Witam.
Dlaczego w kombinozach dla kosmonautów stosuje sie do pochlaniania CO2 LiOH, a nie np. tańszy NaOH, czy KOH

Ponieważ ta sama ilość LiOH jest wstanie zaabsorbować więcej CO2.
Mmol LiOH = 24 g/mol
Mmol NaOH = 40 g/mol
Mmol KOH = 56 g/mol

Reakcja zachodzi według równania :

2MOH + CO2 ----> M2CO3 + H2O

Gdzie :
M - metal pierwszej grupy

Tak więc 48 g bezwodnego wodorotlenku litu absorbuje 1 mol CO2 czyli 22,4 dm3. Zaś wodorotlenek sodu aby zaabsorbował 22,4 dm3 CO2 potrzeba go 80 g, a wodorotlenku potasu - 112 g.

Ilościowo znacznie bardziej do pochłaniania CO2 nadaje się LiOH z racji niskiej masy cząsteczkowej. Kombinezony i całe wyposażenie potrzebne do lotu w kosmos jest tak drogie, że wodorotlenek litu do kropla w morzu wydatków. Mimo to, nie zgodzę się, że w kombinezonach tych używany jest wodorotlenek litu. Używany jest tam ,,Kamień tlenowy" czyli nadtlenek sodu który podczas absorbowania 1 mola CO2, w reakcji chemicznej wydziela 0,5 mola O2. Reakcja wygląda następująco :
Na2O2 + CO2 ----> Na2CO3 + 1/2O2. Tak więc zanim zaczniesz zadawać pytania, logicznie pomyśl

No oglądalem program i było, o węglu aktywnym pochlaniającym toksyny oraz LiOH do pochlaniana CO2