Który z podanych atomów ma największą liczbę niesparowanych elektronów? a)Al b)Si c)P d)S W odpowiedziech zaznaczono b, ale jak rozpisałam wszystkie elektrony, to mi się nie zgadza. Si ma 14elektronów, więc 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2 , więc jak dla mnie ma 2 niesparowane elektrony zgodnie z regółą Hunda, za to P ma o jeden elektron więcej, więc zapełnia wszyskie orbitale w podpowłoce p, więc powinien mieć mieć 3 niesparowane elektrony. Zastanawiam się, co przeoczyłam i czego nie zrozumiałam.

Ja tam sądzę, że zrobiłaś dobrze, bo nie znalazłem żadnego podobnego wyjątku od reguły Hunda. A w odpowiedziach zawsze może byc błąd.

dzięki, oby tak było, tyle że mam teraz kolejny problem. Mianowicie ile niesparowanych elektronó jest w Co2+? czyli [Ar] 4s2 3d5 czyli znowu wypada 5 niesparowanych elektronów wg mnie, a w odpowiedziach jest, że są 3.

To się da wyjaśnić w taki sposób, że Co2+ ma konfigurację [Ar]3d7, tzn. traci elektrony z orbitalu s. Wtedy Co2+ ma 3 niesparowane elektrony.

Odpowiedz B jest jak najbardziej poprawna gdyz nastepuje promocja czyli przeskok jednego elektronu z podpowloki 3s na powloke 3pz gdyz jest to bardziej korzystne energetycznie
zatem wychodzi na to ze Si ma najwiecej nie sparowanych elektronow bo ma ich 4 jeden na powloce s(ten o odwrotnym spinie przeskoczyl do 3 klatki orbitalu p) i 3 niesparowane na podpowloce p