Mam problem z tymi 2 zadankami , większość z tego działu juz rozgryzłem , ale nie moge jakos tych ...



i drugie ...



Z góry dzięki za każdą pomoc.

1) W roztworze jest 30g CH3COOH czyli 0,5 mola (1 mol kw. octowego = 60g)
Kwas octowy dysocjuje zgodnie z równaniem: CH3COOH = H(+) + CH3COO(-)
Roztworze było 1,8*10^21 jonów H(+).
Stopień dysocjacji to stosunek stosunek liczby moli cząsteczek danego związku chemicznego, które uległy rozpadowi na jony do łącznej liczby cząsteczek tego związku, znajdującego się w roztworze. Najczęściej podaje się w procentach (czyli jeszcze razy 100%)
(1,8*10^21)/(3,01*10^23)*100%=0,598%
Tak mi wyszło. Czy to jest dobrze

2) 9,7*10^21 ------ x moli
6,02*10^23 ---- 1 mol
x=0,0161 <-- liczba moli cząsteczek niezdysocjowanych; oznaczmy jako a
Liczba moli H(+) oznaczmy x
Stopień dysocjacji jest równy:
c=x/(x+a)*100% <--stosunek liczby moli cząsteczek zdysocjowanych do wszystkich
c=x/(x+a)*100
c/100=x/(x+a)
c/100*x + c/100*a = x
c/100*a = (100x-cx)/100
ca=x(100-c)
x=ca/(100-c)
Podstawiamy x=0,0161*3/97
x=5*10^(-4) mola
1 mol H(+) waży 1g, więc 5*10^(-4) waży 0,5mg

PS
Sorry. Nie zauważyłem, że napisałeś odpowiedź[/quote]

Dzięki , nie wiedziałem jak to ugryźć , zapomniałem o 6,02*10^-23 heh .. słynne obliczenia