| Autor |
Wiadomość |
|
małaMi
Dołączył(a): 19 wrz 2009, o 11:41
Posty: 4
Lokalizacja: krk
|
 KMnO4 + KOH + H2O2= ??? KMnO4 + KOH + H2O2=  ??
jakby zamiast KOH wstawić H2SO4 to by powstało MnSO4, K2SO4, O2 i H2O
ale co w przypadku gdy mam KOH?
W środowisku zasadowym KMnO4 się redukuje do K2MnO4 ale przy KOH i jakieś soli typu Na2SO3 ale nie przy H2O2....chyba...
_________________
małaMi
|
| 19 wrz 2009, o 11:53 |
|
|
|
mietek
|
Jaka jest kolejność dodawania odczynników?
KMnO4 i H2O2 nie mogą współistnieć w jednym środowisku 
|
| 19 wrz 2009, o 12:06 |
|
|
|
małaMi
Dołączył(a): 19 wrz 2009, o 11:41
Posty: 4
Lokalizacja: krk
|
kurczę... to jest wzięte z chemografu...
tam jest tak: KMnO4 ----> i nad strzałką pisze: "H2O2, KOH"
_________________
małaMi
|
| 19 wrz 2009, o 12:10 |
|
|
|
Dobry666
*
Dołączył(a): 14 sty 2009, o 19:45
Posty: 492
Lokalizacja: Zgierz
|
Może błąd w druku? H2O2 rozkłada się (jak każdy zapewne wie) pod wpływem MnO2:
2H2O2 ---MnO2---> 2H2O + O2
a z KMnO4 daje:
4KMnO4 + 2H2O2 ---> 4KOH + 4O2 + 4MnO2 (reakcja z artykułu "Lokomotywa" z VmC). Tylko, że reakcja ta zachodzi w minimalnym stopniu, ponieważ powstający z KMnO4 MnO2 katalizuje rozkład nadtlenku.
|
| 19 wrz 2009, o 15:25 |
|
|
|
o.r.s.
Zasłużony dla forum
Dołączył(a): 6 maja 2004, o 17:24
Posty: 983
Lokalizacja: Bobrosławiec Śl.
|
Z tym KOH nad strzałką zapewne chodziło tylko o to że środowisko będzie nie-kwasowe, tzn dodatkowo naproawdzić na fakt powstawania MnO2 
_________________
|
| 19 wrz 2009, o 21:20 |
|
|
|
bobekbp
Dołączył(a): 9 sie 2007, o 11:41
Posty: 20
|
A może chodziło o powstawanie manganianu IV potasu?? w pewnych warunkach przecież H2O2 może być reduktorem a wyglądało by to tak:
KMnO4 + KOH + H2O2 --> K2MnO4 + H20 + O2
ale jest to tylko moim domysłem 
|
| 22 wrz 2009, o 21:26 |
|
|
|
aktus
**
Dołączył(a): 19 lut 2009, o 01:16
Posty: 456
Lokalizacja: /dev/random
|
Może się mylę, ale kiedy ja miałem w szkole chemię, to nad strzałką wpisywało m. in. katalizatory.
|
| 23 wrz 2009, o 02:11 |
|
|
|
chemik10
Nauczyciel
Dołączył(a): 30 gru 2007, o 21:59
Posty: 963
Lokalizacja: Katowice
|
Nad strzałką możemy wypisać katalizator, ale też określić warunki prowadzenia reakcji i reagenty np. benzen -HNO3/H2SO4-> nitrobenzen, czy R-Cl -Mg/eter-> R-MgCl.
Myślę, że uzyskanie manganianu(VI) potasu jako produktu przejściowego jest osiagalne, ale reakcja zachodzi dość energicznie i wątpię, by nie poszła w końcu całkowicie do MnO2.
_________________
<wyk> Państwo się nie martwią że brakuje miejsc, tylko wykład wszyscy mają w jednej sali, konkurs będziecie pisać w warunkach normalnych.
<g>Wolałbym w standardowych, kurtkę zostawiłem w szatni.
|
| 23 wrz 2009, o 17:15 |
|
|
|
o.r.s.
Zasłużony dla forum
Dołączył(a): 6 maja 2004, o 17:24
Posty: 983
Lokalizacja: Bobrosławiec Śl.
|
Podsumowując:
2MnO4(-) + 2OH(-) + H2O2 ==> 2MnO4(2-) + O2 + 2H2O
a przy okazji będzie zachodziła reakcja:
MnO4(2-) + H2O2 ==> MnO2 + O2 + 2OH(-)
tyle że w mniejszym stopniu... Jeszcze teraz możnaby się pokusić o sumaryczny zapis, policzenie stałych szybkości...
edit: Jak widać z praktyki (2 posty niżej) reakcja następcza idzie z przyzwoitą szybkością 
_________________
Ostatnio edytowano 25 wrz 2009, o 21:24 przez o.r.s., łącznie edytowano 1 raz
|
| 24 wrz 2009, o 21:08 |
|
|
|
Dobry666
*
Dołączył(a): 14 sty 2009, o 19:45
Posty: 492
Lokalizacja: Zgierz
|
Dodam jeszcze od siebie, że jony Mn^6+ mają w r-rze zielona barwę. Aż zaraz pójdę i przeprowadzę tą reakcję
|
| 25 wrz 2009, o 14:57 |
|
|
|
Pit
***
Dołączył(a): 31 gru 2008, o 00:04
Posty: 484
Lokalizacja: xXx
|
Ja przeprowadzałem i udało mi się uzyskać zieloną barwę tylko na chwile na granicy roztworów, podczas dodawania KMnO4
|
| 25 wrz 2009, o 19:21 |
|
|
