Ten kompleks amoniakalny jest w stanie równowagi z wolnymi kationami miedzi oraz wolnym amoniakiem (im wyższa stała trwałości, tym oczywiście mniej wolnych kationów). Teraz wprowadzasz do roztworu EDTA, które wiąże część tamtych wolnych jonów. To przesuwa równowagę kompleksu z amoniakiem. Jeśli występuje duża różnica między stałymi dla obu kompleksów, to ten o wyższej stałej trwałości będzie chętniej wiązał Cu^2+, w rezultacie doprowadzając do nowego stanu równowagi, w którym ilość poszczególnych kompleksów będzie porównywalna z ilorazem odpowiednich stałych (przy porównywalnych stężeniach obu ligandów).
Z tabel można odczytać, że stała dla kompleksu z amoniakiem jest rzędu 10^10, zaś dla EDTA rzędu 10^18.
To tak z grubsza bez zbytniego wgłebiania się
bardzo mi to pomogło - może jednak zaliczę laboratoria z chemii