przez szalony » 7 paź 2008, o 20:39
Z definicji przyjmuje się, że szybkość wyrażona jest wzorem V = -dc/dt. Jest to pojęcie ogólne, można z niego wyjść na szybkość np. reakcji elektrochemicznej.
Załóżmy: V = dm/dt
m=kIt
dm/dt = kit
dm = kIt dt
dm = kI
(k - równoważnik elektrochemiczny, nie mylić ze stałą k w dalszej części)
Tu mamy szybkość stałą. W innych reakcjach nie jest tak łatwo. Najczęściej przyjmuje się rząd lub cząsteczkowość. Dla 1 i 2 cząsteczkowej jest względnie łatwo, dla trzycząsteczkowej jest paskudna całka.
Dla jednocząsteczkowej (A -> B + C) postać końcowa (nie chce mi się pisać wyprowadzenia) wygląda tak:
(C - stężenie w danym momencie, Co - stęż początkowe, K - stała, t - czas)
ln C = ln C<sub>0</sub> = Kt
Wykreśla się zależność ln c od czasu z danych doświadczalnych. Stała K jest równa ujemnemu tangensowi kąta nachylenia krzywej.
Dla dwucząsteczkowej (A + B ->...) po scałkowaniu otrzymujemy o ile dobrze pamiętam:
1/C = 1/Co + Kt
Wykreśla się zależność 1/C =f(t). Stała K jest równa tangensowi nachylenia krzywej.
Dla trzycząsteczkowej:
1/C^2 = 1/Co^2 + 2Kt
Wykreśla się 1/C^2 = f(t). tangens nachylenia = 2K