mam takie zadanie o sposobach otrzymywania soli to jest taki jakby wzór :

metal + kwas --> sól + wodór (na podstawie tego rozwiązywaliśmy na lekcji)

i muszę wypełnić następujące przykłady:

1) Al + H2S --> ... + ...

2) ... + HNo3 --> Mg(No3)2 + ...

3) Na + H2CO3 --> ... + H2

nie wiem czy dobrze wszystko napisałem mam nadzieje że zrozumiecie i pomożecie
P.S. w kropkach trzeba umieścić jakieś związki chemiczne (chyba tak to sie nazywa) z góry dzięki za zrobienie

porażka :/

1) 2Al + 3H2S --> Al2S3 + 3H2

2) Mg + 2HNo3 --> Mg(No3)2 + H2

3) 2Na + H2CO3 --> Na2CO3 + H2

Poczytaj sobie coś na temat otrzymywania soli lepiej, np:

http://pl.wikipedia.org/wiki/Sole

Google nie bolą

Nie jest pewne, czy druga reakcja zajdzie w ten sposób, chyba, że w mocno rozczieńczonym zimnym roztworze. Inaczej i tak może się wydzielić NO i H2O.

No sorki tak napisałem z pośpiechu ale skoro napisał że brali otrzymywanie soli z wydzieleniem wodoru to chyba o to im chodziło... albo źle napisał kwas

Oczywiście, chodzi tu o zapis uproszczony - w gimnazjum reakcja ta zachodzi zawsze wydzieleniem wodoru.

A w tej reakcji Mg z HNO3 nie może przypadkiem nastąpić redukcja do amoniaku

O amoniaku nie słyszałem, ale wiem z własnego doświadczenia, że wydzielają się tlenki azotu - im bardziej kwas stężony, tym bardziej tlenek "utleniony" podobnie z resztą jak w reakcjach azotowca z miedzią, bizmutem, ołowiem itp.

// reakcje z Cu, Bi, czy Pb nie dziwią ze względu na potencjał tych metali. Nie mniej kwas azotowy jest tak silnym utleniaczem, że nawet przy reakcji z Mg może nie powstać wodór, choć najprawdopodobniej będzie mieć to miejsce gdy użyje się zimnego i rozczienczonego kwasu. [sz]

Tak jest!(Reakcję można porównać np. do cynku, który w szeregu jest niewiele mniej aktywny ale z uwagi na wł. utleniające HNO3 reakcja zachodzi tak a nie inaczej)