Hej! Jestem Aśka, z Gdańska. Nie będę ukrywać że zalogowałam się u was bo potrzebuje pomocy. By nie wypaść zbyt naiwnie wyjaśnię od razu w czym rzecz.
Otóż po wielu latach postanowiłam uzupełnić swoje wykształcenie. Dzieciaki podrosły więc jest czas. Od września uczęszczam do Liceum Ogólnokształcącego, gdzie m.in. mam chemię. Sytuacja wygląda tak że mimo iż egzaminy są w styczniu to juz do 16 listopada muszę oddać pracę kontrolną, by zostać do nich dopuszczona. Wiekszych problemów z wiekszościa pytan nie mam, bo to głównie teoria, ale na koniec jest kilka zadań i .... kombinuję. Do tej pory mieliśmy trzy zajęcia z chemii (4,5 godz) i przerobiliśmy nawet 1/3 materiału a na pracy kontrolnej nie ma zmiłuj.
Ufam że mnie nie odtrącicie i pomożecie biednej kobiecinie Smile.

19. Oblicz i wyjasnij czy po zmieszaniu 100 cm3 wodnego roztworu siarkowodoru o stężeniu 0,1 oraz 200 cm3 roztworu wodorotlenku potasu o stężeniu 0,1 otrzymamy roztwór obojętny, kwasowy czy zasadowy.

(nie podano jednostki ale pewnie chodzi o mol/dm3)

20. Co należy zrobić by dokonać przemian?

roztwór nasycony w nienasycony
a x----
b -----x

I przemiana
a) ...............
b)................

II przemiana
a)...............
b)...............

2KOH + H2S -> K2S + 2H2O

stosunek jest jak widać
KOH : H2S
2:1

KOH
1000cm3 - 0,1mol
200cm - x

x=200*0,1/1000 = 0,02

H2S

1000cm3 - 0,1mol
100cm - x

x=100*0,1/1000 = 0,01


0,02/0,01 = 2/1 => Stosunek jest równy stechiometrycznemu zobojętnia się wszystko. => odczyn obojętny


aleee powstała sól hydrolizuje: sól mocnej zasady słabego kwasu => odczyn zasadowy.

zależy jak leży i o co chodziło autorowi kwaśny możemy odrzucić

jak front pomogl z pierwszym to ja pomoge z drugim
1. Przemiane roztworu nasyconego w nienasycony mozna dokonac:
- dodajac rozpuszczalnika
- ogrzewajac roztwor

2. przemiane roztworu nienasyconego w nasycony mozna dokonac:
- dodajac substancji rozpuszczonej
- ochlodzic roztwor

z tym ze w obu przemianach drugi sposob jest czasowy

1. Obliczamy liczbę jonów OH-
0,2*0,1=0,02 [dm3 * mol/dm3 = mol]

2. Obliczamy teoretyczną liczbę jonów H+
0,1*0,1*2=0,02 [mol] (pomnożone razy 2, bo 1 cząsteczka H2S dysocjuje na 2 kationy H+)

Czyli teoretycznie odczyn jest obojętny (tyle samo jonów OH- i H+, wszystko ładnie się zobojętnia). Ale my wiemy, że H2S(aq) jest słabym elektrolitem i ni będzie zdysocjowany w 100% (w przeciwieństwie do KOH, który jest mocnym elektrolitem i stopień dysocjacji wynosi 100%). Zatem jonów H+ nie będzie 0,02 mol, tylko jakaś tego część. Więc pozostaje nam nadmiar jonów OH-, odczyn zasadowy.

a skąd te 1000cm3?

te 1000 cm3 jest z definicji stezen molowych
strezenia molowe odnosza sie zawsze do 1 litra roztworu
dla przykladu jesli stezenie wynosi 1mol/dm3
znaczy to tyle ze w jednym litrze produku jest rozpuszczony dokaldnie jeden mol substancji

inaczej jest ze stezeniami procentowymi ktore odnosza sie do 100 gram roztworu

Jeszcze raz bardzo mocno dziękuję! Sorki że tak późno ale cały czas siedzę w ksiażkach.

Czy możecie sprawdzić mi jeszcze jedno zadanie? Czy dobrze rozwiązałam?

W 100 cm3 roztworu znajduje się 11,1 g chlorku wapnia. Oblicz stęzenie molowe roztworu.

Vr = 100 cm3 = 0.1 dm3
m CaCl2 = 11,1 g

Cm = n/Vr gdzie n= m CaCL2 / M CaCl2

M CaCl2 = 40 g/mol + 2 * 35,5 g/ml = 111 g/mol

wiec:

n= 11,1 g/111 g/mol = 0.1 mola

teraz stężenie:

Cm = 0,1 mol/0,1 dm3 = 1 mol/dm3

uwazam ze zadanie jest rozwiazane poprawnie