Obilicz stężenie jonów oksoniowych 0,01 molowego roztworu amoniaku o objetosci 255cm3 do którego dodano 0.05 molowego roztworu chlorku amonu o objętości 365cm3.
Stała dysocjacji NH3H20 wynosi 1,8x10 do potegi -5



jak takie zadanko rozszyfrować czy dobrym sposobem jest wyliczenie liczby moli obudwu roztworu i policzenie stężenia molowego
n=0,255x0,01=2,55x10 do -3
n=0,365x0,05=0,01825

potem dodajemy obydwie liczby moli i dzielimy przez dodane do siebie obydwie objętości wychodzi nam stężenie molowe i właśnie nie wiem czy to jest stężenie molowe soli gdyby tak bylo to do wzoru podstawiamy
[H3O]+ = KxCmol zasady / Cmol soli
Wtedy to podstawiamy i jest wyliczone.


Czy dobże mysle czy ktoś potrafi rozwiazać to zadanie???



Oczywiście w tresci zadania podane sa stężenia soli oraz zasady także podstwienie tych steżeń i stałej dysocjacji zasady do wzoru nie jest dobrym rozwiazaniem gdyż podane są objetosci które trzeba jakos wykozystać w tym zadaniu.

Ja bym to tak zrobiła:
Vr (objętość roztworu po zmieszaniu) = 0,62 dm3
n NH3 (liczba moli NH3 dodanego) =0.00255
n NH4+ (liczba moli jonów NH4+ z dodanej soli) =0.01825

NH3 + H2O <=> NH4+ + OH-
K=[NH4+]*[OH-]/[NH3]

[NH4+]=n NH3 + n NH4+/Vr=0.0208/0.62=0.0335
[NH3]=n NH3/Vr=0.00255/0,62=0.0041

[OH-]=K*[NH3]/[NH4+]=0.0000022
[H3O+]=10^-14/0.0000022=0.000000005

obilicz pH roztworu w którym do 0,2 dm3 1 molowego kwasu octowego dodano 1cm3 0,6 molowego kwasu solego stała kwasu octowego wynosi K=1,8x10^-5

to zadanko różni sie tym że tutaj wspólnymi jonami są jony oksoniowe i to mnie myli ..........

widzę że nie ma chętnych pomóc

nie wszyscy mają czas i chęci odrabiać za ciebie twoją pracę domową, człowiek najlepiej uczy się na własnych błędach ( a BHP jest tam gdzie nie ma miejsca na błędy )