Proszę o dokładne rozwiązanie:

5,8 grama bezwodnej tlenowej soli potasu X rozpuszczono w 100 ml wody, a następnie dodano 15 gramów NaClO4, wytrącając całkowicie jony potasu. Po odsączeniu i przemyciu otrzymano 15,23 grama KClO4*5H20. Podać wzór soli X.

no mnie pod ten X ino podlatuje KNO₂

nie dam dokladnego rozwiazania poniewaz naprawde nie korzystalem z niczego wiecej niz tego co w podrecznikach do gimnazjum jest. do tego wystarczy jeszcze nieco logicznie pomyslec, uzywac proporcji i kombinowac. jesli ci podam rozwiazanie nie nauczysz sie kombinowac jesli w tym problem dlatego sprobuj to zrobic sam juz wiedzac ze to azotyn potasu. aha i to ze dales sobie na nick matol to nie znaczy ze jestes zwolniony z myslenia

powodzenia

Ja zrobilem dwie proporcje i wyszło mi ze masa molowa to 89g/mol. Ale nic poza tym nie zdołałem powiązać. Mianowicie nie wiem, po co podali rozpuszczalność w wodzie i ilość NaClO4, bo wychodzi mi ze jest nadmiar. Reszte to chyba można skojarzyć czy pasuje właściwościami...

Nie żebym coś mówił ale masa molowa X wynosi 87g/mol. Jedyny związek, który najbardziej tutaj pasuje to tak jak pisał @prezes "KNO2".
Sama treść zadania jest trochę hmm dziwna, może autor coś pomylił przy przepisywaniu?

czy ja wiem czy dziwna ... troche podchwytliwa napewno jest moze przezto sie taka niby dziwna wydaje hehe

Masa molowa związku wyszła mi między 85,86 g/mol przy użyciu(sensownym) wszystkich danych i w związku z tym w istocie będzie to KNO2