Mam taki problem. Robiłem sobie ostatnio elektrolizę wody. Jak wiadomo trzeba dodać kwas, wodorotlenek lub sól, by prąd swobodnie przechodził przez wodę. Nie miałem dwóch pierwszych, ale na półce zauważyłem azotan (V) potasu, więc rozpuściłęm go w wodzie. Myślałem, ze bedzie mi się wytwarzał w czasie elektrolizy wodór przy anodzie i tlen przy katodzie. Nie stało sie tak. Przy anodzie, nie wiem jakim cudem, wytwarzał sie amoniak (poznałem po bardzo intensywnym zapachu),a przy katodzie jakiś gaz, którego nie mogłem zidentyfikować. Pachniał lekko jak chlor, ale to napewno nie był chlor, bo niby skąd. Dodatkowo z katody spływała jakaś ciecz. Jak wziąłem szybko ja wyciągnąłem to dałem te ciecz na palec i polizałem to miała bardzo kwasny smak. Podejżewam, ze był to jakiś kwas, być może azotowy. Chciałbym jeszcze powiedziec, że z katody nie uchodził NO2, ponieważ gaz ten nie był brązowy.

Prosze o pomoc, szczególnie jak powsta ten amoniak i jaki gazy unosił sie z katody. Fajnie by było jakby ktoś rozpisał reakcję zachodzącą podczas tej elektrolizy. Sam główkowałem nad tym, ale cos mi nie wychodziło.

Po pierwsze od kiedy w chemii sprawdza się nieznany związek językiem!!! Nie był to raczej azotowiec bo byś miał na palcu żółtawe plamy a język nie byłby już taki sam...
Co do amoniaku to jesteś pewien że to była potasówka? Może to była saletra ale amonowa wtedy amoniak powstawałby z jej rozkładu.
a i jaki kolor miał ten uchodzący gaz, którego nie mogłeś zidentyfikować?

To była na bank potasówka. Dlatego ten temat załozyłem. A gaz, który uchodził z katody był przezroczysty.

Pewnie miałeś zanieczyszczony odczynnik. Nie ma innej możliwości - gdyby tak nie było, to nie wydzialałby się amoniak.
Na katodzie wydzielał się NO2 z pewnością, a na anodzie powinien robić się wodorotlenek potasu. To wszystko nie ma sensu

/dzięki Neok, poprawione

potasu

jest to trochę skomplikowane z racji jonu NO3- ponieważ może się on redukować powstającym również wodorem w wyniku czego powstaje amoniak, w ten sposób w przemyśle przez elektrolizę saletry amonowej otrzymuje się hydroksylaminę a następnie jej związki hlorowodorek i siarczan. A co do produktów twojej elektrolizy to muszę dogłębnie przeanalizować wszystkie możliwe reakcje ale na pewno był to kwas azotowy wodór i tlen a częściowo amoniak z racji miejscowego powstawania środowiska zbyt zasadowego aby mogła powstać hydroksylamina zresztą jest zbyt za słabą zasadą aby mogła utrzymać się w roztworze w podanych warunkach.

Temp wrzenia NO2 wynosi chyba 21 stopni, wiec jesli r-r był zimny to mozliwe ze spływajaca ciecz to był skroplony NO2? Raczej powinien od razu reagować z wodą..

Raczej nie, bo NO2 w temperaturze pokojowej tworzy dimer - N2O4, który jest brązowy. Tak więc ten gaz to raczej nie NO2 ani N2O4. Poza tym temperatura krzepnięcia dla mieszaniny dimeru i tlenku to -8, więc elektroliza wodnego roztworu nie byłaby możliwa. Takie jest oje zdanie. Jak się mylę to poprawcie mnie.

Sam juz nie mam pojecia jakiej ja saletry użyłem. Mam ją dalej w domu. Zamawiałem z internetu potasową i przysłali mi. Napisane było, ze to potasowa. Ale kto wie, moze to żeczywiście jest amonowa. Przecież są do siebie podobne. Mam pytanie. Jak sprawdzić, którą z nich posiadam?

amonowa rozpuszczając się w wodzie obniża jej temperaturę w znacznym stopniu, a potasowa tylk o 2-3 stopnie.

No i podczas reakcji amonówki z NaOH wydziela sie amoniak a tego nie da sie nie wyczuc KNO3 amoniaku nie daje no bo jak

Tak jak mówi front. Mieszasz to coś z wodą, dodajesz rozpuszczalnego wodorotlenku, np potasu, wody wapiennej, sodu i ostrożnie wąchasz. Aha, lepiej żeby roztwór był zimny, bo w ciepłym się za dużo NH3 wydziela.

Dzisiaj przeprowadziłem elektrolizę saletry amonowej i z jednej elektrody wydzielała się duża ilość bezbarwnego duszącego o ostrym zapachu gazu i wytrąćał się czarny osad, a z drugiej elektrody wydzielała się mała ilość bezbarwnego gazu.

Powiedz nam jeszcze jakich elektrod używałeś to sie dowiemy co to za czarnuch Ci się tam wytrącił.
Szczerze mówiąc nie wiem czy NO2 czy NH3 są duszące bo nigdy ich nie wdychałem, opisz czy na anodzie czy elektrodzie sie wydziela i taka rada na przyszłość.. staraj się bardziej opisywać, bo ludzie tu ku.. wkurzają się na takie zachowanie.

ale jak byl bezbarwny to skad wiesz ze byl ? zamontowales odsys do pluczki ?

Ten duszący gaz wydzielał się na elektrodzie dodatniej , elektrody to grafitowe pręty.
Sulik wiem ,że był bo widziałem wydobywające się bombelki.

Mnie niepokoi jedno: ten gaz o ostrym zapachu wydzielał się na elektrodzie podpiętej do plusa... Czyli to nie mógł być NO2, gdyż na tej elektrodzie zachodziło utlenianie. Poza tym rozpuszczalność NO2 w wodzie jest na tyle wysoka, że powinien w całości się rozpuszczać, bez wydzielenia w fazie gazowej.

Mógłby to być chlor, gdyby nie to, że stężenie Cl- jest bardzo niewielkie i ten gaz wybitnie nie miał dla mnie zapachu Cl2... (ale to tylko moje subiektywne odczucie; robiłem elektrolizę KNO3).

I teraz gwóźdź programu:
Może to zabrzmi idiotycznie i niedorzecznie, ale moim zdaniem sprawcą może być..... ozon.

Moim zdaniem na anodzie wydziela się O2 zanieczyszczony drobnymi ilościami O3.

Próg wykrywalności O3 w powietrzu wynosi 2*10^-5 ppm ( czyli 2*10^-9 % objętościowo sic!)
Dla porównania dla chloru 10*^-2 ppm, podobnie NO2. Dla HCN zaś 2*10^-2 ppm.

Poza tym na wiki przedstawiono jako jedną z metod na wyprodukowanie ozonu elektrolizę 3M H2SO4, więc czemu nie na stężonego roztworu azotanu?.

możliwe że to był ozon.przy elektrolizie siarczanu sodu na wydziela sie własnie wodor i tlen .atomowy.może on tworzyc ozon.ciecz była kwaśna.to był kwas azotowy ale mocmo rozcieńczony.może dokładniej. nie kwas azotowy.podczas elektrolizy na katodzie redukują się kationy wodorowe a na anodzie utleniaja sie aniony wodorotlenowe:
2H3O(+) + 2e=H2 + 2H2O
4OH(-) = 2H2O + O2 + 4e
jony te powstają w r-r pod wpływem dysocjacji elektrolitycznej wody.
azotan potasu właśnie tą dysocjacje powoduje
KNO3 + 2H2O = H3O(+) + K(+) + NO3(-) + OH(-)
jon H3O(+) to jon hydroniowy i jako taki występuje w r-r wodnym.a elektrolizie podlegają te jony które jest najłatwiej rozładować.
dlatego że w r-r jony były rozmieszczone równomiernie ich stężenie podczas trwania elektrolizy zmienia się.i tam gdzie usuwane były jony hydroniowe pozostały jony wodorotlenowe i r-r stawał sie zasadowy.tam gdzie rozładowywane były jony wodorotlenowe a hydroniowe nie r-r zakwaszał się i stąd ten smak.jak dodasz wskaźnika i przeprowadzisz elektrolize starając sie r-r nie mieszac to zaobserwujesz zmiany barwy w pobliżu elektrod.Sękowski nawet o tym pisał!kto bawi się chemia i nie zna jego książek????tylko mi nie mówcie .

Może miał rację że to kwas azotowy. Przecież jego stężenie w roztworze musiało być naprawdę małe więc się nie sparzył. Np. bardzo rozcieńczony wodorotlenek sodu nie poparzy - pamiętam jak na chemii braliśmy na palec bardzo rozcieńczony NaOH i rozcieraliśmy w palcach. Aby powstało tyle tego azotowca żeby poparzył lub zareagował porządnie z jakimś metalem powinno się odczekać chyba z pół godziny, godzinę. Jednak nie radzę próbować, albo związek uległ reakcji hydrolizy - jak będę miał czas to rozpiszę na forum reakcję hydrolizy tego związku.

sprawdź odczyn( mocna zasada + mocny kwas -> obojętna sól wiec to nie powinno przeszkadzać)

Ja bym stawiał na coś takiego:

katoda(-) 2H+ +2e -> H2
przestrzeń katodowa (śr. alkaliczne) wodór in statu nascendi
redukuje NO3- do NH3 więc:
NO3- +H2 -> NH3 + OH- (śrowisko alkaliczne więc cofnięta dysocjacja NH4OH) wydziela się mieszanina H2 i NH3
anoda (+) wydziela się tlen

miłej zabawy z elektrolizą :-)

NO2 jest brązowy, N2O4 bezbarwny


I like it

Pewnie wodór atomowy zredukowałby jon NO3- ale jego zagęszczenie przy katodzie jest znikome jony ujemne ciągną do anody i jeżeli w przestrzeni katodowej znajdują się jony H+ to jest to środowisko kwaśne. Nie mam pojęcie co może się tam dziać więc czas podłączyć transformator do prądu