Ustalić wzór rzeczywisty glukozy, wiedząc, że stosunek wagowy pierwiastków wynosi C:H:O = 6:1:8,, a masa jednego mola glukozy wynosi 180g.

Proszę o pomoc.
Nie mam pojęcia jak się mam do tego zabrać.
Dla mnie w tym zdaniu jest bład...

zad 2
trójpierwiastkowy związek o masie mola 147g zawiera 49% i 2,7% wodoru. podać wzór rzeczywisty związku

doszłam do tego, że węgla jest 6 atomów, a wodoru 4 atomy
masa pierwiastka trzeciego to 71g

E- trzeci pierwiastek
C6H4Ex

nie mam pojęcia jak dojść do ilości atomów ostatniego pierwiastka, mogę się jedynie domyślać, że są to dwa atomy choloru..., ale jak do tego dojść?

zad 3
Tlenek pewnego pierwiastka E zawiera 30,1% tlenu, a halogenek 65,6% halogenu. Wartosciowosc pierwiastka E w obu przypadkach jest identyczna. Jaki to halogenek? Czy mozna zidentyfikowac pierwiastek E?

ExOy
EXy

16y/ Xy = 30,1/65,6
1049,6y = 30,1xy /:y
1049,6 = 30,1 x / :30,1
x = 34,8 w zaokrągleniu 35,5 co daje nam chlor

35,5y - 65,6%
x - 100%
x = 54,11y

i zadanie utknęło w martwym punkcie ...
Proszę o pomoc w tych trzech zadaniach (i przepraszam, że trzy odrębne wiadomości, ale przed dodaniem ich tu, jeszcze raz próbowałam je rozwiązać - a to trwało)

1. Jest nadzwyczaj proste, jak się używa innej metody. Z tą ze stosunkami to wyjdzie jakiś po kręcony układ równań chyba.

Ja bym to zrobił tak:
Glukoza to aldoza => ogólny wzór sumaryczny to: CnH2nOn

CnH2nOn = 180
12n+2n+16n = 180
30n = 180
n= 6 => C6H12O6

Trik jest tutaj następujący:

nC*MC=6x
nH*MH=1x
nO*MO=8x

(nC,nH,nO - ilość atomów węgla/wodoru/tlenu w cząsteczce
MC,MH,MO - masy molowe atomów węgla/wodoru/tlenu)

6x+1x+8x=180

Zatem:

15x=180, więc x=?

Możemy łatwo przekształcić równania do postaci pozwalającej nam obliczyć ilości atomów:

nC=6x/MC
nH=1x/MH
nO=8x/MO

Koniec zadania I to wcale nie takiego prostego...

no tak!
przecież mówią o stosunku wagowym, a nie indeksów stechiometrycznych.
dziękuje bardzo.

a ma ktoś pomysły na zadanie 2 i zadanie 3?
Bardzo prosze o pomoc.

2
nC = (0.49 * 147u) / 12u = ok. 6
nH = (0.027 * 147u) / 1u = ok. 4

mX = ((1 - (0.49 + 0.027)) * 147u) = ok. 71u

Można podumać: czy jest jakiś atom o masie 71u, który by pasował? Mógłby to być izotop Ge-71, ale jest niestabilny i raczej mało prawdopodobne, by chodziło o niego (musielibyśmy mieć związek zawierający w próbce tylko ten izotop). Jedynie masa atomowa chloru może pasować, gdyż 71/2 to 35.5, 71/3 = 23.(6) co nie odpowiada żadnemu pierwiastkowi, 71/4 = 17.75 również itp. itd.

Jedynym sensownym rozwiązaniem jest więc:
C6H4Cl2

3.

E2Oy (potem się ewentualnie skróci)
EXy

16y * 0.301 - 2 * ME * 0.699
MX * y * 0.656 - ME * 0.344

8y / ME = 0.301 / 0.699
MX*y / ME = 0.656 / 0.344


y = ME * 0.301 / 0.699 * 8
MX * 0.301 / 0.699*8 = 0.656/0.344
MX = 0.656 * 0.699 * 8 / 0.301 * 0.344 = 35.4, co rzeczywiście oznacza chlor


8y / ME = 0.301 / 0.699
35.4*y / ME = 0.656 / 0.344

ME = 8y * 0.699 / 0.301
y = ME * 0.656 / 0.344*35.4

Po podstawieniu nam się skróci, także wydaje mi się, że przy takim toku rozumowania, nie da się znaleźć tego metalu

Zad. 2

Wiesz że masa trzeciego pierwiastka związku to 71g.

Teraz dzielisz to przez 1; 2; 3; 4... i sprawdzasz jakie to byłyby pierwiastki i czy związek z takimi pierwiastkami istnieje.

Zadanie jest rozwiązywalne, ale stworzył je jakiś maniak !

Zakładamy, że tlenek ma postać E2Oy, a halogenek ma postać E2X2y (2y, dlatego, że halogeny mają wartościowość 1 a tlen 2 ==> wniosek, będzie ich 2 razy więcej niż tlenów)

Z tlenku:
16y/(16y+2E)=0,301 /*mianownik/0,301
16y/0,301=16y+2E
2E=((16/0,301)-16)y

Z halogenku:
2MXy/(2MXy+2E)=0,656 /*mianownik/0,656
2MXy/0,656=2MXy+2E
2E=((2MX/0,656)-2MX)y

Jeśli teraz porównamy, to mamy:

((16/0,301)-16)y=((2MX/0,656)-2MX)y /podzielić przez y
(16/0,301)-16=(2MX/0,656)-2MX
37,16=((2/0,656)-2)MX
37,16=1,05*MX /podzielić przez 1,05
37,16/1,05=MX
MX=35,43 czyli w przybliżeniu 35,5 = chlor

Zła wiadomość, teraz za y musimy podstawić 1,2,3,4...itd, żeby uzyskać wartość E:

2E=((71/0,656)-71)y
2E=37,23y
E=18,62y

Próbowałem dalej wyprowadzić, ale poniosłem porażkę matematyczną...

To się ładnie nazywa "rozwiązanie metodą numeryczną"

Nom, dla 3 atomów chloru, E ma masę 55,84 --> Fe, czyli mamy chlorek żelazowy

ale też dla 5 atomów chloru, E będzie mieć wartość 93 - niob...

Właśnie dlatego takich zadań nie lubimy Nie sądze wprawdzie żeby ktoś się pokusił o NbCl5, no ale... Możesz sprawdzić, czy nie ma jakichś dodatkowych danych w tym ? Bo jeśli nie masz, to "nie można jednoznacznie zidentyfikować pierwiastka E" ;P

dziękuje bardzo za pomoc!
i zgodzę się - nienawidzę takich zadań.

Z jakiego zakresu to jest zadanie...?
Matura/Olimpiada/Studia...?

Mój kolega w gimnazjum przerabiał chemię fizyczną na poziomie prawie-że akademickim. Jak nauczyciel ma zboczenie zawodowe, to wszystko jest możliwe xD

Ja miałem podobnego kumpla, w gimn już potrafił napisać maturę z chemii, był laureatem olimpiady z matmy i z chemii a w 1 roku liceum zaproponowano mu prywatny tok nauczania na uczelni od razu po jakimś tam konkursie chemicznym ale stwierdził, że bardziej woli matmę i fizykę od chemii i teraz z jakimś porfesorkiem co poznał go na konkursie mat. robi już materiał z 2 roku studiów (jest w 2 liceum lol).

Dobra, ale nie tędy droga, bo zacznie się rozmowa w innym kierunku i po warnie dostaniemy za offtopa a ja tylko chciałem wiedzieć z jakiego zakresu to zadanie:P

W takich zadaniach aby rozstrzygnąć czy to jest żelazo czy niob trzeba bardzo dokładnie przeprowadzać obliczenia (masy atomowe z dokładnością do trzeciego miejsca po przecinku i jak najmniej zaokrągleń). Potem do masa jednego z możliwych pierwiastków jest prawie idealna a do pozostałych brakuje kilka dziesiętnych.

Zgadzam się z tym że zadanie jest bardzo nieprzyjemne.

- matura poziom rozszerzony!