Witam

Mam problem z jak przeliczyc stezenie chloru w podchlorynie sodowym na chlor czasteczkowy.

Oto moj sposob wyliczenia, proszę o sprawdzenie:

Mcz NaOCl = 75,43 u
czyli
75,43 u NaOCl ------- 35,45 u Cl
1 u NaOCl -------- x u Cl

x= 0,47 g Cl

Czyli w 1g NaOCl mamy 0,47 g Cl
Czyli 0.235 g Cl2 ?

Jesli wodny roztwor podchlorynu jest o stezeniu 6% jako Cl2 to oznacza ze:

w 100 g wody jest 6 g Cl2 czyli 12 g Cl

1 g NaOCl ---------- 0,47 g Cl
x g NaOCl ----------- 12 g Cl

x = 12/047 = 25.53 g NaOCl

Czyli w 100 g wody jest 25.53 g NaOCl

Dla ulatwienia przyjalem ze gestosc wody = 100kg/m3


Dziekuje i pozdrawiam
R

Nie

0,47g Cl czyli 0,47g Cl2

0,47mol Cl to 0,235mol Cl2

A co do zadania to przepisz dokładnie treść, bo ciężko się domyślić o co chodzi.

wow mnie sie ta gestosc wody podoba. na pierwszy rzut oka dla tych przyzwyczajonych do g/cm3 moze sie wydawac ok ale po przeliczeniu wychodzi 0,1 g/cm3

Stężenie procentowe też trochę inaczej się definiuje
O i masa molowa podchlorynu sodu to 74,44

Co do wody to faktycznie niezly babol :D to z pospiechu.....

Jesli chodzi o "zadanie" to nie jest to zadanie sensu szkolnego, a raczej praktycznego. Chodzi o ilosc podchlorynu potrzebnego aby utlenic zw azotu w wodzie.

Mam reakcje podchlorynu z woda, ktora zawiera zwiazki azotu:

H2N-CO-NH2 + 3 NaOCl = N2 + CO2 + 3Na+ + 3Cl- + 2H2O

2NH4+ + 3NaOCl = N2 + 3Na+ + 3Cl- + 2H+ + 3H20

4.5 mola podchlorynu utlenia 1 mol mocznika i 1 mol jonu amonowego
Stosunek wagowy Cl2:N jest 7.6:1. Do tej pory wszytko jest dla mnie jasne. Mylace jest dla mnie czemu stosunek wagowy jest podawany na Cl2 , a nie na Cl, ktory jest w podchlorynie...

A tak wogole to probuje wyliczyc ile wodnego roztworu podchlorynu (6%) musze dodac do wody zawierajacej 150 mg/L azotu przy stosunku wagowym Cl2:N = 8:1

Mam nadzieje ze teraz jest jasniej.

Wstyd przyznac, ale z tym mialem zawsze problemy nawet w liceum :oops:

Na pewno stosunek Cl2 do N, a nie Cl2 do N2??
Trochę to niekonsekwentne.

Należy otrzymać stosunek Cl2:N=8:1
ponieważ w litrze znajduje się 150 mg N Cl2 musi być 8 razy więcej czyli 1200mg.
1200mg to 16,93 mmol Cl2 czyli 33,85 mmol Cl
33,85 mmol Cl znajduje się w 33,85 mmol NaClO

Gęstość 6% roztworu podchlorynu sodu w 18 deg wynosi 1,04 g/cm3
stężeniu 6% odpowiada więc stężenie:

(6%*1040g/dm3)/(74,44g/mol*100%)=0,8383 mol/dm3

Teraz z definicji stężenia molowego liczy się objętość roztworu NaClO, którą należy dodać do 1 litra

(V*0,8383mol/dm3)/(V+1)=0.03385mol/dm3

Wyznacz V i masz wynik.

Pisałem to szybko i z pewnymi uproszczeniami, ale zasada obliczeń jest taka.

Dziekuje bardzo.
Co do stosunku to wlasnie mi tez sie to wydawalo dziwne bo przeciez logiczne by bylo podac stosunek masowy Cl2:N2 lub Cl:N. A podali Cl2:N Niby artukul jest z czasopisma naukowego, ale pisany przez Amerykanow. Moze chcieli to uczynic bardziej skomplikowanym

Jeszcze raz dziekuje i pozdrawiam. Musze nadrobic zaleglosci.....

Witam
W ramach wyjasnienia dwa pytania:
1.(6%*1040g/dm3)/(74,44g/mol*100%)

Rozumiem ze w tym punkcie liczymy stezenie molowe 6% NaOCl w litrze roztworu

liczba moli NaOCl = (masa (NaOCl) rozpuszcz w 1 litrze wody / M= 6%*1040 g/dm3/M=ms/(Vr*M)

Cm=ms/(M*Vr)=(6%*1040 g/dm3)/(74,44g/mol)=0.8383mol/dm3

2. We wzorze

(V*0,8383mol/dm3)/(V+1)=0.03385mol/dm3

staramy sie znalezc taka objetosc 6% NaOCl dodanego do 1 litra wody aby otrzymac wczesniej wyliczone stezenie 33,85 mmol w litrze wody.

Dzieki za ew. komentarze
pzdr
r

Dobrze wszystko rozumiesz

Pamiętaj tylko że w obliczeniach założyłem temperaturę 18 dag C, oraz doskonałość stosowanych roztworów.
Na małą skalę takie obliczenia wystarczą. Jeżeli to ma być realizowane w większej skali to warto pobawić się w dokładniejsze obliczenia. Zresztą to chyba nie będzie stosowane w przemyśle

Jeżeli chcesz to komuś pokazać to warto wyrównać ilość liczb znaczących itd. Ja liczyłem to na szybko i nie chciało mi się w to bawić.