Ulał mi sie elektrolit z akumulatora samochodowe.
Posiadam w piwnicy nieruszana butelke kwasu siarkowego 95%.

Potrzebuje uzyskac roztwor o gestosci 1.28 g/cm3 dla tego akumulatora. Moze ktos mi podac propocje?

Dziekuje z gory za pomoc.

nie no nie wierze przemasb ty chcesz ze stężonego H2SO4 zrobić sobie elektrolit
chyba lepiej kopić już gotowy który jest odpowiednio dostosowany do akumulatora
to jest tak samo jakbyś sobie mieszał HCl + NaOH żeby sobie zrobić sól do przyprawienia obiadu

oj przepraszam z racji tego że nie można edytować postów
w moim poprzednim poście ma być *kupić* jak poprawiałem błędy to nacisnąłem nie ta opcję

Poza tym chyba z działem nie trafiłeś, już bardziej pasuje do Chemii w zadaniach

Najprostszy sposób to skorzystanie z tablic, które przedstawiają zależność między gęstością roztworu a stężeniem procentowym.

No tablice tablicami, ale przecież policzyć może w jakim stosunku rozcieńczyć wodą (pamiętaj o kolejności )

95% 37 => 37 cz. wag. kwasu stężonego
\ /
37%
/ \
0% 58 => 58 cz. wag. wody

palasz no prawda policzyć można ale jak sobie wleje ten kwas do akumulatora to raczej nie będzie tak jakby kupił gotowy
w gotowym są różne jakieś dodatkowe zanieczyszczenia itp.

chodzi tutaj o dolanie elektrolitu częściowe, więc nie powinno być problemów żadnych, no chyba, że wylało Ci się 99%
Mój kolega przejezdził polonezem na kwasach, które sam rozcieńczał....jeździ do dziś na tym samym akumulatorze i na mrozie pali jak nic

Pozdrowienia,

Skoro obliczenie już podano, to przypomnę pytającemu dwie rzeczy

1 : siarkowy do wody, nie na odwrót ! (to juz pisał palasz )

2: uważaj, podczas rozcieńczania będzie się wydzielać bardzo dużo ciepła, należy mieszać wlewając powoli, inaczej roztwór moze nawet zacząć wrzeć.

Pozwole sobie przytoczyć w uproszczeniu
aby otrzymać kwas siarkowy o gęstości 1,28 g/cm3 trzeba 265 cm3 kwasu (g. 1,84) zmieszać z 785 cm3 wody czyli powstanie stężenie 36,87%