| Autor |
Wiadomość |
|
narew
Dołączył(a): 2 mar 2008, o 23:34
Posty: 19
|
 kwas azotowy... kolejne pytanie z serii "chemiczka mówi inaczej"...
czy zajdzie taka reakcja: 2KNO3 + H2SO4 ---> 2HNO3 + K2SO4  ????
proszę o pomoc, mam nadzieję, że nie będzie to kolejne moje pytanie, które administracja wyrzuci do śmietnika
|
| 12 gru 2008, o 23:48 |
|
|
|
o.r.s.
Zasłużony dla forum
Dołączył(a): 6 maja 2004, o 17:24
Posty: 983
Lokalizacja: Bobrosławiec Śl.
|
Żeby określić czy ta reakcja zajdzie, musisz zastanowić się, który kwas jest mocniejszy - siarkowy czy azotowy - mocniejszy kwas będzie wypierał słabszy z jego soli... (Porównaj wartości Ka dla obu kwasów).
Najprościej korzystać z takiej reakcji: HNO3 + HSO4(-) <=> NO3(-) + H2SO4
PS: Odpowiedzi celowo nie podaję - google znalazło paręset tysięcy wyników 
_________________
|
| 13 gru 2008, o 00:33 |
|
|
|
jurczyk7
Dołączył(a): 26 sie 2008, o 16:51
Posty: 20
|
Re: kwas azotowy...
Może ja napisze jak się nikt nie obrazi ;p
Reakcja zajdzie dwu stopniowo
najpierw: (zachodzi w temperaturze pokojowej)
KNO3+H2SO4-->HNO3+KHSO4
a następnie: (zachodzi po podgrzaniu)
KNO3+KHSO4-->HNO3+K2SO4
|
| 13 gru 2008, o 13:50 |
|
|
|
narew
Dołączył(a): 2 mar 2008, o 23:34
Posty: 19
|
dzięki za pomoc, dylemat miałem tu, bo moja nauczycielka od chemii powiedziała, że reakcja taka nie może zajść, bo wszystko w niej zdysocjowałoby na jony, więc nie mogłaby powstać żadna nowa substancja
|
| 13 gru 2008, o 17:22 |
|
|
|
jaozyrys
@MODERATOR
Dołączył(a): 16 sty 2006, o 19:24
Posty: 868
Lokalizacja: Opole
|
Można tak powiedzieć w przybliżeniu, jednak niezupełnie wszystko dysocjuje.. Np. w powyższym przykładzie jony NO3- które na początku były zupełnie wolne (KNO3 dysocjuje całkowicie), ulegają częściowo sprotonowaniu, tworząc niezdysocjowany HNO3. Nie będą to duże ilości (trzeba policzyć ze stałych równowagi, jeśli będzie więcej siarkowego, to dysocjacja HNO3 będzie bardziej cofnięta), ale fakt jest faktem.
Czasami lepiej jest mówić o utlenianiu czegoś jonami azotanowymi V w środowisku silnie kwaśnym, niż o utlenianiu kwasem azotowym V, chociaż to niby na jedno wychodzi 
|
| 13 gru 2008, o 17:59 |
|
|
|
Junior1010
SianoPIS!
Dołączył(a): 19 gru 2008, o 21:56
Posty: 33
Lokalizacja: Warszawa Wawer
|
Reakcja zachodzi. Wpisz sobie na youtube.pl i ci wyskoczy tam typ robił i mu wyszło
_________________
Roger
|
| 12 lut 2009, o 21:35 |
|
|
|
analityk
@MODERATOR
Dołączył(a): 6 paź 2004, o 17:32
Posty: 775
Lokalizacja: Gdańsk
|
Przy tego typu reakcjach ważnych jest więcej czynników niż tylko 'moc' kwasu. Pamiętacie że kwas mniej lotny może wyprzeć z r-r kwas bardziej od niego lotny? Co za tym idzie reakcja:
2KNO3 + H2SO4 = 2HNO3 + K2SO4
może zajść jak najbardziej tyle że na bieżąco należy usuwać HNO3 ze środowiska, np. przez oddestylowanie. Tak można otrzymać przecież stężony HNO3.
Bez ogrzewania ustali się stan równowagi między ilością jonów i koniec. Jak Twoja chemiczka Ci nie uwierzy albo będzie polemizować to idź do biblioteki, znajdź to w książce i jej pokaż, powinno się jej przypomnieć.
Analityk
_________________
"Prawdziwy mężczyzna nie je miodu, tylko żuje pszczoły"
http://www.youtube.com/watch?v=tqtiIUEbiMQ
|
| 13 lut 2009, o 01:09 |
|
|
|
RzeźnikEGDN
Dołączył(a): 18 lis 2010, o 19:28
Posty: 6
Lokalizacja: Szczecin/włocławek
|
2KNO3 + H2SO4 = 2HNO3 + K2SO4
tak ustali się stan równowagi w którym będzie więcej K2SO4 ale jak będziemy usuwać ze środowiska bardziej lotny kwas to otrzymamy nawet konkretne stężenie nawet 95 % stosując oczywiście zmniejszone ciśnienie przy ciśnieniu normalnym będą duże straty
_________________
Rzeźźźźnikkk
|
| 18 lis 2010, o 20:40 |
|
|
