Dołączył(a): 4 mar 2007, o 14:25 Posty: 170 Lokalizacja: RP
Kinetyka reakcji chemicznych
W określonych warunkach ciśnienia i temperatury stała równowagi reakcji:
3 N<sub>2</sub>O + 2 NH<sub>3</sub> <--> 4 N<sub>2</sub> + 3 H<sub>2</sub>O
wynosi: 1,46. Oblicz stężenie równowagowe AMONIAKU wiedząć, ze stęzenia w stanie równowagi pozostałych reagentów wynoszą: [N<sub>2</sub>] = 2mol/dm3, [H<sub>2</sub>O] = 1,5mol/dm3, [N<sub>2</sub>O] = 1,6mol/dm3.
Odpowiedź to 3 mol/dm3
Bardzo prosze pomoc - wytłumaczenie rozwiązania tego zadania.
_________________
8 mar 2009, o 19:22
oliver
Dołączył(a): 14 gru 2005, o 21:32 Posty: 114
Stała równowagi dla reakcji:
wA + xB = yC + zD
ma postać:
K=([C]^y[D]^z)/([A]^w[B]^x)
Czyli u nas:
K=([N2]^4 [H2O]^3)/([N2O]^3 [NH3]^2)
Liczymy:
1,46=[(2^4)*(1,5^3)]/[(1,6^3)*x^2]
1,46=54/4,096x^2
1,46=13,18/x^2
x^2=9,03
x=3
Voila!
Bardziej elegancko byłoby najpierw wyliczyć wzór na x i potem podstawiać
[K*(N2O)^3]/[(N2)^4*(H2O)^3]=1/x^2
x^2=[(N2)^4*(H2O)^3]/[K*(N2O)^3]
x={[(N2)^4*(H2O)^3]/[K*(N2O)^3]}^0,5
8 mar 2009, o 22:41
Szklana123
Dołączył(a): 4 mar 2007, o 14:25 Posty: 170 Lokalizacja: RP
O man to takie proste, a ja niewiadomo co kombinowałem...
Użytkownicy przeglądający ten dział: Brak zidentyfikowanych użytkowników i 30 gości
Nie możesz rozpoczynać nowych wątków Nie możesz odpowiadać w wątkach Nie możesz edytować swoich postów Nie możesz usuwać swoich postów Nie możesz dodawać załączników
