii 9V albo 4,5V. W żadnym z przypadków nic się nie dzieje. Dlaczego

Hmm krzemian miedzi można zrobić tak: roztwarzamy miedź w kwasie octowym z dodatkiem perhydrolu, potem krystalizujemy octan, rozpuszczamy w wodzie i strącamy szkłem sodowym (r-rem krzemianu sodu).

Węglan miedzi, akurat CuCO₃, można uzyskać podczas reakcji wody chlorowej z metaliczną miedzią. Mało wydajny proces. A co do CuCO₃^.Cu(OH)₂ to dziwne, że elektroliza nie daje efektu...

CuCO3.Cu(OH)2 to nic innego jak patyna, powstaje poprzez działanie atmosferycznych CO2 i H2O niedż metaliczną...ale proces jest dłuuugi

sprobuj zasilaczem nigdy nie robilem z baterii nie wiem czemu ci nie wychodzi
zobacz to
http://pl.youtube.com/watch?v=UjQM9DawA ... re=related

Ad.1. Czy reakcja CuSO4 + Na2SiO3 ----> CuSiO3 + Na2SO4 zajdzie?? Wg mnie powinna, bo CuSiO3 jest nierozpuszczalny w wodzie i powinien się wytrącić z roztworu.

Ad.2. Przeprowadziłem elektrolizę. Po kilku minutach na + miedzianej pojawił się niebieski ( jasnoniebieski ) osad, który potem przeszedł w proszek. Nie jest to CuCO3*Cu(OH)2, bo CuCO3*Cu(OH)2 ma barwę zieloną. Podejrzewam, iż powstał 2CuCO3*Cu(OH)2, albo CuCO3. Czy ktoś może podsunąć mi inny pomysł do otrzymania CuCO3*Cu(OH)2

Przeprowadziłem reakcję CuSO4 + Na2SiO3 . Wytrącił mi się niebieski "kłębek waty" przypominający z wyglądu Cu(OH)2. Czy to jest metakrzemian miedzi (II)

odsącz i podgrzej, jak się nie zrobi czarne, to jest to CuSiO3

Nareszcie się dowiesz jak się prawidłowo robi metakrzemian miedzi
Do kolby trójszyjnej zaopatrzonej w mieszadło mechaniczne wlewasz 200ml 5% CuSO4 *5H2O (obroty 2000/min). Dozujesz do kolby roztwór 200ml 5% szkła wodnego o module M=3,3.Wytrąci się śliczny błękitny osad, który odsącza się na sączku pod próżnią.Dosyć długo się sączy około 6h. Można strącać w różnych stosunkach molowych(kolor zmienia się od błękitnego do zielonego),ale coraz trudniej się sączy.
Na pewno wychodzi, bo sama robie badania do mojej pracy magisterskiej.

Scalone:
Zapomniałam napisać reakcji:
CuSO4*5H2O + Na2O*SiO2*H2O=CuO*SiO2 (CuSiO3)


istnieje opcja edytuj i witamy koleżankę /// doz