Czy moge prosic o pomoc w rozwiązaniu następujących zadaniach:
1)Obliczyc masę cząsteczkową gazu, które gęstość w temperaturze
293 K, podciśnieniem wynosi 1000hPa, wynosi 1,15g/dm3
2) Tak zwany "suchy lód"(stały CO2) ma gęstość 1,5g/cm3. Jakie będzie cisnienie w uprzednio opróżnionym zbioirniku o pojemności 1 dm3, w ktorym całkowice przesublimuje 1 cm3 "suchego lodu" w temperaturze 294 K?
3) Jaką objętość zajmie ciekle powietrze (gęstość ok.0,76g/cm3) uzyskane ze skroplenia 100m3 powietrza o temperaturze 293K pod ciśnieniem normalnym?
Wszystkie te zadania sa umieszczone w rozdziale równanie clapeyrona, więc na pewno trzeba je tu wykorzystac, ale ja nie mogę sobie z nimi w ogóle poradzic jeżeli ktoś ma jakis pomysł co do tych zadań to bardzo prosze o pomoc...

na 3cie nie mam pomysłu sprawdzcie wója czy sie nie omylił

d=0,76g/cm3=760g/dm3 V=100m3 T=293K p=1013hPa
pV=nRT
n=pV/RT
n=1013hPa.100000dm3/83,1hPa.dm3/mol.K .293K
n=4160moli
powietrze to ok.80% azot i ok.20% tlen
Mśr=0,8.27g/mol+0,2.32g/mol=28g/mol
mp=4160mol.28g/dm3=116480g
V=m/d V=116480g/760g/dm3=153,3dm3

dziekuje Wam, bardzo ))