Zad 1.
Ustal stosunek masowy składników i skład procentowy
a) pentanu
b)nonanu

Zad 2.
Ustal wzór sumaryczny węglowodoru, który w warunkach normalnych jest gazem o gęstości 1,34g/dm3 i zawiera 80% węgla.

Zad 3.
Ustal wzór sumaryczny węglowodoru o masie molowej 72g/mol zawierającego 83,3% węgla

Zad 4.
Metan można uzyskać w laboratorium podczas reakcji metanu:
1) Al4C3 + 12HCl -> 3CH4 + 4AlCl3
2)CH3COONa + NaOH -> CH4 + Na2CO3

W której reakcji wydzieliła się większa objętość metanu:
w 1, w której uzyskano jednocześnie 5,34 chlorku glinu
czy w 2, w której otrzymano jednocześnie 4,24g węglanu sodu,
jeśli objętość gazu odmierzono w tych samych warunkach?

Zad 5. Co całkowitego spalenia 0,4dm3 węglowodoru zużyto 0,8dm3 tlenu(objętość odniesiono do tych samych warunków). Czy spalonym węglowodorem mógł być metan? Uzasadnij odpowiedź.

1. Stosunek masowy:
masa jednego : masa drugiego
masa węgla w pentanie = 12u*5 = 60u
masa wodoru = 1u*12 = 12u
60u:12u = 5:1
zawartość procentowa analogicznie jak stężenie procentowe

czyli C%C = 60u/60 + 12 u = 0,8333 = 83,33%
C%H = 12u/60 + 12 u = 16,67%

nonan pozostawiam Tobie czytelniku...

następnych mi się nie chce. jak zyskam wenę to może coś dopiszę.