Zad. 1
W 0,5dm3 wody o gęstości 1g/cm3 rozpuszczono 11,2dm3 chloru(objętość zmierzono w warunkach normalnych). Oblicz stężenie procentowe otrzymanej wody chlorowej.
Zad. 2
Oblicz stężenie procentowe jodyny - roztworu używanego do dezynfekcji skaleczeń, skoro można go otrzymać rozpuszczając 26,5g jodu w 625cm3 alkoholu o gęstości 0,8g/cm3.
Zad. 3
Oblicz ile gramów wodorotlenku sodu znajduje się w 50cm3 roztworu o stężeniu 20% i gęstości 1,275g/cm3
Zad. 4
Oblicz objętość HCl(warunki normalne) który należy rozpuścić w 1dm3 wody (d=1g/cm3), aby otrzymać kwas solny o stężeniu 35%.
Zad. 5
Oblicz ile gramów soli kamiennej należy dodać do 100g wodnego roztworu tej soli o stężeniu 5%, aby otrzymać roztwór o stężeniu 10%.
Zad. 6
Oblicz, ile gramów substancji pozostanie po odparowaniu do sucha 300g jej roztworu o stężeniu 20%
Zad. 7
Oblicz, ile gramów wody trzeba odparować ze 120g wodnego roztworu saletry sodowej NaNO3 o stężeniu 20% aby otrzymać roztwór o stężeniu 25%.
Będę wdzięczna za pomoc w tych zadaniach. Chciałabym zrozumieć te zadania ale jakoś mi nie wychodzi, byłabym więc też wdzięczna za wytłumaczenie.
22 mar 2009, o 13:36
Marcin92
Dołączył(a): 23 mar 2008, o 20:21 Posty: 48 Lokalizacja: Wrocław
tak na szybko mogę Ci wytłumaczyć zadania 5 i 7 siódme.
zad,5 można wziąć na logikę czyli.
skoro masz 100g soli o to jest 5% o żeby uzyskać dwa razy większe stęzenie potrzebujesz tej substancji 2 razy więcej
100g soli----> 5%
x g soli -----> 10%
100g*10%
x=------------ = 200 g (procenty się skracają)
5%
_________________ " Chemik jest jak saper... myli się tylko raz"
22 mar 2009, o 14:33
Marcin92
Dołączył(a): 23 mar 2008, o 20:21 Posty: 48 Lokalizacja: Wrocław
Z\ad. 2
m=d*v
m=625cm3 * 0,8 g/cm3 = 500g
ms= 26,5g
mr= ms+mw ( masa wody ale w tym przypadku alkoholu)
mr= 576g
26,5
cp= ------ * 100% = 4,5%
576g
o resztę poproś kogoś innego bo aktualnie teraz niem mogę Ci pomóc
_________________ " Chemik jest jak saper... myli się tylko raz"
22 mar 2009, o 14:56
chemik10
Nauczyciel
Dołączył(a): 30 gru 2007, o 21:59 Posty: 963 Lokalizacja: Katowice
Zadania są proste i nie wymagają żadnej logiki, tylko znajomości 3-4 podstawowych wzorów z działu chemia roztworów...
Pomyśl 5 minut, zamieść swoje rozwiązania /w razie wątpliwości/, a my sprawdzimy
_________________ <wyk> Państwo się nie martwią że brakuje miejsc, tylko wykład wszyscy mają w jednej sali, konkurs będziecie pisać w warunkach normalnych.
<g>Wolałbym w standardowych, kurtkę zostawiłem w szatni.
22 mar 2009, o 16:37
aniluayp
Dołączył(a): 4 sty 2009, o 13:42 Posty: 7
Zrobiłam zadanie 2 następująco:
ms = 26,5
V= 625cm3
d=0,8g/cm3
m=d*V
m = 625*0,8
m=500g
malkoholu = 500g + 26,5g
ma = 526,5
Cp = 26,5/526,5 * 100%
Cp = 5,03%
Mnie tak wyszło. Niestety nie mam odpowiedzi do tego zadania aby wiedzieć, które rozwiązanie jest dobre.
Nie rozumiem dlaczego Marcin92 tak wykonał to zadanie. Nie rozumiem skąd się wzięło, że mr=576g.
Do zadania 5 w odpowiedziach mam 5,56g, a w 7 24g.
Tych dwóch zadań nie rozumiem.
W zadaniu 1 wiem, że:
VH2O= 0,5dm3
d=1g/cm3
V=11,2dm3 chloru
Zrobiłam to zadanie i wychodzi mi, że Cp = 8,8%, a powinno Cp=7%
Może w odp. wynik jest zły. Może ktoś mógłby mi wytłumaczyć jak zrobić to zadanie.
22 mar 2009, o 19:58
Marcin92
Dołączył(a): 23 mar 2008, o 20:21 Posty: 48 Lokalizacja: Wrocław
było to pisane trochę na szybko i zamiast 2 wcisnąłem 7 za błąd przepraszam tam powinno być oczywiście 526
_________________ " Chemik jest jak saper... myli się tylko raz"
22 mar 2009, o 20:13
chemik10
Nauczyciel
Dołączył(a): 30 gru 2007, o 21:59 Posty: 963 Lokalizacja: Katowice
Więc tak:
W zad 1 wiemy, że 0,5 l wody waży 500g (d=1g/cm3).
11,2 dm3 Cl2 to 0,5 mola, a masa molowa Cl2 = 35,5 * 2 g/mol
Skoro tak, to ms = 35,5 * 2 * 0,5 = 35,5g, mr = 500 + 35,5 = 535,5g, czyli
Cp = 35,5 / 535,5 * 100% = 6,6%, czyli w zaokrągleniu 7%
W zad 2 masz dobrze Kolega Marcin92 się machnął... literówka? Oby
I znowu Marcin92 nie miałeś racji
Podszkól się w tych zadankach, bo są dość proste, tylko trzeba logicznie do nich podejść
W razie problemów z resztą zadanek, pisz
_________________ <wyk> Państwo się nie martwią że brakuje miejsc, tylko wykład wszyscy mają w jednej sali, konkurs będziecie pisać w warunkach normalnych.
<g>Wolałbym w standardowych, kurtkę zostawiłem w szatni.
Użytkownicy przeglądający ten dział: Brak zidentyfikowanych użytkowników i 26 gości
Nie możesz rozpoczynać nowych wątków Nie możesz odpowiadać w wątkach Nie możesz edytować swoich postów Nie możesz usuwać swoich postów Nie możesz dodawać załączników