Witam.

Czy możecie sprawdzić mi rozwiązanie jednego zdania?

Ile gramów bezwodnego węglanu sodu należy odważyć do kolbki na 100ml aby na 10ml roztworu zużyć 15ml~0,1 molowego kwasu solnego?

Czy ma wyjść 1,06 g?

Z góry dzięki.

Na2CO3 + HCl -> NaHCO3 + NaCl | pH: 8,2
NaHCO3 + HCl -> H2O + CO2 + NaCl | pH: 4,5

sumarycznie:
Na2CO3 + 2HCl -> 2NaCl + CO2 + H2O
z tego rownania widzimy ze 1 mol weglanu reaguje z 2 molami kwasu solnego

w 15 ml 0,1 molowego HCl znajduje się:
1000 ml - 0,1 mol
15 ml - x
x = 0,0015 mola HCl -> 0,05475 g HCl

biorac pod uwage stechiometrie rownania musimy miec 2 razy wiecej moli HCl od Na2CO3 tzn.
1 mol Na2CO3 - 2 mol HCl
y - 0,0015 mol HCl
y = 0,00075 mol Na2CO3 -> 0,0795 g Na2CO3

te obliczone 0,0795 g Na2CO3 musi znajdowac sie w 10 ml roztworu, a te 10 ml roztworu musi byc pobrane z roztworu 100ml, wiec... 10 *10 = 100
0,0795 * 10 = 0,795 g Na2CO3 nalezy odwazyc aby uzyskac 100ml roztworu Na2CO3 takiego aby na 10 ml jego nalezalo zuzyc 15 ml 0,1 mol HCl



2 metoda:
stezenie weglanu:
a * V * C * M / Vr * b = g/L Na2CO3
gdzie:
a - wspolczynnik stechiometryczny przed weglanem sodu
V - objetosc uztrego HCl
C - stezenie molowe uzytego HCl
M - masa molowa Na2CO3
Vr - objetosc badanej probki
b - wspolczynnik stechiometryczny przed kwasem solnym

1 * 15 * 0,1 * 106 / 10 * 2 = 7,95 g/L Na2CO3

a jako ze mamy zrobic tylko 100 ml a nie 1000ml to wynik nalezy podzielic przez 10, co nam daje:
0,795 g Na2CO3 potrzebnego do uzyskania zadanego stezenia

Faktycznie ja źle policzyłem. Dzieki

A takie zadanie.

20,0 cm3 36,5% kwasu solnego o gęstości 1,18 g/cm3 rozcieńczono do objętości 2,00 dm3. jakie jest stężenie molowe powstałego kwasu?

Zadanie umiem wyliczyć ale wzorami a muszę wszystko proporcjami i nie wiem jak

Jak to wyliczyć?

liczenie poprzez proporcje opiera sie na znajomosci praw chemicznych i definicji oraz ich zastosowania

najpierw liczymy ile wazy nasze 20 cm3

1,18 g - 1 cm3
x - 20cm3
x = 23,6 g

teraz obliczamy ile czystego (100%) kwasu znajduje sie w tej ilosci
36,5 g HCl - 100g r-ru
y - 23,6 g r-ru
y = 8,614 g HCl

teraz rozciecznamy do 2 litrow, masa HCl (100%) sie nie zmienia, wiec z definicji stezenia molowego musimy to odniesc do 1 litra
8,614 g HCl - 2 dm3
z - 1 dm3
z = 4,307 g

czyli mamy juz stezenie 4,307 g/l

teraz tylko policzyc ilosc moli
36,5 g - 1 mol
4,037 - c
c = 0,1106 mola

czyli stezenie po rozcienczeniu wynosic bedzie: 0,1106 mol/dm3

Ok już mniej więcej czaje. A takie zadanie:

Jakie jest stężenie molowe zasady sodowej, jeśli jej 20 cm3 jest zobojętniane przez 15,8 cm3 roztworu kwasu szczawiowego o stężeniu 0,1125 mol/dm3 ?

Najpierw obliczasz ile gramów ma 1dm3 0,1125molowego r-ru:
1mol...-...90g
0,1125 - X

X=10,125
Czyli 1 dm3 0,1125M r-ru zawiera 10,125g kwasu więc teraz musisz obliczyć ile jest go w 18,9cm3 (0,0158dm3)

10,125g-1dm3
Y---------0,0158dm3

Y=0,159g

I teraz tą ilość kwasu podstawiasz pod stosunek masowy reakcji:

(COOH)2+NaOH-->(COONa)2+H2O
90g--------40g
0,159g-----Z

Z=0,07g

No i teraz przeliczasz masę NaOH na mole:
1mol-40g
A-----0,07g

A=0,00175mola

No i teraz można to obliczyć albo ze wzoru:

Cm=0,00175/0,020dm3=0,0875g/mol

albo z proporcji:

0,020dm3-0,00175mola
1dm3-------B

B=0,0875g/mol

Jeszcze tylko dwa zadania, z którymi mam problem:

Zadanie 1

Ile gramów HCl znajduje się w roztworze o objętości 100cm3 jeżeli na zobojętnienie 20cm3 tego r-ru zużyto średnio 28,35cm3 r-ru NaOH o stężeniu 0,1778 M

Zadanie 2

Ile gramów dwuwodnego kwasu szczawiowego zużyto do przygotowania 200cm3 r-ru, jeżeli jego 18,0cm3 zobojętnia 25,0cm3 r-ru NaOH o stężeniu 0,15 M

Proszę o pomoc

No weź może sam pomyśl?
najpierw oblicz ile moli NaOH znajduje się w 28,35cm3 roztworu, potem przelicz to na gramy, podstaw pod stosunek masowy reakcji, wyjdzie ci ile gramów jest w 20cm3 a potem z proporcji obliczasz ile będzie kwasu w 100cm3:
20cm3-Xgramów kwasu
100cm3- (20*X/20)

A w drugim aż to tego etapu robisz tak samo a potem obliczasz ile zużyto kwasu uwodnionego:

-------90g bezwodnego kwasu jest w 126g uwodnionego
to w (126*Y/90) jest------w-----------Y--uwodnionego

Do tego doszedłem. Wyszło mi, że mamy w tych 28,35cm3 r-ru 0,1778M 0,00502 mola NaOH tj 0,202g. Podstawiając do reakcji wychodzi mi 0,184 g HCl ale co dalej...?

20cm3-0,184 g kwasu
100cm3-----X

X=0,92

ViValdis mam pytanie.. za co masz gwiazdki? przecież te zadania sąproste.. nawet bez wikłania alkacymetrii to jest zwykła stechiometria.. co w tym trudnego dla aktywnego forumowicza dodatkowo z dwiema gwiazdkami?

Pozdrawiam