Pięciochlorek fosforu dysocjuje zgodnie z równaniem: PCl5 ---> PCl3 + Cl2. W pewnej temp z 2 moli PCl5, znajdujących się w zamkniętym naczyniu o objętości V=100 dm3, uległo rozkładowi 1,5 mola.
Oblicz wartość stałej równowagi reakcji.

ODP: 0,045

robiłam i przejrzałam mnóstwo zadań z kinetyki... a zupełnie nie wiem jak się to tego zabrać ;/

Ha... a ja gdzieś to zadanie widziałem... czyżby na podstawie?

Skoro były se 2 mole PCl5, a rozłożyło się 1,5 mola, to zgodnie z równaniem:
PCl5 <--> PCl3 + Cl2
Powstało 1,5 mola PCl3 i 1,5 mola Cl2, PCl5 zostało 0,5 mola. Tyle jest substancji w stanie równowagi.

Ponieważ V = const = 100 dm3, to
[PCl5] = 0,5 / 100 = 0,005 mol/dm3
[PCl3] = 0,015 mol/dm3
[Cl2] = 0,015 mol/dm3

K = [PCl3][Cl2]/[PCl5] = (0,015)^2 / 0,005 = 0,045