[quote Even *MPF*]Dużo to nie zrozumiałem co napisał rrozz , może ktoś bardziej zrozumiale to wytłumaczyć....
Czyli wg. chemik młody otrzymałem tlenek miedzi (I)
ale co mam zrobić aby otrzymać wodorotlenek miedzi (II) a potem tlenek miedzi (II) ?
-Zwiekrzyć czy zmniejszyć napiecie? i jaka powinna być jego moc> Question [/quote]

Toteż tłumacze. Napisałem rónanie elektrolizy które ci powie jakiego napiecia musisz użyć żeby otrzymać żądaną substancję albo tlenek miedzi (I) albo tlenek miedzi (II).

SEM oblicza sie z różnicy potencjałów dwóch równań równoległych biorących udział w elektrolizieto, tak samo jak z ogniwem tylko ze wtedy procesy zachodza samorzutnie a tu sa wymuszone prądem, to wyjaśnia ze musisz doliczyc nadnapięcia (anodowe i katodowe), bez nich masz ogniwo. Oczywiście jeszcze sie dolicza opór czyli w tym co napisalem IR, ale jest tak mały ze pominął bym go.

Zatem twój błąd i jego skutki sa spowodowane ze źle dobrałeś prąd.

Panowie Chemicy, zapomnieliście że istnieje jeszcze klucz elektrolityczny, prowadząc elektolize za jego pomocą w H2SO4 elektrodami z miedzi, otrzymamy CuSO4.

A ma być CuO!
zastanawiałem sie nad prowadzeniem elektrolizy mosiądzu w środowisku NaOH.miedź ulegałaby utlenieniu do CuO a cynk przechodził do roztworu w postaci cynkanów a później na katodzie wydzielałby się w czystej postaci.w rezultacie otrzymalibyśmy czysty cynk i czysty tlenek miedzi (II).
Ciekawi mnie również czy opłacałoby się w ten sposób odzyskiwać drogą miedź z odpadowego mosiądzu.Metoda mnie interesuje bo potrzebuje cynku,a innego źródła nie mam.2 kożyści za jedną elektrolizą...
Napięcie elektrolizy w granicach min.1V a max 3V,więcej się nie opłaca,mniej nie działa.r-r powinien mieć około 90*C a stężenie początkowe NaOH 25%na każdą cząsteczkę CuO wydzielić się musi 1 cz.H2 na katodzie.gazowanie na anodzie jet zbędne.podczas elektrolizy r-r sam będzie się grzał więc wystarczy tylko regulować napięcie i dokładność izolacji naczynia
Pozdro

Chyba, że proszek zrobi :D