Ile dm3 tlenu zużyje sie do całkowitego spalenia 5g metanu ( warunki naturalne) ?

Bardzo zalezy mi na tym zadanku.. prosze niech mi je ktoś rozwiąże.

SPOSOB 1
CH3 + 2O2 ---> CO2 + 2H2O
1 mol metanu - 15g
2 mole czasteczki tlenu - 64g
na 15g metanu trzeba 64g
wiec na 5g trzeba 21 1/3 g tlenu [21.(3)g]
22,4 dm3 - 1 mol gazu
1 mol tlenu - 32g
22,4dm3 - 32g
x - 21 1/3g
x= 21,(3)*22,4 / 32
x = 14,9(3) dm3 tlenu

SPOSOB 2
CH3 + 2O2 ---> CO2 + 2H2O
1 mol metanu - 15g
2 mole tlenu zajmuja objetosc 22,4*2 = 44,8dm3
wiec na 15g metanu - 44,8dm3 tlenu
na 5 g metanu - x
x= 5*44,8 / 15 = 1/3 * 44,8 = 14,9(3) dm3

nie ma czegoś takiego jak warunki naturalne, są NORMALNE

jejku dziekuje :* jestem Ci bardzo wdzięczna pozdrawiam

Napisz równanie całkowitego (do CO2 i H2O) spalania metanu (CH4).

Uzgodnij współczynniki w tym równaniu.

Oblicz ile moli metanu jest w 5g.

Ilość moli pomnóż przez współczynnik stechiometryczny stojący przy tlenie i podziel przez ten przy metanie. Obliczysz w ten sposób ile moli tlenu jest potrzebne do spalenia 5g metanu.

Teraz tylko policz jaką objętość zajmuje ta liczba moli w warunkach normalnych i masz wynik.

Jak wyjdzie tak ze 14 dm3 to rozwiązałaś dobrze.

SCALONO
Wysłany: Czw Mar 27, 2008 6:38 pm
Doznanie wszystko się zgadza, ale masa molowa metanu (CH4) to 16,0425 a nie 15.

Z tą poprawką wychodzi 14 dm3

przepraszam
doznanie debil i nie mysli bo weekend tush tush