zasada metody :
1) odpowiednio przygotowany roztwój substancji badanej doprowdzić do pH ok. 4 kwasem octowym
2) przez badany roztwór przepuścić strumień H2S lub dodać r-ru siarczku sodu

Dlaczego roztwór nalezy doprowadzić do pH 4 ?
Dlaczego należy przepuścić H2S lub dodać Na2S ?

Jest to standardowa próba dla kationów tej grupy - działanie H2S (na ogół używa się tioacetamidu) w środowisku kwaśnym. H2S używa się aby strącić osad PbS.

a dlaczego najpierw doprowadzamy do pH 4 ?

Różne siarczki strącają się, w zależności od pH roztworu. W klasycznym podziale kationów oddziela się siarczki strącające się z lekko kwaśnego roztworu od tych strącających się w środowisku amoniakalnym, czyli lekko zasadowym.

czyli siarczki metali ciężkich preferują pH kwaśne i w takim się strącają , gdyby pH było wyższe wtedy strącić się mogą siarczki innym pierwiastków ?

I tu i tu strącają się metale ciężkie. W pH około 0,5 strącają się siarczki kationów II grupy analitycznej, np. Pb, Au, Cu, Hg i używa się tutaj H2S albo tioacetamidu. W pH > 1 strącają się siarczki np. Ga, Zn oraz wodorotlenki np. Al, Be (kationy III grupy), a odczynnikiem strącającym jest siarczek amonu.

Taki "limit" pH został ustalony, aby strącał się całkowicie siarczek kadmu w grupie II, a nie strącał jeszcze siarczek cynku grupy III.

W przypadku ołowiu pH nie ma aż tak dużego znaczenia.

Tylko, nie bardzo rozumiem, chodzi o stwierdzenie obecności ołowiu w, czy ogólnie strącenie siarczków ewentualnych metali zawartych w próbce?

chodzi o wykrycie metali ciężkich z próbce badanej , a nazwa metody zawiera "w przeliczeniu na ołów" nie wiem jak to odnieść do ołowiu :/

zasada oznaczenia polega na porównaniu kolorymetrycznym zabarwienia roztworu otrzymanego z analizy badanej próbki wobec wzorcowego roztworu ołowiu ,gdy oba roztwory potraktowano roztworem siarczku sodu.