Proszę o pomoc w rozwiązaniu tych dwóch zadań, nie wiem na prawdę co z nimi mogę zrobić:( Dziękuję za wszelkie odpowiedzi

1. Tlen z wodorem tworzy między innymi związek o masie molowej 34g/mol, w którym stosunek masowy wodoru do tlenu wynosi 1:16. Ustal wzór rzeczywisty, a następnie oblicz jaką objętość w warunkach normalnych zajmie tlen wydzielony podczas rozkładu 150g 3%roztworu tego związku przyjmując, że reakcja rozkładu przebiega z wydajnością 75%, a produktami rozkładu są woda i tlen.

Czy ten związek to H2O2? i co dalej.. Bo tego już nie wiem.

2. Nadtlenek wodoru w obecności kwasu siarkowego VI reaguje z manganianem VII potasu tworząc siarczan VI manganu II, siarczan VI potasu, wodę oraz tlen. 1cm3 roztworu nadtlenku wodoru rozcieńczono wodą destylowaną i zakwaszono kwasem siarkowym VI, a następnie zmiareczkowano manganianem VII potasu zużywając do tego celu 18cm3 0,02molowego roztworu. Napisz równanie opisanej reakcji, a następnie oblicz stężenie molowe oraz procentowe analizowanego roztworu nadtlenku wodoru przyjmując, że gęstość tego roztworu to 1g/cm3.

Reakcja:
5H2O2 + 3H2SO4 + 2KMnO4 -> 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O + 5O2

Czy tak ma wyglądać i ponownie co dalej?

tak ten zwiazek to H2O2
reakacja rozkładu to
2H2O2=2H2O+O2

3%*150=4,5
1 mol h2o2-----34g
X moli h2o2----4,5g
X=0,13
wg reakcji z 2 moli H2O2 powstaje 1 mol O2 czyli
2 mole h2o2---1 mol O2
0,13 mol h2o2---x moli O2
x=0,065
zakładając 75% wydajności to
75%*0,065=0,04875
w warunkach normalnych 1 mol to 22,4 dm^3
1 mol---22,4dm^3
0,04875mol---x dm^3
x=1,092 dm^3

raczej powinno być dobrze. ale można jeszcze sprawdzić rachunki co do drugiego to rozwiąże może później jak będe miał więcej czasu.
pozdro
adas1928