Dołączył(a): 18 lut 2007, o 17:00 Posty: 1504 Lokalizacja: SRC
Tak. Można. Ale chyba łatwiej wyprażyć NaHCO3:
2NaHCO3-->Na2CO3+H2O+CO2
23 gru 2008, o 23:36
Desmin
Dołączył(a): 15 sie 2008, o 19:35 Posty: 54 Lokalizacja: Wrocław
nie mam warunków do robienia jakich kolwiek doświadczeń wymagających żródła ciepła wiec niestety nie :]
24 gru 2008, o 00:23
Malza
Dołączył(a): 14 kwi 2007, o 06:32 Posty: 28
Do prażenia NaHCO3 wystarczy ci "sprzęt" : patelnia i kuchenka gazowa. Jak nie masz palnika to wejdz sobie na stronę główną i tam masz schemat jak sobie taki sprawić:)
24 gru 2008, o 01:08
Karvon
***
Dołączył(a): 30 gru 2006, o 02:36 Posty: 428 Lokalizacja: Poznań
Wodorowęglan też się nada do strącania. Więc bez sensu jest prażenie, bo efekt ten sam
_________________ Quod fuimus estes
Quod sumus fos erites
Mille anni passi sunt ...
Dołączył(a): 30 gru 2007, o 21:59 Posty: 963 Lokalizacja: Katowice
Malza napisał(a):
Weź strać węglan, przepłukaj parę razy H2O i dodaj H2SO4 w nadmiarze węglanu. Potem odparuj troche wody i zostaw do krystalizacji. jedynie dolna warstwa kryształów powinna być zanieczyszczona. Nie wiem czy mój pomysł jest dobry ale ja bym tak spróbował zrobic:)
Ja bym uzupełnił - dodaj H2SO4 właśnie NIE w nadmiarze (bardzo trudno będzie się go potem pozbyć, był o tym osobny temat ) oraz odsącz r-r z resztki MnCO3 oraz z MnO2, które na zimno nie reaguje z kwasem siarkowym. Potem krystalizacja - koniecznie z klarownego r-ru.
_________________ <wyk> Państwo się nie martwią że brakuje miejsc, tylko wykład wszyscy mają w jednej sali, konkurs będziecie pisać w warunkach normalnych.
<g>Wolałbym w standardowych, kurtkę zostawiłem w szatni.
24 gru 2008, o 10:46
Desmin
Dołączył(a): 15 sie 2008, o 19:35 Posty: 54 Lokalizacja: Wrocław
więc tak:
do kolby dodam KMnO4 i wleje mieszanine H2O2 i H2SO4. Po reakcji dodam NaHCO3. Pozniej to przesączę i przemyję i bedę miał na sączku (pytanie czy MnCO3 czy Mn(HCO3)2 ) potem roztworzę to w kwasie siarkowym, przesączę, skrystalizuję i otrzymam kryształki MnSO4.
czy może coś źle robie?
24 gru 2008, o 14:39
chemik10
Nauczyciel
Dołączył(a): 30 gru 2007, o 21:59 Posty: 963 Lokalizacja: Katowice
MnCO3 Wg mnie ok, tylko nie dodaj, broń Boże perhydrolu, a bardziej rozcieńczony r-r H2O2, możesz użyć spirytusu jako reduktora, izopropanol też będzie ok, uzyskasz wtedy aceton Uważaj na nadmiar H2SO4 przy ostatniej reakcji, bo będzie go trudno usunąć.
Powodzenia!
_________________ <wyk> Państwo się nie martwią że brakuje miejsc, tylko wykład wszyscy mają w jednej sali, konkurs będziecie pisać w warunkach normalnych.
<g>Wolałbym w standardowych, kurtkę zostawiłem w szatni.
24 gru 2008, o 15:22
Desmin
Dołączył(a): 15 sie 2008, o 19:35 Posty: 54 Lokalizacja: Wrocław
ok, to dzięki za wszystkie porady jutro zabieram się do roboty
Użytkownicy przeglądający ten dział: Google [Bot] i 5 gości
Nie możesz rozpoczynać nowych wątków Nie możesz odpowiadać w wątkach Nie możesz edytować swoich postów Nie możesz usuwać swoich postów Nie możesz dodawać załączników
) oraz odsącz r-r z resztki MnCO3 oraz z MnO2, które na zimno nie reaguje z kwasem siarkowym. Potem krystalizacja - koniecznie z klarownego r-ru.
) potem roztworzę to w kwasie siarkowym, przesączę, skrystalizuję i otrzymam kryształki MnSO4.
