1. Oblicz ile gramów żelaza znajduje się w 20gramcha tlenku żelaza (III)
2. Oblicz procentowa zawartość żelaza w siarczanie (VI) żelaza(III)
3. Oblicz ile moli tlenku węgla (IV) otrzymamy spalając w tlenie 24gramy węgla.
4. Ile Gramów cynku przereaguje z kawasem solnym dając 2dm3 wodoru.
5.Oblicz jaka objętość tlenu jest potrzebna do spalenia 6gramów magnezu.[/code]

1. ok.14 gram
2. 26%
3. 2 mole
4. 1,45kg
5. 2,7dm3

sorry że pisze post pod postem ale w 4 jest błąd...4. 728gram . Jeśli coś jest nie tak to prosiłbym o poprawę

Anie nie 728g.

Zn + 2HCl --> ZnCl2 + H2
Z jednego mola Cynku (65g) powstaje 22,4dm3 wodoru.
To ile g cynku potrzeba, aby powstały 2 dm3 wodoru??

65 - 22,4
x - 2g
x = 5,8g
Tyle potrzeba cynku

A mam takie pytanie. Chemia nigdy nie była moją mocna stroną. Czy mogła bym prosić o wytłumaczenie jak się wylicza te zadania lub pokazanie jak se je powinno liczyć

1. Oblicz ile gramów żelaza znajduje się w 20gramcha tlenku żelaza (III)
liczysz mase molowa żelaza i tlenku żelaza(III), nastepnie porównujesz proporcja ilość zadana do x tzn
Masa molowa Fe = 55,85 g/mol
Masa molowa Fe2O3 = 2*55,85 + 3*16 = 159,7 g/mol

proporcja:
2 * masa molowa Fe --- masa molowa Fe2O3
masa Fe -- masa Fe2O3 (zadana)
dlaczego 2 * masa molowa Fe ? bo musi byc tyle samo Fe po obu stronach rownania:
2Fe + (3/2)O2 -> Fe2O3

2*55,85 --- 159,7
x --- 20
x = 13,98 g

2. Oblicz procentowa zawartość żelaza w siarczanie (VI) żelaza(III)
najpierw wzor
Fe2(SO4)3
masa molowa Fe: 55,85
masa molowa SO4: 32 + 4*16 = 96
masa molowa Fe2(SO4)3 = 2*55,85 + 3*96 = 399,7 -- 100%

399,7 --- 100%
2*55,85 --- x
x = 27,95 %

3. Oblicz ile moli tlenku węgla (IV) otrzymamy spalając w tlenie 24gramy węgla.

najpierw reakcja:
C + O2 -> CO2

masa molowa C: 12
masa molowa O2: 16*2 = 32
masa molowa CO2 = 12 + 32 = 44

w skrocie stechiometrycznie z 12 g C otrzymujemy 44 g CO2, co daje molowo: z jednego mola C otrzymujemy 1 mol CO2

a zatem 24 g C, to sa 2 mole C --> wiec analogicznie z 2 moli C musimy otrzymac 2 mole CO2

4. Ile Gramów cynku przereaguje z kawasem solnym dając 2dm3 wodoru.
Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2

musimy pamietac ze 1 mol gazu ma objetosc 22,4 dm3
czyli:
2 dm3 - x
22,4 dm3 - 1 mol
x = 0,09 mola H2

stechiometrycznie widzimy, ze 1 mol Zn w reakcji z 2 molami HCl wytwarza 1 mol chlorku cynku oraz 1 mol gazowego wodoru
wiec analogicznie 0,09 mola H2 musi byc wytworzone z 0,09 mola Zn

masa molowa Zn: 65,41
0,09 mola Zn: 0,09 * 65,41 = 5,89 g

5.Oblicz jaka objętość tlenu jest potrzebna do spalenia 6gramów magnezu
2Mg + O2 -> MgO

2 mole magnezu reaguja z jednym molem O2 dajac jeden mol MgO

trzeba wiec przeliczyc masy molowe na masy w reakcji
masa molowa 2Mg: 2*24,305 = 48,61
masa molowa O2: 2*16 = 32

48,61 g magnezu reaguje z 32 g tlenu
6 g magnezu reaguje z x g tlenu
x = 3,95 g tlenu O2

obliczamy ile to moli
1 mol O2 - 32 g
y - 3,95 g
y = 0,123 mola

i teraz na objetosc
1 mol - 22,4 dm3
0,123 mola - z
z = 2,76 dm3 O2 potrzeba do spalenia 6 g Mg



// mam nadzieje ze niegdzie sie nie walnelem bo niesamowicie spiacy jestem