Witam.

Mam pytanie. Otóż do kwasu solnego 37% wrzuciłem gwóźdź w celu otrzymania trochę chlorki żelaza. Roztwór zrobił się żółty czyli mam FeCl3 ale na dnie osadziło się dosyć dużo szarego osadu co z tablic świadczy o możliwym powstaniu chlorku ołowiu. Teraz pytania. Czy gwóźdź może zawierać takie ilości ołowiu? I kolejne: gwóźdź w tym kwasie znajduję się już prawie 24h i reakcja nadal przebiega i to dość intensywnie. Czy to normalne?

Po pierwsze to otrzymałeś chlorek żelaza (II) z domieszką żelaza (III), kwas solny nie utlenia żelaza z II na III, robi to tlen z powietrza który raczej ma ograniczony dostęp do probówki. Żelazo a raczej stal bo to był gwóźdź może zawierać dodatki stopowe-może ale raczej nie w gwoździach-które w HCl nie koniecznie chcą się roztwarzać. Na pewno Twój gwóźdź zawierał węgiel jako składnik stali, mniej czy więcej, węgiel w postaci grafitu zbierze się jako pozostałość po reakcji. No nie rozpuści się w HCl. Jeśli chcesz otrzymać FeCl3 to daj nadmiar kwasu, ogrzej do około 70*C i dodawaj po kropli perhydrol jednocześnie silnie mieszając zawartość. Możesz użyć innych utleniaczy ale H2O2 względnie słabo zanieczyści produkt.
Analityk

No ok czyli po zakończeniu reakcji mogę ten żółty płyn zdekantować, podgrzać i dodać perhydrolu?

Tablice widać źle Ci mówią, bo PbCl2 jest biały, nie szary
Ja roztwarzałem gwoździka w rozc. HNO3 i udało mi się nawet otrzymać coś w rodzaju szkielecika, po wytrawieniu żelaza.
FeCl2 jest pod wieloma względami ciekawszy i cenniejszy, niż FeCl3. FeCl2 przechodzi bardzo szybko w FeCl3 w obecności tlenu i nadmiaru HCl. Więc podczas zwykłych czynności laboratoryjnych i tak większość Fe(II) przejdzie w Fe(III).
Możesz zdekantować albo przesączyć... Można dodać H2O2, tylko nie za dużo, bo i po co marnować odczynnik. Supniewski na ten przykład proponuje użycie HNO3 jako utleniacza.

A ja mam zapytanie małe
Strącałem wodorotlenki z r-rów FeCl2 i FeCl3 (wiem, że występują tam jony Fe^2+ i Fe^3+ obok siebie), ale tak miałem opisane pojemniki. Z próbką FeCl2 r-r NaOH dał ładny pomarańczowy osad Fe(OH)3. Natomiast z próbką z FeCl3 powstał jakiś dziwny ciemny (czarny, bardzo ciemnobrązowy) osad. Nie spotkałem się jeszcze z czymś takim, oprócz strącania NaOH r-r cytrynianu żelaza - powstał tam podobny/taki sam osad. Ktoś może mnie oświecić lub naprowadzić cóż to jest Nie jest to wina wodorotlenku

Tlenek żelaza(II) i żelaza(III) Ci się wytrącił. Włóż do tego magnes, powinien go przyciągać.

Zgadza się, przyciąga Że też na to nie wpadłem
A teraz pytanie dlaczego Jakie warunki muszą być? Rano sprawdzę cytrynian czy on też nie daje tlenków. Jakieś równanie reakcji by mi się przydało. Rozdział produktów jest chyba niemożliwy... :/

bo w roztworze miałeś mieszaninę Fe2+ i Fe3+.

No owszem, ale powinna się chyba strącić mieszanina wodorotlenków Fe^2+ i Fe^3+... - chyba, że jakoś ze sobą reagują...
Z jednego jest normalne Fe(OH)3 a druga próbka daje te tlenki.