Witam.
Chcialbym otrzymać trochę tlenu, tyle, że mi się wszystko myli z tą elektrolizą.
Prąd będzie płyną z normalnej baterii płaskiej 4,5V. Tam, gdzie jest plus na baterii (to jest katoda). Poprowadze od niej kabelek i na drugim końcu będzie anoda, która jest ujemna i na niej zbierać się będzie wodór?? A od minusa na baterii (anoda) na drugim końcu będzie katoda (dodatnia) i na niej tlen?
Poza tym, można jakoś wyliczyć ile tlenu zbierze się po, np. 30 minutach elekrtolizy, lub jak długo potrwa elektroliza,a by uzbierać 100cm3 tlenu??
Kupie każdą ilość odpadów zawierających srebro, miedź (nawet zloto), po okazyjnych cenach, 1g = 0,4zł.
9 lip 2009, o 20:57
chemik10
Nauczyciel
Dołączył(a): 30 gru 2007, o 21:59 Posty: 963 Lokalizacja: Katowice
Katoda przy elektrolizie jest ujemna, anoda dodatnia. Na katodzie wydzieli się wodór, na anodzie tlen. Użyj pałeczek grafitowych do elektrolizy (szczególnie na anodę), żeby przewody nie korodowały.
Możesz policzyć, a właściwie oszacować, korzystając z prawa faradaya - musisz mieć tylko amperomierz, bo od przepływu prądu zależy szybkość elektrolizy I teraz albo liczysz przybliżone średnie natężenie, albo całkujesz pole pod wykresem natężenia od czasu /pole pod wykresem jest równe ładunkowi, który przepłynął/.
_________________ <wyk> Państwo się nie martwią że brakuje miejsc, tylko wykład wszyscy mają w jednej sali, konkurs będziecie pisać w warunkach normalnych.
<g>Wolałbym w standardowych, kurtkę zostawiłem w szatni.
Elektrody to są na odwrót niż myślisz. Elektrony płyną od minusa do plusa, a zatem to, co przyczepisz do minusa będzie katodą, a do plusa - anodą. Jeśli użyjesz odpowiedniego elektrolitu to na anodzie zrobi się tlen, a na katodzie wodór.
Żeby oszacowac ilośc tlenu musisz miec zasilanie umożliwiające regulację natężenia prądu i utrzymywanie go na tym samym poziomie. Bateria to zdecydowanie za mało.
Pamiętaj że anoda musi byc z grafitu (lub platyny, jeśli masz ) Na elektrolit dobrze nadają się m. in. siarczany, NaOH, węglany, kwas siarkowy.
No nie, chemik10 mnie wyprzedził jak pisałem posta... Nevermind.
9 lip 2009, o 22:09
Dawifd
Dołączył(a): 5 lip 2008, o 19:16 Posty: 209
Amaranth napisał(a):
Elektrody to są na odwrót niż myślisz. Elektrony płyną od minusa do plusa, a zatem to, co przyczepisz do minusa będzie katodą, a do plusa - anodą. Jeśli użyjesz odpowiedniego elektrolitu to na anodzie zrobi się tlen, a na katodzie wodór.
A nie czasem, gdzie minus na baterii będzie anoda, a gdzie plus anoda??
Kupie każdą ilość odpadów zawierających srebro, miedź (nawet zloto), po okazyjnych cenach, 1g = 0,4zł.
10 lip 2009, o 08:55
chemik10
Nauczyciel
Dołączył(a): 30 gru 2007, o 21:59 Posty: 963 Lokalizacja: Katowice
Dokładnie, na baterii /ogniwie/ anoda jest ujemna, a katoda dodatnia Bo elektroliza jest swego rodzaju odwrotnością procesów zachodzących podczas rozładowywania ogniwa.
A żeby się nie myliło przyjmij, że anoda to jest ta elektroda, na której następuje utlenianie, zaś na katodzie zawsze zachodzi redukcja
@Amaranth, lepiej, żeby z taką znajomością zjawisk prądowych Dawifd zaczynał jednak od baterii I tak jak mówiłem, starczy amperomierz
_________________ <wyk> Państwo się nie martwią że brakuje miejsc, tylko wykład wszyscy mają w jednej sali, konkurs będziecie pisać w warunkach normalnych.
<g>Wolałbym w standardowych, kurtkę zostawiłem w szatni.
10 lip 2009, o 09:04
Dawifd
Dołączył(a): 5 lip 2008, o 19:16 Posty: 209
Znaczy, jeśli pociągne od minusa (bateria) kabelek, to drugi koniec to będzie dodatni, czyli anoda?? A jak pociągne od plusa na baterii kabelek, to na drugim końcu będzie minus, czyli katoda??
Wyobraź sobie jak płyną elektrony przez baterię i roztwór. Elektrony wypływają z minusa baterii, redukują H<sup>+</sup> na katodzie, potem tyle samo elektronów ile poszło na redukcję zostaje oddanych do anody przez jony OH<sup>-</sup> . A następnie elektrody wchodzą z tej anody do plusa baterii.
10 lip 2009, o 09:57
Dawifd
Dołączył(a): 5 lip 2008, o 19:16 Posty: 209
A dobrze rozpisalem równanie elektrolizy rozcieńcznego kwasu siarkowego??
A: 2O^2- --> O2 + 4e
K: 4H+ + 4e --> H2
Czy raczej innaczej??
A może tak:
K: 2e + 2H2O --> H2 + 2OH-
A: 2H2O --> O2 + 4H+ + 4e
Które poprawne?
No i jak bedzie wyglądać reakcja elekrodowa NaOH w roztwrze??
Nie, dobrze to tego nie zrobiłeś. To znaczy, to drugie jest prawie dobrze. Te reakcje to są takie:
K:2H<sup>+</sup> + 2e<sup>-</sup> --> H<sub>2</sub>
A:4OH<sup>-</sup> - 4e<sup>-</sup> --> O<sub>2</sub> + 2H<sub>2</sub>O
Dołączył(a): 30 gru 2007, o 21:59 Posty: 963 Lokalizacja: Katowice
W roztworze kwasu jest zbyt małe stężenie OH-, by mogło być utleniane na anodzie Analogicznie w r-rze zasady jest zbyt małe stężenie H+, by mogło być redukowane na katodzie.
W r-rze H2SO4:
Katoda: 2H+ + 2e -> H2
Anoda: 2H2O - 4e -> O2 + 4H+
W r-rze NaOH:
Katoda: 2H2O + 2e -> H2 + 2OH-
Anoda: 4OH- -4e -> O2 + 2H2O
_________________ <wyk> Państwo się nie martwią że brakuje miejsc, tylko wykład wszyscy mają w jednej sali, konkurs będziecie pisać w warunkach normalnych.
<g>Wolałbym w standardowych, kurtkę zostawiłem w szatni.
Masz rację, ale sądzę że nasze interpretacje zjawiska można uznac za tożsame. Po prostu, dopóki dyskutuje się tylko o tym, co powstaje w elektrolizie można uprościc sobie sprawę i uznac, że tam jednak redukuje się H<sup>+</sup> . Myślę, że mój opis reakcji nie byłby uznany za błąd gdybym rozwiązywał zadanie z prawa Faradaya w szkole lub na olimpiadzie. Ale dla pełnej ścisłości warto zaznaczyc, że tak naprawdę to jednak tam jest woda.
10 lip 2009, o 17:29
Dawifd
Dołączył(a): 5 lip 2008, o 19:16 Posty: 209
No dzięki chemik, że mi nareszcie wytłumaczyleś, dlaczego H+ i dlaczego OH- tutaj Ok, dziękuje
A jeszcze jedna sprawam np. elektroliza KNO3 w roztworze, albo innych soli w roztwrze??
Kupie każdą ilość odpadów zawierających srebro, miedź (nawet zloto), po okazyjnych cenach, 1g = 0,4zł.
11 lip 2009, o 08:00
Dawifd
Dołączył(a): 5 lip 2008, o 19:16 Posty: 209
Myśle, że adminom sie to nie spodoba, bo post po poście, no ale trudno Czy za pomocą elektrolizy, mozna np. z jakiś ścieków przemyslowych wydzielić np. z roztwrów miedź, srebro??
Np mieszanina CuSO4, Cu(NO3)2, AgNO3
Na katodzie powinny się te metali wydzielić, czyli mieszanina miedzi i srebra.
I a teraz pytanko?? Jak oddzielić miedż od srebra??
Myslałem nad HNO3 i później strącanie wodorotlenków i później użycie kwasu, w którym sól miedzi się rozpuszcza, a srebra nie, może HCl W końcu CuCl2 się rozpuszcza, a chlorek srebra nie
Użytkownicy przeglądający ten dział: Brak zidentyfikowanych użytkowników i 22 gości
Nie możesz rozpoczynać nowych wątków Nie możesz odpowiadać w wątkach Nie możesz edytować swoich postów Nie możesz usuwać swoich postów Nie możesz dodawać załączników
Fajnie jakby pochowskie 
) Na elektrolit dobrze nadają się m. in. siarczany, NaOH, węglany, kwas siarkowy.
