do probówki dodano wody amoniakalnej, i krople fenoloftaleiny, roztwór przybrał barwę malinową. potem dodano roztworu chlorku amonu. roztwór się odbarwił.
mam pytanie, co jest przyczyną tego, ze roztwór się odbarwił? mam 2 hipotezy:

pierwsza hipoteza:
NH3xH2O < > NH4+ + OH-
NH4Cl > NH4+ + Cl-

sól dysocjuje całkowicie, a amoniak nie. zgodnie z zasadą przekory, gdy się zwiększa ilość produktów, równowaga reakcji przesuwa się w lewo. wiec w związku z nadmiarem jonów NH4+ zmniejsza się stopień dysocjacji amoniaku i roztwór obojętnieje.

druga hipoteza:
chlorek amonu jest solą słabej zasady i mocnego kwasu, wiec jego roztwór będzie miał odczyn kwaśny, w związku z czym zobojętnia roztwór amoniaku


które rozumowanie jest poprawne??

poczytaj na temat roztworow bufforowych ;] i co sie w nich dzieje
bo wlasnie polaczenie wody amoniakalnej z chlorkiem amonu daje bufor amonowy

mhm, o roztworach buforowych nie bardzo mam jeszcze pojęcie, a muszę wiedzieć dlaczego tak się dzieje

Policz sobie pH ze stałej w r-rze amoniaku powiedzmy 1M, a potem analogicznie policz pH przy założeniu, że [NH4+] = stężenie NH4Cl powiedzmy 1M względem NH3 i NH4Cl i zobaczysz, o co chodzi

a która z tych hipotez jest poprawna? czy moze zadna ?

przeciez widze ze nie masz pojecia na temat roztworow buforowych, dlatego wlasnie napisalem abys o nich poczytal, chocby w wikipedi
http://pl.wikipedia.org/wiki/Roztwór_buforowy

dla ulatwienia wyjasnienie wsyztkiego jest dokladnie pod wytluszczonym napisem: "Mechanizm działania buforów"

jak widać poradził sobie bez buforów, przecież pierwsza hipoteza jest poprawna

a o buforach w skrócie:
mamy wzór na stałą równowagi
Ka = [NH3][H+] / [NH4+]
ponieważ dysocjacja amoniaku jest cofnięta, można przyjąć [NH3] = cNH3 i [NH4+] = cNH4Cl
czyli ogolnie [H+] = Ka*cNH4 / cNH3
pH = -log[H+]

można z tego policzyć, że pH takiego roztworu jest ok 9-10 (przy czym stosunek stężeń amoniaku i chlorku amonu nie gra tu większej roli, przy dwukrotnym nadmiarze ok. 0,3 jednostki pH różnicy) czyli mieści się w zakresie zmiany barwy fenoloftaleiny

o buforach c.d.:
przy dodawaniu do roztworu buforowego kwasu lub zasady zachodzi reakcja
NH3 + H+ -> NH4+
lub
NH4+ + OH- -> NH3 + H2O

czyli do pewnego momentu jedyne co się zmienia w roztworze to stosunek NH4+/NH3, a jak wyżej napisałem ma on niewielki wpływ na pH, zatem roztwór bufoowy ma zdolność do utrzymywania w miarę stałego pH, podczas gdy normalnie taki sam dodatek kwasu do czystej wody spowodowałby zmiane pH np. o 3-4 jednostki. To tak BTW

"Można powiedzieć, że w tego rodzaju buforze niemal cała ilość jonów A- pochodzi z soli, zaś słaby kwas (HA) pozostaje w roztworze w formie prawie nie zdysocjowanej. Zadaniem soli jest więc w sumie blokowanie dysocjacji słabego kwasu." - wiki

nom, to tak jak myślałem, ze zmniejsza się stopień dysocjacji :]
ok, dzięki wielkie piszę sprawozdanie z dodatkowych laborek i miałem właśnie wyjaśnienie tego napisać
a w tych buforach to będę musiał się bardziej zagłębić, bo nawet ciekawe się wydają