Mam prosbe, cyz moglby ktos pomoc mi w kilku zadaniach z elektrolizy? bylbym wdzieczny. Oto one:

1. Podaj przykład kwasu, wodorotlenku i soli, których elektroliza roztworów wodnych powoduje wydzielenie się na elektrodach platynowych jedynie wodoru i tlenu, a skład jakościowy roztworu pozostaje niezmieniony.

2. Podczas elektrolizy stężonego, wodnego roztworu siarczanu(VI) cynku przy anodzie wydzieliło się 560 cm3 tlenu (war. norm.) i nie zachodziła żadna reakcja uboczna. Oblicz, ile gramów cynku osadziło się na katodzie.

3. Przedmiot metalowy trzeba pokryć warstwą srebra o masie 15,4 g. Masz do dyspozycji roztwór wodny zawierający 8,5 g azotanu(V) srebra i sztabkę srebrną o masie 20 g. Zaplanuj sposób postępowania.

4. Przez roztwór wodny o jednakowym stężeniu molowym kationów: Cu2+, Zn2+, Cr3+, Ag+, Hg2+ przepuszczono prąd elektryczny. W jakiej kolejności będą one redukowane podczas elektrolizy?

5. Przez elektrolizer wypełniony wodnym roztworem kwasu siarkowego(VI) przepłynął ładunek 193C Oblicz objętość mieszaniny piorunującej (war. norm.), jaką otrzymano przy wydajności prądowej 75%.

6. Prąd elektryczny przepływając przez trzy połączone szeregowo elektrolizery, zawierające roztwory wodne:
I – siarczanu(VI) miedzi(II) II – azotanu(V) srebra III – siarczanu(VI) sodu wydzielił na katodzie pierwszego z nich 6,35 g miedzi. Ile srebra wydzieli się w drugim elektrolizerze i jaka objętość zajmie wodór wydzielony w trzecim elektrolizerze (w warunkach normalnych).

7. Spośród podanych substancji określ, które z nich poddano elektrolizie i w którym elektrolizerze, jeżeli: produktami elektrolizy I i II roztworu był wodór i chlor, III i IV roztworu był wodór i tlen. Odczyn I roztworu zmienił się na zasadowy, odczyn III roztworu pozostał kwasowy, odczyn IV roztworu pozostał obojętny:
FeCl2, AgNO3 , HCl , FeSO4 , K2SO4 , KCl , NaOH , H2SO4

8. W czasie 9 minut i 39 s przez elektrolizer, napełniony roztworem siarczanu(VI) chromu(III), przepływał prąd o natężeniu 5 A. Otrzymano 260 mg chromu. Oblicz wydajność prądową tego procesu.

1. H2SO4 , KOH , KNO3
2. ZnSO4
K(-) 2Zn2+ + 4e -> 2Zn
A(+)2H2O-> O2+4H+ + 4e

2Zn2+ + 2H2O -> 2Zn + O2
stosunek 2:1

22,4dm3 - 1mol O2
0.560dm3 - x
x=0,025 mola

1molO2 - 2 moleZn
0,025molO2 - x
x=0,05 mola Zn
reszte bedziesz wiedział chyba jak przeliczyć na gramy?

4. Ag+ Hg2+ Cu2+ Cr3+ Zn2+

8.
Cr2(SO4)3
K(-) Cr3+ + 3e -> Cr

9min.39s = 579s
5A
260mg Cr
W% =

me = (496 x 5 x 579) / (3 x 96500)
me=4,96g

4,96g - 100%
0,260g - x%
x= 5,24%