| Autor |
Wiadomość |
|
marcinrrr
Dołączył(a): 5 cze 2008, o 19:31
Posty: 12
|
 Octan ołowiu II MaM Pytanie 
Czy podczas elektrolizy zwykłego octu 10 % z elektrodami ołowianymi otrzymam to co w temacie ? co bedzie sie wydzielac na katodzie i anodzie?
szukałem ale znaleźć nie mogłem....
|
| 30 maja 2009, o 22:37 |
|
|
|
waldi
**
Dołączył(a): 23 lis 2008, o 12:16
Posty: 338
|
Kolego nie jesteś za wygodny zadając takie pytanie na pewno jest to do znalezienia.
Możesz dostać tylko małą podpowiedź.
Elektroliza:
na anodzie + proces utleniania
na katodzie - proces redukcji
octan ołowiu albo jak wolisz cukier ołowiany (nie sprawdzaj organoleptycznie bo bardzo niezdrowy) otrzymujemy w reakcji tlenku ołowiu z kwasem octowym.
|
| 31 maja 2009, o 08:54 |
|
|
|
marcinrrr
Dołączył(a): 5 cze 2008, o 19:31
Posty: 12
|
no własnie szukałem ale znaleść nie mogłem...
czyli z tego co napisales wynika że na jednej elektodzie bedzie sie utleniał ołow do 2+ a na drugiej bedzie sie on już redukował do 0 ?
czyli w roztworze nie pozostaną żadne jony Pb 2+ ? bo wg mnie chyba powinny zostac częsciowo jony Pb 2+...
Przepraszam jesłi źle myśle ale jestem początkującym... a elektroliza to jak narazie jak dla mnie "czarna magia"
|
| 31 maja 2009, o 14:04 |
|
|
|
waldi
**
Dołączył(a): 23 lis 2008, o 12:16
Posty: 338
|
konkretnie anoda wykonana z ołowiu będzie się utleniała i jak myślisz jaki związek powstaje w wyniku utleniania ołowianej anody?.
|
| 31 maja 2009, o 14:37 |
|
|
|
marcinrrr
Dołączył(a): 5 cze 2008, o 19:31
Posty: 12
|
no własnie myśle że Pb(CH3COO)2.....
Dobrze?
|
| 31 maja 2009, o 14:45 |
|
|
|
waldi
**
Dołączył(a): 23 lis 2008, o 12:16
Posty: 338
|
Nie tak szybko do celu, sam napisałeś 2+ czyli tlenek na II stopniu utlenienia
PbO który bardzo chętnie zareaguje z rozcieńczonym kwasem.
|
| 31 maja 2009, o 15:05 |
|
|
|
marcinrrr
Dołączył(a): 5 cze 2008, o 19:31
Posty: 12
|
Haaa czyli jednym słowiem jest to pewien sposób na otzymanie tej soli
Dzieki za pomoc
temat zamknięty.
|
| 31 maja 2009, o 15:11 |
|
|
|
analityk
@MODERATOR
Dołączył(a): 6 paź 2004, o 17:32
Posty: 775
Lokalizacja: Gdańsk
|
Kto go zamknął?
A powiedzcie mi czy jesteście pewni że nie zajdzie reakcja Kolbego?
_________________
"Prawdziwy mężczyzna nie je miodu, tylko żuje pszczoły"
http://www.youtube.com/watch?v=tqtiIUEbiMQ
|
| 31 maja 2009, o 21:26 |
|
|
|
waldi
**
Dołączył(a): 23 lis 2008, o 12:16
Posty: 338
|
Nie chwytam o ile pamiętam reakcja Kolbego to reakcja otrzymania kwasu salicylowego dwuetapowa.
|
| 31 maja 2009, o 21:35 |
|
|
|
analityk
@MODERATOR
Dołączył(a): 6 paź 2004, o 17:32
Posty: 775
Lokalizacja: Gdańsk
|
_________________
"Prawdziwy mężczyzna nie je miodu, tylko żuje pszczoły"
http://www.youtube.com/watch?v=tqtiIUEbiMQ
|
| 31 maja 2009, o 21:40 |
|
|
|
marcinrrr
Dołączył(a): 5 cze 2008, o 19:31
Posty: 12
|
czyli istnieje mozliwośc ze kwas sie tak jakby rozłoży/utleni ?
i nici z octanu...? w sumie jest to kwas karboksylowy wiec chyba podlega reakcji Kolbego...
ale czy w takim razie utleni sie do Metanu i CO2?
|
| 31 maja 2009, o 21:49 |
|
|
|
waldi
**
Dołączył(a): 23 lis 2008, o 12:16
Posty: 338
|
Faktycznie przecież kwas octowy to kwas karboksylowy, muszę przemyśleć sprawę. 
|
| 31 maja 2009, o 21:53 |
|
|
|
waldi
**
Dołączył(a): 23 lis 2008, o 12:16
Posty: 338
|
Czyli
CH3COOH --> (CH3COO-) + (H+)
analityk pełen szacunek, tylko jak mi to wyleciało z głowy
|
| 1 cze 2009, o 15:18 |
|
|
|
chemik10
Nauczyciel
Dołączył(a): 30 gru 2007, o 21:59
Posty: 963
Lokalizacja: Katowice
|
Dobre skutki daje mieszanina octu i perhydrolu. Ze względu na intensywność reakcji polecam rozcieńczyć r-r wodą.
_________________
<wyk> Państwo się nie martwią że brakuje miejsc, tylko wykład wszyscy mają w jednej sali, konkurs będziecie pisać w warunkach normalnych.
<g>Wolałbym w standardowych, kurtkę zostawiłem w szatni.
|
| 1 cze 2009, o 16:50 |
|
|
|
żwirek74
Dołączył(a): 19 cze 2009, o 02:05
Posty: 3
Lokalizacja: Kraków
|
Re: Octan ołowiu II Dlaczego używasz elektrod ołowianych a nie np. grafitowych? Na ołowiu będą działy się różne dziwne rzeczy... 
Koniecznie chcesz zsyntetyzować octan ołowiu dzięki elektrolizie? Ciemno to widzę
A tak a propos elektrolizy:
Elektroliza octanu ołowiu Pb(CH3COO)2:
katoda(-) Pb2+ +2e -> Pb
anoda(+) 2CH3COO- - 2e -> C2H6 + 2CO2
Elektroliza kwasu octowego CH3COOH:
katoda(-) 2H+ +2e -> H2
anoda(+) 2CH3COO- - 2e -> C2H6 + 2CO2
możliwe że częściowo nastąpi elektroliza wody wszystko zależy od potenjałów wydzielania gazów H2 O2 na elektrodach (właśnie jakich?)
|
| 19 cze 2009, o 19:44 |
|
|
