mam problem z tymi zadaniami ( właściwie w ogóle nie umiem ich zrobić)

1)
Jaką objętość zajmie ciekłe powietrze (gęstość ok 0.76g/cm3) uzyskane ze skroplenia 100 m3 powietrza o temperaturze 293 K pod ciśnieniem normalnym? odp. 158 dm3

2)
Tak zwany "suchy lód" (stały CO2) ma gęstość 1,5g/cm3. Jakie będzie ciśnienie w uprzednio opróżnionym zbiorniku o pojemności 1dm3, w którym całkowicie przesublimujemy 1cm3 "suchego lodu" w temp. 294K? odp. 833hPa

dodam, że nie mogę korzystać z takiego wzoru:
pV = nRT

jedynie z takiego:

p*V*To=Po*Vo*T

wiem, ze to głupie, ale to nie mój wymysł ;/

Pomoge Ci z pierwszym - drugie bedzie jasniejsze.

Ten wzor, a ten, z ktorego `nie mozesz korzystac` to praktycznie to samo. Liczba moli i stala gazowa sa stale, wiec mozna sobie przyrownac dwie sytuacje uzywajac tego, ktorego podalas.

Wystarczy skorzystac po obu stronach z d=m/V , skrocic masy ( w koncu sa takie same ) i wyliczyc p. Dane mozna znalezc w internecie ( d0=1.2kg/m^3, T0=293K, d=0.76g/cm^3, T=60K, p=1atm ).

Teraz uzywasz tego wzoru po raz drugi przeksztalcajac wzor, by miec V po jednej stronie no i odpowiednio zamieniasz jednostki, by miec wynik w dm^3.

Wynik wychodzi ~ten sam.

Ad1) Masz tu do czynienia z przemianą izobaryczną. Twój wzór będzie więc wyglądał:
Vo/To=V/T

Wiesz, że w wwn 1 mol gazu zajmuje 22,4 dm3..
22,4/273=V/294
V=24,12 dm3

Przeliczasz sobie te 100 m3 na dm3. Zamy procentowy skład powietrza. (dla potrzeb zadania przyjmiemy np. że 80% N2 i 20% O2).
W "próbce" mamy 80000dm3 N2 i 20000dm3 O2. Zamieniasz to na masę (wiedząc jaką V w takich warunkach zajmuje 1 mol gazu) i sumujesz. Następnie korzystasz z wzoru na gęstość:
d=m/V
V=m/d
Otrzymasz wynik w cm3, zamieniasz na dm3 i gotowe

Kurcze m3lm4k był szybszy..

dziękuję za pomoc w pierwszym, wyszedł mi prawidłowy wynik

ale dalej nie wiem od czego zacząć w 2 zadaniu

ok poradziłam jakoś sobie