Odpowiedz w wątku  [ Posty: 7 ] 
KOH+NH4NO3--> problem... 
Autor Wiadomość

Dołączył(a): 12 kwi 2007, o 23:32
Posty: 58
Post KOH+NH4NO3--> problem...
W myśl powyższej reakcji chciałem uzyskać NH3 co niestety nie powiodło sie , no i mam problem bo nie bardzo wiem dlaczego sie nie powiodło , z NaOH ,reakcja ta zawsze przebiegała po mojej myśli , ale z KOH nic ,tzn z nad kolby czuć charakterystyczny zapach NH3 ale gazu wytwarza sie na tyle mało że nie da rady wytworzyć na tyle ciśnienia żeby przejść przez płuczkę i co tu zrobić ?


22 sty 2009, o 20:20
Zobacz profil
@MODERATOR
Avatar użytkownika

Dołączył(a): 6 paź 2004, o 17:32
Posty: 775
Lokalizacja: Gdańsk
Post 
użyć większego stężenia KOH i ogrzewać. jak się uprzesz to wychodzi nawet z Ca(OH)2. i aparatura musi być szczelna, i warto tego pilnować nonstop bo jak przestaniesz ogrzewać albo z innych powodów ci zassie to amen nie pomoże.

_________________
"Prawdziwy mężczyzna nie je miodu, tylko żuje pszczoły"
http://www.youtube.com/watch?v=tqtiIUEbiMQ


22 sty 2009, o 20:51
Zobacz profil
***
Avatar użytkownika

Dołączył(a): 13 lis 2005, o 12:55
Posty: 524
Lokalizacja: z daleka
Post 
Ja będąc jeszcze w podstawówce otrzymałem ze 100ml wody amoniakalnej z NH4NO3 i Ca(OH)2 :wink:
I się da, tylko nie dawać za dużo wody !! Wystarczy tyle, żeby się papka zrobiła, potem się woda w reakcji wydziela.

_________________
To nowa era robi ci z mózgu szlam,
Za swoje ruchy ty odpowiadasz sam


22 sty 2009, o 22:42
Zobacz profil

Dołączył(a): 12 kwi 2007, o 23:32
Posty: 58
Post 
Właśnie sęk w tym że r-r KOH był nasycony ...aparatura szczelna na szlify (w każdym razie zapachu nawet nie poczułem a o bąblowaniu mowy nie było w ogóle) dopiero po podgrzeniu pojawił sie zapaszek NH3 , co jednak mnie ciekawi to fakt że na ogół rekcja zachodziła ,a tym razem nie ...


23 sty 2009, o 00:24
Zobacz profil
@MODERATOR
Avatar użytkownika

Dołączył(a): 6 paź 2004, o 17:32
Posty: 775
Lokalizacja: Gdańsk
Post 
właśnie, użyć minimalnej ilości wody. nie muszą to być r-r, woda potrzebna jest tylko do dysocjacji reagentów. zresztą wygląda to tak że im mniej wody użyjesz tym większe otrzymasz stężenie amoniaku co za tym idzie łatwo się wydzieli ze środowiska reakcji. pamiętaj że w 100*C w 100 g wody rozpuszcza się niemal 1000g NH4NO3, KOH nie pamiętam ile ale też dużo. myślę że możesz sobie zmieszać odczynniki i dodać do nich masowo 10% wody i styknie. no i ogrzewać...
ja też robiłem z Ca(OH)2 i no problem. a odbieralnik mocno chłodziłem tak że otrzymałem znaczne stężenie.
Pozdro
szczurek

_________________
"Prawdziwy mężczyzna nie je miodu, tylko żuje pszczoły"
http://www.youtube.com/watch?v=tqtiIUEbiMQ


23 sty 2009, o 00:34
Zobacz profil
***
Avatar użytkownika

Dołączył(a): 12 gru 2005, o 22:33
Posty: 608
Lokalizacja: Poznań
Post 
Spróbuj wkraplać nas.NH4NO3 na stały KOH. Musisz użyć jak najmniej wody, bo inaczej powstający amoniak zwyczajnie sie w niej rozpuści (a rozpuszczalność w wodzie ma znakomitą) i nie będzie się wydzielał w stanie gazowym. Chyba że wszystko ogrzejesz. To właśnie miało miejsce w Twoim przypadku, i NH3 wydzielał się dopiero po ogrzaniu..

_________________
Chemik nie upija się, tylko zwiększa labilność konformacyjną.

A poza tym wszystko jest dla ludzi... z głową!


23 sty 2009, o 02:23
Zobacz profil

Dołączył(a): 12 kwi 2007, o 23:32
Posty: 58
Post 
Ano jest w tym rycht , faktycznie wcześniej robiłem tak że do jednej kolby wsypywałem NaOH i NH4NO3 i na to lałem wode ,a tu chciałem być sprytny i nie wzięłem pod uwagę że może mi się to nieco za wcześnie ""uwodnić""


23 sty 2009, o 11:53
Zobacz profil
Wyświetl posty nie starsze niż:  Sortuj wg  
Odpowiedz w wątku   [ Posty: 7 ] 

Kto przegląda forum

Użytkownicy przeglądający ten dział: Brak zidentyfikowanych użytkowników i 6 gości


Nie możesz rozpoczynać nowych wątków
Nie możesz odpowiadać w wątkach
Nie możesz edytować swoich postów
Nie możesz usuwać swoich postów
Nie możesz dodawać załączników

Szukaj:
Multumiri adresate phpBB.com & phpBB.ro..
Design creat de Florea Cosmin Ionut.
© 2011

..