Otrzymałam od nauczycielki kilka powtórkowych zadań z nieco wyższego poziomu. Większą połowę zrobiłam samodzielnie bez problemu, ale 4 mi zostały i nawet ich nie ruszyłam, bo kompletnie nie wiem jak je zrobić. Mam nadzieję, że znajdzie się jakaś dobra duszyczka, która mi pomoże w rozwiązaniu, bo jest to dla mnie ważne.

1. Dwutlenek węgla, otrzymany w wyniku całkowitego spalenia 1,12 dm3 (war. normalne) alkanu o gęstości 1,34 g/dm3 wprowadzono do 10 cm3 30 %-owego wodnego roztworu NaOH o gęstości 1,33 g/cm3. Oblicz jaka masa osadu wytrąciła się na dnie naczynia (temp.20°C.

2. W czystym tlenie amoniak spala się wg schematu:
NH3(g) + O2(g) = N2(g) + H2O(c)
Odmierzono 13 dm3 mieszaniny amoniaku i tlenu (w war. norm.). W mieszaninie gazów po reakcji nie stwierdzono obecności tlenu, a po przepuszczeniu jej przez płuczkę z wodą objętość gazów zmalała o 3 dm3. Oblicz gęstość (w war. normalnych) mieszaniny gazów przed reakcją.

3. Osad zawierający mieszaninę chlorku i jodku srebra przemywano na sączku woda chlorową. Po ilościowym przebiegu reakcji masa osadu zmalała o 10%. Podaj skład procentowy osadu.

4. W celu ilościowego oznaczenia tlenu rozpuszczonego w wodzie pobrano do analizy 360 cm3 wody, do której dodano w nadmiarze: MnSO4, KI oraz KOH. Wytrącony w tych warunkach osad MnO2, po zakwaszeniu próbki H2SO4, utlenił jony jodkowe do stechiometrycznej ilości jodu. Do miareczkowania wydzielonego jodu zużyto 10 cm3 0,025 molowego roztworu Na2S2O3. Oblicz ile mg tlenu znajdowało się w 1 dm3 badanej wody.

Nie jestem pewien czy dobrze ale to 1 zadanko :
1,12 dm^3 alkanu (Cn+H2n+2) o d=1,34g/dm^3 uległo spalaniu całkowitemu więc n=V/22,4 co daje 0,05 mola gazu, m=dV; m=1,12*1,34=1,5008g (masa gazu.
M=m/n więc masa molowa to M=1,5008/0,05=30,016g/mol w zaokrągleniu 30g/mol;
12n+2n+2=30; 14n=28 /:14; n=2; Wzór alkanu to C2H4.
Reakcja spalanie C2H4 + 3O2 --> 2CO2 + 2H2O
więc z 0,05 mola alkanu otrzymamy 2 mole CO2 z czego wynika że masa CO2 to 0,1*44g/mol=4,4g/mol.

CO2 + 2NaOH --> Na2CO3 + H2O
Masa NaOH to 30%*(d*V)=0,3*1,33*10=3,99g
Liczba moli zasady to 3,99/40=0,0998 mola
2 mole NaOH reagują z 1 molem kwasu węglowego (CO2) dając 1 mol soli i 1 mol wody.
Mamy 2 krotny nadmiar CO2 więc przereaguję tylko ok. 2,2g CO2 co daje nam 0,0499 mola CO2.
Masa strąconej soli to 0,0499mol*106g/mol(M Na2CO3)=5,289g soli.
Masa wody otrzymanej w reakcji jest równa 0,0499*18g/mol=0,8982g H2O

Masa wody w r-r NaOH to 0,7*1.33*10=9,31g

Więc całkowita ilość wody to 10,20g

Rozpuszczalność Na2CO3 w 20*C to 21,5g/100g H2O
Teraz z proporcji
21,5/100=x/10,20
x=2,193g

Odp: 5,289-2,193=3,096g (masa strąconego osadu)

Nie wiem czy to jest dobrze ale wydaje mi się że tak jeżeli jest jakiś błąd proszę o wskazanie

//Edit


Mamy mieszaninę AgCl i AgI


H2O + Cl2 --> HCl + HClO
HCl + HClO + 2AgI --> 2AgCl + I2 + H2O


O ile dobrze rozumiem po przemywaniu mamy osad AgCl

m2 AgCl = 0,9*(m1 AgCl + m1 AgI)
MAgCl=143,5 g/mol
MAgI=234,7 g/mol

143,5 = 0,9*(m1 AgCl + m1 AgI) /:0,9
159,4 = m1 AgCl + m1 AgI
MAg/MAgCl=0,75
MCl/MAgCl=0,25
Masa Ag w układzie się nie zmienia, więc:
143,5*0,75=107,63g Ag
masa jonów I- i Cl- (w starym osadzie) to 159,4-107,63=51,77g
więc masa Cl=143,5-107,63=35,87g (w nowym osadzie)
M=m/n; n=m/M; Ilość moli Cl- w nowy nowym osadzie musi być równa liczbie moli Cl- i I- w starym osadzie (przed przemywaniem), z tego układamy proporcję:

Po przekształceniach wychodzi:
x=29,76g (x to masa jonów Cl- w starym osadzie)
masa I- = 51,77-29,76=22,01g
Teraz obliczamy masę AgCl w starym osadzie:
Ag+ + Cl- --> AgCl

y=120,29g masa AgCl w starym roztworze
masa AgI to 159,4-120,29=39,11g

Procentowy skład starego osadu.
AgI=24,53%
AgCl=75,47%

spr. (159,4-143,5)/159,4*100%=9,97% w zaokrągleniu 10%

Bardzo ci dziękuje za pomoc, a może jeszcze potrafisz mi pomóc w 2 i 4 zadanku :\

2. W czystym tlenie amoniak spala się wg schematu:
NH3(g) + O2(g) = N2(g) + H2O(c)
Odmierzono 13 dm3 mieszaniny amoniaku i tlenu (w war. norm.). W mieszaninie gazów po reakcji nie stwierdzono obecności tlenu, a po przepuszczeniu jej przez płuczkę z wodą objętość gazów zmalała o 3 ndm3. Oblicz gęstość (w war. normalnych) mieszaniny gazów przed reakcją.

Po reakcji nie stwierdzono O2 czyli był nadmiar NH3 , który to nadmiar wraz z wytworzony N2 (który można przyjąć ze jest nierozpuszczalny w wodzie) stanowi skład mieszaniny poreakcyjnej
Zakładając ze caly NH3 ulegl pochłonięciu w pluczce z woda (ciekawe zalozenie) to z początkowej ilości gazow wynoszącej 13 dm3 nie przereagowalo 3 dm3 NH3 czyli reakcji uleglo 10 dm3 stechiometrycznej mieszaniny NH3 i O2. Co daje po 5 dm3
Tak wiec amoniaku było 5 +3 = 8 dm3
Tlenu było 5 dm3
Czyli
V=13 dm3
V_O2=5 dm3
V_NH3 = 8 dm3

Teraz recznie możemy liczyc po kolej :
- na podstawie objętości i rodzaju gazu (M) mamy mase wnoszona do mieszaniny
- Sumujemy obydwie nasy i dzielimy przez 13 (co wyglada prostawo)


Albo elegancko działamy dalej :
Mamy dwa gazy o indekach 1 i 2 zachowujace się zgodnei z równaniem stanu
pV=nRT
ponieważ n=m/M to
pV=mRT/M
m = pVM/RT
z definicji d = m/V
to
d = m/V = pM/RT
dla mieszaniny zachodzi także
n = n1 + n2
m = m1+m2
V=V1 +V2

Zobaczmy jak się będzie zachowywala gęstość
Oznaczamy wartości bez indeksu jako dotyczące mieszaniny
Aby dopasowac się do danych wyznaczymy ja jako funkcje objętości V1 i V2

Mamy d=m/V
V znamy (13)
m = m1 + m2
Ale m = pViMi/RT
gdzie i = 1 lub 2
m= pV1M1RT + pV2M2RT = (M1V1+M2V2)p/RT

m= (M1V1+M2V2)p/RT
d = (M1V1+M2V2)p/RTV

wstawiamy i gotowe



można z ciekawości i dla elegancji wyrazic jako funkcje gęstości składników

Mamy d=m/V
V znamy (13)
m = m1 + m2
di = mi/Vi
mi = di*Vi
m = d1*V1 + d2*V2
d = m/V
d= (d1*V1 + d2*V2)/V
warto zauważyć iż
d1*V1 + d2*V2
d=------------------------
V1 + V2
Czyz ten wzorek czegos nei przypomina
a skad d1 i d2 ?
Tak jak powyzej
d = m/V = pM/RT

co i tak doprowadzi do powyższego
liczyc już mi sie nie chce ;(

mam nadzieje ze nei namieszałem nic po drodze

lepiej sprawdzic

4. W celu ilościowego oznaczenia tlenu rozpuszczonego w wodzie pobrano do analizy 360 cm3wody, do której dodano w nadmiarze: MnSO4, KI oraz KOH. Wytrącony w tych warunkach osad MnO2, po zakwaszeniu próbki H2SO4, utlenił jony jodkowe do stechiometrycznej ilości jodu. Do miareczkowania wydzielonego jodu zużyto10 cm3 0,025 molowego roztworu Na2S2O3. Oblicz ile mg tlenu znajdowało się w 1 dm3 badanej wody.

Jak się nikomu nie chce to cos skrobne = może będzie dobrze.
Adaptując metode do zadania mamy cos takiego :
- dodano MnSO4, KJ, KOH
Mn2+ lubi imprezowac z OH- dajac biały osad
Mn2+ + 2OH- = Mn(OH)2
Jak to biale zwęszy tlen w wodzie to ten go tak skotluje ze biale robi się brązowe i z lekka zylka mu peka jak tlenisko podprowadza mu to i owo i zdesperowany przechodzi podówczas do Mn+4
2Mn(OH)2 + O2 =2MnO(OH)2

Bierzemy się teraz za to brazowe. Jjak tylko się siarkowy zjawil to manganisko od razu capnelo elektrony i oskubalo biedny jod do cna.
MnO(OH)2 + 2I- + 4H+ = Mn2+ + I2 + 3H2O

Ale to nie koniec problemow biednego jodziska. Dopadla je kontrola skarbowa i nuze go sprawdzac. Potraktowano biedaka Na2S2O3 i jodzisko odeszlo w niepamięć przechodząc w I-.
I2 + 2S2O32- = S4O62- + 2I-
A patrzac na ilość tiosiarczanu skarbowka neichcacy namierzyla tlenisko co się w wodzie ukrywalo.

Zestawmy sobie cykl reakcji
(1) Mn2+ + 2OH- = Mn(OH)2
(2) 2 Mn(OH)2 + O2 =2MnO(OH)2
(3) MnO(OH)2 + 2I- + 4H+ = Mn2+ + I2 + 3H2O
(4) I2 + 2S2O32- = S4O62- + 2I-
Ponieważ nas tak naprawde interesuje O2 i ilościowe przejscia to trzeba pokobinowac
Mnożąc reakcje (1) przez 2 i dodając do reakcji (2) otrzymujemy
2 Mn2+ + 4OH = 2Mn(OH)2
2 Mn(OH)2 + O2 =2MnO(OH)2
==========================
2 Mn2+ + 4OH +O2 = 2MnO(OH)2
Pora pomęczyć (3), po pomnożeniu przez 2 i dodaniu do powyższego mamy
2 MnO(OH)2 + 4I- + 8H+ = 2Mn2+ + 2I2 + 6H2O
2 Mn2+ + 4OH +O2 = 2MnO(OH)2
=============================
O2 + 4I- + 4H+ = 2I2 + 2H2O
No imnozac (4) przez 2 i dodając mamy
O2 + 4I- + 4H+ = 2I2 + 2H2O
2I2 + 4S2O32- = 2S4O62- + 4I-
======================
O2 + 4H+ 4S2O32- = 2H2O +2S4O62-



Albo inaczej
(1) Mn2+ + 2OH- = Mn(OH)2
(2) 2 Mn(OH)2 + O2 =2MnO(OH)2
(3) MnO(OH)2 + 2I- + 4H+ = Mn2+ + I2 + 3H2O
(4) I2 + 2S2O32- = S4O62- + 2I
(1) olac bo tlenu nie ma
(2) 1 mol O2 daje 2 mole Mn4+
(3) 1 mol Mn4+ daje 1 mol I2
ponieważ 1 mol O2 daje 2 mole Mn4+ to 1 mol O2 daje 2 mole I2
(4) 1 mol I2 reaguje z 2 molami S2O32-
Czyli widzac 1 mol O2 daje 2 mole I2 to 1 mol O2 reaaguje z 4 mole S2O32-
Z ym ze słówko reaguje należy rozumec jako wynik łańcucha reakcji a nei jednorazowego aktu reakcji

Skoro ustalilismy ze 1 mol O2 zuzyje przy miareczkowaniu 4 mole S2O32-
to właściwie wszystko juz rozwiązane i nie ma co robic ;(

Spokojnei bez panki zaraz doliczymy reszte

Co to jes to 10 cm3 0,025 molowego roztworu Na2S2O3 ?
A wiec jest to 10 cm3 roztworu czegos tam który zawiera 0.025 mola tego czegos w 1 dm3
Czyli
0,025 mola w 1000 cm3
X w 10 cm3
X = 10*0,025/1000 = 0,00025 mola
Albo inaczej
Vr=10cm3=0.010 dm3
Cm=n/Vr
n=Cm*Vr = 0.025 mol/dm3 * 0,010 dm3 =0,00025 mola tiosiarczanu

I tak neichcacy ustaliliśmy ze zuzyto do miareczkowania tiosiarczan w ilości 0,00025 mola

Pamiętając ze powyżej wyszlo iż 1 mol O2 zuzyje przy miareczkowaniu 4 mole S2O32-
To mamy
1 mol O2 zuzywa 4 mole tio
X moli O2 zuzywa 0,00025 mola

X=1 * 0,00025 / 4 = 0,0000625 mola O2

A więc w maltretowanej probce wody było 0,0000625 mola O2 mola O2
Ale UKS chce wiedziec nie ile robali było ale ile mg tlenu znajdowało się w 1 dm3 badanej wody. Co wydaje się calkiem logiczne.

Przeliczmy robale na gramy a potem na miligramy
1 wypasiony mol O2 ma mase około 31.999 gram /mol
No to 0,0000625 mola O2 będzie mialo mase
mO2=0,0000625 mola O2 * 31.999 gram /mol = 0,001999938 gram
skoro 1 gram = 1000 mg
to
mO2 = 1,999938 mg

Majac na uwadze iż wyjściowe wiaderko zaieralo 360 cm3 i było w nim = 1,999938 mg tlenu to przejdziemy na wanienki o pojemności 1 dm3 czyli 1000 cm3


360 cm 3 zawiera 1,999938 mg O2
1000 cm3 zawiera x mg O2
X=1,999938 *1000/360 \ 5,555383333 mg O2/dm3 wody
Czyli 1 dm3 wody zawiera 5,6 mg O2
Albo inaczej z definicji
C=m/Vr= 1,999938 mg O2/ 0,360 dm3 wody = 5,555383333 mgO2/dm3 wody = około 5,6 mg O2/dm3 wody

zadanie pierwsze


niestety ale jest to wzor alkenu ! alkany to zwiazki o wzorze CnH2n+2
wiec alkanem jest zwiazek o wzorze C2H6 - etan i dalej trzeba pozmieniac wartosci liczbowe.

tiga11 przeczytaj co napisałeś/aś


alkany CnH2n+2
alkeny CnH2n
alkiny CnH2n-2

i to są szeregi homologiczne [/b]

no przeczytalem i nie wiem ocb
w zadaniu chodzi o alkan, a wg niego powstal alken do niego zrobil obliczenia wiec go porpawilem i napisalem ze chodzi o alkan czyli zwiazek c2h6 a nie c2h4, a z tym wiaze sie dalsze roziwazanie zadania.

no cóz pomyłka owszem nastąpiła ale wszystko jest policzone dobrze, przy okazji dwa atomy wodoru wiecej, 1 cz. wody wiecej w produktach i pół cz. tlenu wiecej w substratach. Ale to i tak nie wpływa na zadanie bo CO2 powstanie tyle samo. wiec wszystko jest gites, aczkolwiek edycja zostąła bodaj wyłączona wiec nie zostało poprawione.

Piątka elo