witam mam problem z 2 zadaniami:

1.
W pierwszym naczyniu zmieszano 70cm3 azotu i 30cm3 wodoru, a w drugim 10cm3 azotu i 40cm3 wodoru. Oblicz, w ktorym naczyniu powstanie wiecej amoniaku.

2.
Mieszanina gazow w warunkach normalnych sklada sie z 4 moli CO, 2 moli CO2, 8 moli H2 i 6 moli N2. Oblicz mase tej czesci mieszaniny, w ktorej znajduje sie 80 dm3 gazow niepalnych.

zakładajac że 1 mol - 22.4 dm3

rekacja: N2 + 3H2 -> 2 NH3

naczynie 1
N2 - 70 cm3 = 0,003125 mol
H2 - 30 cm3 = 0.001339 mol

zgodnie z reakacją - aby zużyć cały H2 potrzebujemy tylko 0.000446 mola N2 - stosunek 1 N2:3 H2. W rekacji powstanie 0.0008926 mola NH3

naczynie 2
N2 - 10 cm3 = 0.000446 mol
H2 - 40 cm3 = 0.001785 mol

tutaj powstanie tyle samo - w pierwszym ilość powstajacego NH3 ograniczał H2 tu ogranicza N2, jego ilość jest taka sama jak ta w naczyniu pierwszym czyli nie może powstać więcej

raczej jest dobrze ale ponad pół roku nie rozwiązywania zadań robi swoje

aha no i chyba od moli jest przyklejony tmt