Zbiorczy: Podać wzór. Napisać równanie reakcji

Chemistry in tasks. Zadania z chemii ogólnej, nieorganicznej, fizycznej...

Moderator: #Chemia

Postprzez arek92 » 1 lut 2008, o 22:08

dzięki
arek92
 
Posty: 13
Dołączył(a): 24 paź 2007, o 16:35

Postprzez arek92 » 2 lut 2008, o 18:25

siemka mam problem z kolejnym zadaniem poniekąd udało mi się je rozwiązać ale wynik wychodzi mi trochę paradoksalny treści jest niestety trochę długa i następująca: Na podstawie poniższych informacji ustal jaki związek chemiczny kryje się pod wzorem ogólnym XaYb (a i b oznaczają liczby czyli indeks dolny). Podaj wzór sumaryczny i nazwę opisanej substancji
a) jedno ujemny anion powstający podczas dysocjacji elektrolitycznej ma następującą konfigurację elektronową K2L8M8; b)w roztworze wodnym tego związku jest dwa razy więcej anionów niż kationów; c) w roztworze wodnym z 1 mola tego związku w reakcji z zasadą sodową można otrzymać 2 mole NaY, a z 67,5 g identyfikowanego związku 58,5g NaY. Z podpunktu a i b wyszło mi takie coś : XaCl2 a z podpunktu c wychodzi mi SCl2 chlorek siarki dlatego wydaje mi sie że to wynik paradoksalny.
arek92
 
Posty: 13
Dołączył(a): 24 paź 2007, o 16:35

Postprzez $13rg1ej » 2 lut 2008, o 19:37

to bedzie miedź. przelicz jeszcze raz punkt c) tylko wg równania XCl2 + NaOH => 2 NaCl + X(OH)2

58,5 to 1 mol a w równaniu masz 2...[wszystkie liczby x2 i potem odejmujesz masa Cl2]
Avatar użytkownika
$13rg1ej
@MODERATOR
 
Posty: 497
Dołączył(a): 21 maja 2006, o 12:53
Lokalizacja: Pułtusk/Warszawa

Postprzez chemical_brother » 2 lut 2008, o 20:57

Hyh jaki zbieg okoliczności:
patrzyłem dzisiaj na to samo zadanie :P , w odp rzeczywiście jest miedź . Widzę że się przygotowywujesz do kuratoryjnego. O ile się nie mylę to to zadanie było w finale dwa lata temu w śląskim dobrze mówię?

Pozdro Brader :wink:
Chemia to nie gra...masz tylko jedno życie;(

Obrazek

Obrazek
Avatar użytkownika
chemical_brother
 
Posty: 327
Dołączył(a): 18 mar 2007, o 15:50
Lokalizacja: jeleśnia

Postprzez arek92 » 2 lut 2008, o 22:00

Właśnie się przygotowuje do drugiego etapu i moja nauczycielka ma setki zadani z róznych etapów większość nie robiłem nigdy w życiu i dlatego z niektórymi mam problem i gdyby nie ta strona i to forum dawno bym se dał spokój z konkursem i wogóle z chemią. I mam prośbe o pomoc w jeszcze dwóch zadaniach które są w temacie stechiometria.
arek92
 
Posty: 13
Dołączył(a): 24 paź 2007, o 16:35

Postprzez Kryształoman » 29 mar 2008, o 18:56

Mam pytanie odnośnie karbidu. Czy przereaguje on z kwasem octowym ?? Jeśli tak, to jakie będzie równanie tej reakcji ??
Obrazek

Zaszczytna ranga :
crazyuser napisał(a):Moj ulubiony user !!!
:D
Avatar użytkownika
Kryształoman
 
Posty: 266
Dołączył(a): 1 cze 2007, o 17:13

Postprzez Marcin92 » 29 mar 2008, o 19:04

C2H2+2 CH3COOH-->2 CH3COOC+H2
jakoś tak ale pewny nie jestem, jeśli się mylę to sorka :oops:
" Chemik jest jak saper... myli się tylko raz"
Avatar użytkownika
Marcin92
 
Posty: 48
Dołączył(a): 23 mar 2008, o 20:21
Lokalizacja: Wrocław

Postprzez Kryształoman » 29 mar 2008, o 19:31

No nie, tak to raczej nie przebiegnie, bo karbid to CaC2, ja się zastanawiam prędzej nad takim :

2CH3COOH + CaC2 ----> (CH3COO)2Ca + C2H2
Obrazek

Zaszczytna ranga :
crazyuser napisał(a):Moj ulubiony user !!!
:D
Avatar użytkownika
Kryształoman
 
Posty: 266
Dołączył(a): 1 cze 2007, o 17:13

Postprzez Marcin92 » 29 mar 2008, o 19:37

a tak sorka :oops: karbid to przecierz ,,węglik wapnia''
" Chemik jest jak saper... myli się tylko raz"
Avatar użytkownika
Marcin92
 
Posty: 48
Dołączył(a): 23 mar 2008, o 20:21
Lokalizacja: Wrocław

Postprzez Utleniacz Bromian » 29 mar 2008, o 22:46

Reakcja to może i zajdzie, jesli stosujesz wodny roztwór kwasu octowego (woda+węglik wapnia -> acetylen + wapno gaszone), natomiast jeżeli stosujesz hipotetycznie bezwodny kwas octowy reakcja zajść nie powinna.





Oczywiście mogę się mylić. :wink:
Utleniacz Bromian
 
Posty: 17
Dołączył(a): 27 mar 2008, o 21:51

Postprzez Saragath » 6 kwi 2008, o 14:44

Witam proszę o pomoc w napisaniu równania reakcji wodorotlenku potasu i kwasu fosforowego V mam problem z dobraniem współczynników


z góry dzięki za pomoc
Saragath
 
Posty: 2
Dołączył(a): 6 kwi 2008, o 14:37

Postprzez mlynekt » 6 kwi 2008, o 14:52

Saragath
oto rownanie


H3PO4 + 3KOH--->K3PO4 +3H2O
------------------------------------------------------------
GG 2046594 :D
Avatar użytkownika
mlynekt
 
Posty: 59
Dołączył(a): 30 mar 2008, o 11:55
Lokalizacja: Dąbrowa Górnicza

Postprzez Kolotko_Tanker » 11 maja 2008, o 21:54

czy w reakcji estru z alkoholem powstanie eter?:
C3H7-COO-C2H5 + CH3OH -[H+]-> C3H7-C(CH3)-O-C2H5 + H2O ?
Avatar użytkownika
Kolotko_Tanker
 
Posty: 122
Dołączył(a): 15 lut 2008, o 17:26
Lokalizacja: łódź

Postprzez mikodono » 17 wrz 2008, o 18:53

Witam proszę o pomoc w rozwiązaniu tego zadania bo onie bardzo wiem jak
Oto jego treść:
W poniższych przykładach dokończ zapis równaniu reakcji chemicznej lub zaznacz że dana reakcja nie zachodzi:
Ag+HCl-
Fe+Ca2+(indeks górny)-
K2CO3+NaOH-
ZnO+NaOH+H2O-
mikodono
 
Posty: 10
Dołączył(a): 17 wrz 2008, o 18:19
Lokalizacja: z domu

Postprzez chemik10 » 17 wrz 2008, o 19:35

Ag+HCl-
Fe+Ca2+(indeks górny)-
K2CO3+NaOH-
ZnO+NaOH+H2O-


1. Ag+HCl -> nie zachodzi
2. Fe + Ca2+ -> nie zachodzi
3. K2CO3 + NaOH -> nie zachodzi
4. ZnO + 2NaOH + H2O -> Na2[Zn(OH)4]
<wyk> Państwo się nie martwią że brakuje miejsc, tylko wykład wszyscy mają w jednej sali, konkurs będziecie pisać w warunkach normalnych.
<g>Wolałbym w standardowych, kurtkę zostawiłem w szatni.
Avatar użytkownika
chemik10
Nauczyciel
 
Posty: 963
Dołączył(a): 30 gru 2007, o 21:59
Lokalizacja: Katowice

Postprzez chemik10 » 17 wrz 2008, o 21:51

Kryształoman napisał(a):Mam pytanie odnośnie karbidu. Czy przereaguje on z kwasem octowym ?? Jeśli tak, to jakie będzie równanie tej reakcji ??

Acetylen zachowuje się tutaj jak bardzo słaby kwas - tak wyczytałem.
Zatem każdy mocniejszy kwas (w tym woda) będą go wypierać z soli. Tj. węglik wapnia powinien reagować z kwasami tak jak z wodą, co do niejonowych węglików - nie wydaje mi się.
<wyk> Państwo się nie martwią że brakuje miejsc, tylko wykład wszyscy mają w jednej sali, konkurs będziecie pisać w warunkach normalnych.
<g>Wolałbym w standardowych, kurtkę zostawiłem w szatni.
Avatar użytkownika
chemik10
Nauczyciel
 
Posty: 963
Dołączył(a): 30 gru 2007, o 21:59
Lokalizacja: Katowice

Postprzez Madilio » 31 paź 2008, o 15:49

Witam!

Mam problem z zadaniem, w którym trzeba określić i nazwac wiązania w danym związju. Problemem nie są wiązania, a sam związek, który jest raczej wynikiem fantazji nauczyciela, niż praktycznej potrzeby.

Czy mógłby ktoń napisać wzór sumaryczny onego czegoś, a najlepiej strukturę cząsteczki.
Potwór wygląda tak:
"6 bromo 1 chloro 2,2 difluoro 4 jodo 3,4 dimetylo heptan"

Dzieki za pomoc okazaną XD
Avatar użytkownika
Madilio
 
Posty: 75
Dołączył(a): 25 paź 2005, o 21:17
Lokalizacja: Poznań

Postprzez chemik10 » 31 paź 2008, o 19:47

Chyba o to chodzi ;)
Załączniki
kscan_0282.jpeg
kscan_0282.jpeg (13.65 KiB) Przeglądane 11440 razy
<wyk> Państwo się nie martwią że brakuje miejsc, tylko wykład wszyscy mają w jednej sali, konkurs będziecie pisać w warunkach normalnych.
<g>Wolałbym w standardowych, kurtkę zostawiłem w szatni.
Avatar użytkownika
chemik10
Nauczyciel
 
Posty: 963
Dołączył(a): 30 gru 2007, o 21:59
Lokalizacja: Katowice

Postprzez Garet » 23 lis 2008, o 19:25

W wyniku spalania 1dm^3 par nasyconego alkoholu w 4dm^3 tlenu, otrzymano 3dm^3 dwutlenku węgla oraz 4dm^3 pary wodnej. Wyznacz wzór sumaryczny alkoholu i zaproponuj wzory półstrukturalne jego izomerów.

Ofc izomery będę umiał sam zrobić ale jakoś nie wiem ja się zabrać za wzór alkoholu...

.....1dm^3.....4dm^3.....3dm^3...4dm^3
CnH2n+1OH + O2 ----> CO2 + H2O

i qpa nie wiem co dalej :oops: :?
Avatar użytkownika
Garet
 
Posty: 515
Dołączył(a): 3 sie 2008, o 19:18
Lokalizacja: Lubelskie

Postprzez chemik10 » 23 lis 2008, o 19:45

Zakładamy, że wszystkie substancje zachowują się jak gazy doskonałe i dzieląc objętości gazów przez 22.4 uzyskalibyśmy ilości moli. Można to uprościć, zakładając, że mamy 1 mol alkoholu, 4 mole O2, 3 mole CO2 i 4 mole H2O.

Teraz tak - skoro z 1 mola alkoholu powstają 3 mole CO2, to ma on 3 węgle.
Skoro z 1 mola alkoholu powstają 4 mole H2O to ma on 8 wodorów.

I tu możnaby skończyć, bo to od razu podsuwa wzór C3H8O, ale nikt nic nie mówił, iluwodorotlenowy jest ten alkohol.

Daliśmy 8 moli O w substratach, a w produktach były 3*2 + 4 = 10 moli.
Czyli alkohol ma 2 tleny.

Ostatecznie wychodzi wzór sumaryczny: C3H8O2
<wyk> Państwo się nie martwią że brakuje miejsc, tylko wykład wszyscy mają w jednej sali, konkurs będziecie pisać w warunkach normalnych.
<g>Wolałbym w standardowych, kurtkę zostawiłem w szatni.
Avatar użytkownika
chemik10
Nauczyciel
 
Posty: 963
Dołączył(a): 30 gru 2007, o 21:59
Lokalizacja: Katowice

Postprzez Garet » 23 lis 2008, o 20:29

Dzięki, sam bym raczej na to nie wpadł, zaplątał bym się w obliczeniach matematycznych zamiast na logikę wziąć :wink:
Avatar użytkownika
Garet
 
Posty: 515
Dołączył(a): 3 sie 2008, o 19:18
Lokalizacja: Lubelskie

Postprzez Garet » 11 lut 2009, o 02:18

Stosunek masowy pierwiastków w pewnym związku glinu, siarki i tlenu wynosi: mAl:mS:mO = 9:16:24 ~~(dalsza część zadania prosta)

S:O = 16:24 => 32:O = 16:24 => O=48 48/16=3
no to mamy SO3 => AlxSO3

Na pewno chodzi o Al2(SO3)3 ale nie bardzo teraz wiem jak ustalić liczbę at. glinu obliczeniami... mózg mi już odpada bo powtórzyłem dzisiaj spory kawałek materiału i potem od razu zasiadłem do zadań. Może jutro jak się wyśpię coś jeszcze rozkminie, ale jeżeli nie to liczę na waszą pomoc :?
Avatar użytkownika
Garet
 
Posty: 515
Dołączył(a): 3 sie 2008, o 19:18
Lokalizacja: Lubelskie

Postprzez chemik10 » 11 lut 2009, o 17:00

Ja mam taki pomysł:

AlxSO3 czyli x moliAl przypada na 1 mol siarki

27x / 32 = 9/16
x = 2/3

no czyli 2/3 mola Al na 1 mol siarki, co daje 2 Al na 3 S

Alternatywnie proporcja 27x / (32+3*16) = 9 / (16+24) i wyjdzie toż samo, a wynik należy interpretować: x moli Al na 1 mol SO3.

Al2(SO3)3
<wyk> Państwo się nie martwią że brakuje miejsc, tylko wykład wszyscy mają w jednej sali, konkurs będziecie pisać w warunkach normalnych.
<g>Wolałbym w standardowych, kurtkę zostawiłem w szatni.
Avatar użytkownika
chemik10
Nauczyciel
 
Posty: 963
Dołączył(a): 30 gru 2007, o 21:59
Lokalizacja: Katowice

Postprzez Garet » 11 lut 2009, o 18:39

Hehe dzięki. Zadanie robiłem tak samo, bo zobaczyłem w moich obliczeniach 2/3Al, tylko wczoraj najwyraźniej mój mózg już nie funkcjonował i kompletnie nie wiedziałem co z tym zrobić ^ ^'
Avatar użytkownika
Garet
 
Posty: 515
Dołączył(a): 3 sie 2008, o 19:18
Lokalizacja: Lubelskie

Postprzez lukan77 » 13 lis 2009, o 22:30

Mam prośbę a mianowicie o pomoc w przykładach:

1. KMnO4 + H2SO4 + NaHSO3 -->

2. KMnO4 + H2O + NaHSO3 -->

3. KMnO4 + NaOH + NaHSO4 -->

4. K2Cr2O7 + H2SO4 + C2H5OH -->

5. KI + H2SO4 + H2O2 -->
lukan77
 
Posty: 4
Dołączył(a): 12 lis 2009, o 17:38

Poprzednia stronaNastępna strona

Powrót do Chemia w zadaniach



Kto przegląda forum

Użytkownicy przeglądający ten dział: Brak zidentyfikowanych użytkowników i 1 gość

cron