Witam czy ktoś poratuje bo nie wiem za bardzo jak i z której strony to ugryźć;P

to tak 1.

Ile tlenu zużyto na spalenie 450g związku o wzorze C11H23O w temp. 90*C i pod ciśnieniem 1002 hPa.

nr.2

Oblicz zawartość (w g) NaOH w 1400 cm^3 roztworu o pH=11 i alfa=0,75.

i nr.3

Ile moli NaOH należy zużyć aby strącić całkowicie ołów (Pb^2+) w postaci wodorotlenku z roztworu zawierającego 250g azotanu ołowiu (II)? napisz reakcje.

I tak jeśli ktoś może policzyć będzie ok, ale jeśli poprowadzi i poda jakieś wzorki to też będzie dobrze;) aha 1 i 2 pewnie proste ale jak sie na zajęcia nie chodziło to nie ma sie co dziwić;P to czekam, dzięki z górki;)

Zadania wydają się banalne, jeśli patrzeć na wymagania licealne - z drugiej strony, szczególne warunki w pierwszym zadaniu, alfa (to mogłoby oznaczać stopień dysocjacji, gdyby nie był praktycznie równy jedności dla takiego stężenia) w drugim. W trzecim sprawa jest prosta. Jednak, wydaje się to dość podchwytliwe.

M_Pb(NO3)2 = 207,2 + 2*(14+3*16) = 331,2 g/mol
M_NaOH = 23 +16 + 1 = 40 g/mol

Pb2+ + 2OH- -> Pb(OH)2

1mol Pb - 2mole (80g) NaOH - 331,2g Pb(NO3)2

80g/331,2g = x/250g

x = 80g * 250g / 331,2g = 60,4g

Trzeba użyć 60,4g NaOH.

tak tam chodzi o stopień stężenia a za 3 dzięki;)

Na mój rozum:

W pierwszym temperatura i ciśnienie niczego nie zmieniają.
Czyli:
4C11H23O + 65O2 -> 44CO2 + 46H2O

M_C11H23O = 171 g/mol
M_O2 = 32 g/mol

684 g związku potrzebują 2080g tlenu do całkowitego spalenia.

450g/684g = x/2080g
x = 450g*2080g/684g = 1368,42g

Do spalenia 450g związku potrzeba 1368,42g tlenu.

Nie rozumiem tej alfy, ona się tak czy siak wydaje niepotrzebna.
Bo skoro pH = 11, to pOH = 3.
Czyli stężenie NaOH wynosi 10^-3 mol/dm^3.

M_NaOH = 40 g/mol

40 g/mol * 10^-3 mol/dm^3 * 1,4 dm^3 = 0,056g = 5,6 * 10^-2 g

Zawartość NaOH w roztworze wynosi 5,6 * 10^-2 g

jak nie pytanie nie jest precyzyjne czy do całkowitego spalenia czy chodzi o gramy czy dm3 a jak nie to mozna rówaniem gazu doskonałego.

Może w zadaniu chodziło o dm3... wtedy:

liczymy mole- 1368,42/32= 42,76 mola

pV=nRT V=nRT/p
R=8,31N*m/mol*K
Pa=N/m^2

V=(42,76mol * 8,31 N*m/mol*K * 363K)/100200N/m^2
V=1,287m^3 = 1287dm^3

Znajac życie mogłem się gdzieś machnąć ale mniej wiecej tak to ma być

Słuchajcie co do pierwszego to taką mam treść, na pewno chodzi o spalenie całkowite, tak wynika z treści;P a co do jednostek w jakich powinien wyjść wynik to nie wiem, ale chyba jednak gramy;)

a w drugim ta alfa ( stopień dysocjacji ) właśnie nie daje mi spokoju, na pewno jest do czegoś potrzebna bo tak by jej przecież nie było;p

Nawet przy stężeniu 1mol/dm^3 NaOH ma stopień dysocjacji praktycznie równy 1.
Ciekawe o co może chodzić...
Ale zadanie powinno być dobrze

Też podzielam zdanie, że dysocjacja nastąpi w 100%.
Załóżmy jednak, że chodzi o stopień dysocjacji i wynosi on alfa=0,75
alfa = [OH]/c
alfa=(10^-(14-pH))/(m/(M*V))
m=((10^-(14-pH))*M*V)/alfa
m=(0,0010mol/dm3 * 40,00g/mol * 1,400dm3)/0,75=0,075g

Nie gdybajmy, bo taka sytuacja, przy tym stężeniu, jest po prostu niemożliwa.
NaOH to mocny elektrolit i w wodnych roztworach (do 1 molowych) ma alfę praktycznie równą jedności.