potrzebuje pomocy bo nie wiem jak zrobic te zadania:(
1oblicz zmiane Cm solanki jesli do 1 dm3 r-ru o steż. 0.5 mola/dm3 dodano 250 cm3 H2O
2 zmieszano 70 g H2O z 15 g soli. Oblicz Cp
3 która z probówek NH3 na wieksza mase, podaj wartosc liczbowa
a 1dm3
b 0.05 mola
c3.01* 10 do 22 czaseteczki
4 oblicz steżenie r-ru HCl wiedzac ze dio oznaczenia próbki zawierajacej 0.0220 g NH3 użyto 9.7 cm3 r-ru kwasu, jaki jest potrzebny wskaźnik i dlaczego
dzieki wielkie za pomoc
6 lut 2009, o 15:17
Pietrzaczek
Dołączył(a): 23 lut 2009, o 15:12 Posty: 11 Lokalizacja: z nienacka :)
To mój pierwszy post z pomocą , więc lepiej żeby mnie ktoś sprawdził :
Zad 1.
Cm(po dolaniu H2O)=?
V=1dm3
Cm=0,5mol/dm3
tego obliczamy n (liczbę moli) Cm=n/V czyli n=Cm*V no więc mamy n=0,5 mol
+ 250 cm3=(0,25 dm3) wody dodamy
czyli Cm=0,5mol/(1dm3+0,25dm3) = 0,4 dm3 mamy obliczyć zmianę , więc Cm(przed dolaniem H2O)-Cm(po dolaniu H2O)
= 0,1 dm3 ( zmalało o tyle).
Zad.2
Po pierwsze warto odkurzyć podstawowe wzory np ten właśnie na Cp
Cp=ms/mr *100% ( czyli Legenda ms=masa substancji , mr=Masa roztworu , i ma= masa rozpuszczalnika) ma to się tak do siebie.
mr=ms+ma
70g H2O = ma
15g soli = ms
czyli mr=85 g
Cp=15/85 *100% ~ 17,6 %
Zad.3
Masa NH3 = 17g Robimy proporcje do każdego z przykładów
a)
Kod:
17g NH3 ---- 22,4 dm3 x g NH3 ---- 1dm3 x=0,76
b)
Kod:
1 mol NH3 ---- 17g 0,05 mol NH3 ---- x x= 0,85g
c)
Kod:
6,02*10^23 --- 17g NH3 3,01*10^22 --- x x= 0,85g
.
widac , że ktoś tu troche leniwy jest , ale niech Ci będzie mam dobry dzień
3 mar 2009, o 16:14
Panzerfaust_PL
***
Dołączył(a): 19 lis 2005, o 18:48 Posty: 507
Pietrzaczek napisał(a):
To mój pierwszy post z pomocą , więc lepiej żeby mnie ktoś sprawdził :
Zad 1. Cm(po dolaniu H2O)=?
V=1dm3 Cm=0,5mol/dm3 tego obliczamy n (liczbę moli) Cm=n/V czyli n=Cm*V no więc mamy n=0,5 mol + 250 cm3=(0,25 dm3) wody dodamy
czyli Cm=0,5mol/(1dm3+0,25dm3) = 0,4 dm3 mamy obliczyć zmianę , więc Cm(przed dolaniem H2O)-Cm(po dolaniu H2O) = 0,1 dm3 ( zmalało o tyle). Zad.2 Po pierwsze warto odkurzyć podstawowe wzory np ten właśnie na Cp
Cp=ms/mr *100% ( czyli Legenda ms=masa substancji , mr=Masa roztworu , i ma= masa rozpuszczalnika) ma to się tak do siebie. mr=ms+ma
70g H2O = ma 15g soli = ms czyli mr=85 g Cp=15/85 *100% ~ 17,6 %
Zad.3 Masa NH3 = 17g Robimy proporcje do każdego z przykładów
a)
Kod:
17g NH3 ---- 22,4 dm3 x g NH3 ---- 1dm3 x=0,76
b)
Kod:
1 mol NH3 ---- 17g 0,05 mol NH3 ---- x x= 0,85g
c)
Kod:
6,02*10^23 --- 17g NH3 3,01*10^22 --- x x= 0,85g
.
widac , że ktoś tu troche leniwy jest , ale niech Ci będzie mam dobry dzień
Wszystko w porządku poza tym, że stężenie nie może wyjść w dm3. powinno być że zmalało o 0,1 M (mol*dm<sup>-3</sup> albo mol/dm<sup>3</sup>).
Zadanie 4.
1. Piszemy równanie reakcji zobojętniania amoniaku HClem:
NH<sub>3</sub> + HCl -> NH<sub>4</sub>Cl
2. Widzimy że NH<sub>3</sub> i HCl reagują w proporcjach molowych 1:1
3. Obliczamy liczbę moli amoniaku w próbce:
m<sub>s</sub>/M=n
Czyli:
0,022g/17,03g*mol<sup>-1</sup>=1,292*10<sup>-3</sup> mol
4. Znając proporcję w jakiej reaguje amoniak z HCl (1:1) można stwierdzić że z 1,292*10<sup>-3</sup> mol amoniaku przereagowało 1,292*10<sup>-3</sup> mol HCl.
5. Więc w 9,7 cm<sup>3</sup> = 0,0097 dm<sup>-3</sup> mamy 1,292*10<sup>-3</sup> mol HCl.
6. Cm = n/V
Cm = 1,292*10<sup>-3</sup> mol / 0,0097 dm<sup>3</sup> i wynik wychodzi 0,1332 mol/dm<sup>3</sup>
Odp. Stężenie roztworu HCl wynosi 0,1332 mol/dm<sup>3</sup>.
Pozdro, ale radzę się uczyć. Do stechiometrii polecam Pazdro i Galusa.
_________________ "Uderzenie kolbą o zlew powoduje jej stłuczenie"
3 mar 2009, o 19:35
Panzerfaust_PL
***
Dołączył(a): 19 lis 2005, o 18:48 Posty: 507
I byłbym zapomniał. Wskaźnikiem będzie fenoloftaleina gdyż jej pH widocznej zmiany barwy wynosi chyba 8.6 czy coś a pKa jonu NH<sub>4</sub><sup>+</sup> wynosi 9,2 czyli dostatecznie blisko. Tu z kolei polecam zażyć wiedzy z dowolnej książki o chemii analitycznej, choćby Kocjana albo wyżej wspomnianego Galusa. Myślę że dość tam o miareczkowaniu.
Ponownie pozdrawiam. Panzer
_________________ "Uderzenie kolbą o zlew powoduje jej stłuczenie"
3 mar 2009, o 19:38
Pietrzaczek
Dołączył(a): 23 lut 2009, o 15:12 Posty: 11 Lokalizacja: z nienacka :)
taak mój błąd miało byc oczywiście mol/dm3 / przepraszam , pierwszy raz pisałem i zjadłem jednostkę
3 mar 2009, o 22:51
Panzerfaust_PL
***
Dołączył(a): 19 lis 2005, o 18:48 Posty: 507
spoko;] nic wielkiego się nie stało ale powiedz to komisji;] o jednostkach trzeba pamiętać. wtedy od razu wszystko widać czy obliczenia są poprawne
Pozdrawiam
_________________ "Uderzenie kolbą o zlew powoduje jej stłuczenie"
Użytkownicy przeglądający ten dział: Brak zidentyfikowanych użytkowników i 20 gości
Nie możesz rozpoczynać nowych wątków Nie możesz odpowiadać w wątkach Nie możesz edytować swoich postów Nie możesz usuwać swoich postów Nie możesz dodawać załączników
