zadanie brzmi:
Oblicz na podstawie poniższych wartości zmianę entalpii swobodnej przemiany:
2 Al + Fe2O3 -> 2Fe + Al2O3
Następnie określ czy proces jest samorzutny, czy nie.
dG Fe2O3 = -751kJ/mol
dG Al2O3 = -1578kJ/mol
uznałem, że mogę potraktować dG jako dH, ponieważ nie mam innych wartości, do których mógłbym się odnieść: zapisałem to tak:
2Fe + 3/2 O2 -> Fe2O3 dG = -751kJ
2Al + 3/2 O2 -> Al2O3 dG = -1578kJ
połączyłem te dwie reakcje mnożąc pierwszą razy -1
Obliczając dG powinienem odjąć G produktów od G substratów, ale wynik nieco mnie zdziwił:
dG= -1578 + 751 = -827kJ
i tutaj mam pytanie: czy entalpia swobodna tej reakcji (która jak wiemy potrzebuje wysokiej energii aktywacji) faktycznie jest na minusie czy coś przekręciłem? dane entalpii swobodnych tworzenia są sprawdzone
_________________ Młody mąż wyniósł z pożaru swoją świeżo upieczoną żonę!
25 lis 2009, o 17:13
o.r.s.
Zasłużony dla forum
Dołączył(a): 6 maja 2004, o 17:24 Posty: 983 Lokalizacja: Bobrosławiec Śl.
Re: Entalpia swobodna
Chuher napisał(a):
uznałem, że mogę potraktować dG jako dH, ponieważ nie mam innych wartości
A co ma dH do samorzutności reakcji ? Warunkiem jest przecież żeby dG < 0, poza tym wszystko w najlepszym porządku
_________________
25 lis 2009, o 18:13
Chuher
Dołączył(a): 26 gru 2006, o 23:25 Posty: 180
Re: Entalpia swobodna
o.r.s. napisał(a):
Chuher napisał(a):
uznałem, że mogę potraktować dG jako dH, ponieważ nie mam innych wartości
A co ma dH do samorzutności reakcji ? Warunkiem jest przecież żeby dG < 0, poza tym wszystko w najlepszym porządku
Chodziło mi o wyjaśnienie moich obliczeń.
Dziękuje za rozwianie moich wątpliwości.
_________________ Młody mąż wyniósł z pożaru swoją świeżo upieczoną żonę!
Użytkownicy przeglądający ten dział: Brak zidentyfikowanych użytkowników i 3 gości
Nie możesz rozpoczynać nowych wątków Nie możesz odpowiadać w wątkach Nie możesz edytować swoich postów Nie możesz usuwać swoich postów Nie możesz dodawać załączników
