Hmm jak by to powiedzieć nie rozumiem jak i w jakim wypadku ciśnienie wpływa na szybkość reakcji, przedstawię kilka przykładów z książki:

Obniżenie ciśnienia powoduje przesunięcie reakcji w prawo:
PCl5 --> PCl3 + Cl2
Po podwyższeniu ciśnienia powoduje przesunięcie reakcji w prawo:
4HCl + O2 -->2H2O + 2 Cl
2SO2 + O2-->2SO3
N2 + 3H2 -->2NH3
Pod wpływem zmiany ciśnienia nie następuje przesunięcie reakcji:
H2 + I2-->2HI
N2 + O2-->2NO

Tak będzie, ale dlaczego tak jest, to nie mam pojęcia... Cz mógłby mi ktoś trochę to wytłumaczyć??

Wynika to wprost z reguły przekory Le Chateliera.

wszytkie reakcje oczywiscie znajduja sie w stanie gazowym
wtedy to ilosc moli substancji oznacza ilosc jednostek cisnienia (dla calkowitego przykladu dajmy ze jeden mol oznacza 1 Pa - ale TYLKO i jedynie dla zobarazowania)

1 reakcja:
przed reakcja mamy 1 mol subsrtratow czyli 1 Pa cisnienia, po reakcji mamy 2 produkty, kazdego po jednym molu, czyli lacznie 2 Pa cisnienia.
czyli z nizszego cisnienia idziemy w wyzsze
obnizajac cisnienie postepujemy na przekur reakcji podwyzszania cisniania czyli reakcja powinna zaczac isc szybciej w strone produktow

2 reakcja
na poczatku 4 mole + 1 mol = 5 moli
po reakcji: 2 mole + 2 mole = 4 mole
cisnienie spada
i podobnie dzialamy na przekur reakcji ponoszac cisnienie wiec idzie w strone produktow

3 raekacja
poczatek: 2 mole + 1 mol = 3 mole
na koniec: 2 mole
analogicznie jak rakcja 2

4 reakcja:
substraty: 1 mol + 3 mole = 4 mole
produkty: 2 mole
analogia do 2 i 3 reakcji

5 reakcja:
substarty: 1 mol + 1 mol = 2 mole
produkty: 2 mole

6 rakcja:
substraty: 1 mol + 1mol = 2 mole
produkty: 2mole

wyjasnienie do reakcji 5 i 6
podczas reakcji nei zmieniaja sie cisnienia poczatkowe i koncowe, wiec zmiana cisnienia zewnetrznego nie dokona zadnej zmiany podczas tej reakcji

A no tak, wielkie dzieki Sulik, już rozumiem